化學(xué)平衡3 完整版PPT

1、回顧：什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).把從左向右的反應(yīng)過程叫正（向）反應(yīng)；由右向左的反應(yīng)過程叫逆（向）反應(yīng)。第3節(jié) 化學(xué)平衡回顧：什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2ONH4OH回顧：什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物NH3H2ONH3H2ONH4OH思考：飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停 止了嗎？思考：飽和溶液中

2、溶質(zhì)的溶解過程完全停 止了嗎？沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗 糖表面聚集成為晶體的速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡。在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g),COH2OCO2H2正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進行到一定程度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g),COH2OCO2H2時間速率正反應(yīng)速率時間速率正反應(yīng)速率時間速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時間速率正反

3、應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時間速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持 不變，達(dá)到動態(tài)平衡，即化學(xué)平衡狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：一、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點一、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

4、。強調(diào)三點前提條件：可逆反應(yīng)一、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率一、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（3）動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）（2）等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率（4）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度

5、保 持不變，各組分的濃度不變。（1）逆：研究的對象是可逆反應(yīng)（5）同：相同條件下，無論從正反應(yīng)或從逆反 應(yīng)開始，只要起始濃度相當(dāng)，都能達(dá) 到相同的平衡狀態(tài)。（6）變：改變條件，平衡一般要發(fā)生移動， 直至建立新的平衡思考：在一定溫度下，在一恒容密閉容器中，進行下列可逆反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3(g),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的事實是（）A. 容器內(nèi)SO2、O2、SO3三種氣體共存B. SO2和SO3物質(zhì)的量濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為2:1:2D. 容器內(nèi)壓強保持不變E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F. SO2的消耗速率：O2生成速率2:1G. SO2

6、的消耗速率SO3的消耗速率H. 混合氣體的密度保持不變I. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變J. SO3的體積百分含量不隨時間變化思考：在一定溫度下，在一恒容密閉容器中，進行下列可逆反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3(g),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的事實是（）A. 容器內(nèi)SO2、O2、SO3三種氣體共存B. SO2和SO3物質(zhì)的量濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為2:1:2D. 容器內(nèi)壓強保持不變E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F. SO2的消耗速率：O2生成速率2:1G. SO2的消耗速率SO3的消耗速率H. 混合氣體的密度保持不變I. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量

7、保持不變J. SO3的體積百分含量不隨時間變化DFGIJ三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等不隨 時間改變而改變?nèi)?、可逆反?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等不隨 時間改變而改變(2)間接標(biāo)志：三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等不隨 時間改變而改變(2)間接標(biāo)志：混合

8、氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不 隨時間的改變而改變。三、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等不隨 時間改變而改變(2)間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不 隨時間的改變而改變。氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變 而改變?nèi)?、可逆反?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量等不隨 時間改變而改變(2)間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不 隨時間的改變而改變。氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變 而改變氣體的顏色不隨時間改變而改變?nèi)?、可逆反?yīng)

9、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志【例1】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. C的生成速率與C分解的速率相等B. 單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成n mol BC. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例1】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. C的生成速率與C分解的速率相等B. 單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成n mol BC. A、B、C的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC 【例2】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+

10、3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量 【例2】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量BC【例3】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B A、B、C的濃度不

11、再變化混合氣體的總壓強不再變化A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成 3a mol B【例3】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B A、B、C的濃度不再變化混合氣體的總壓強不再變化A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成 3a mol B注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)(如2SO2

12、+O2 2SO3)來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：(如H2+I2(g) 2HI)，不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行?！纠?】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C

13、. 1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D. 1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成【例4】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C. 1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D. 1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC課堂練習(xí)1. PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)處于平衡狀態(tài)時,向其中通入含37Cl較多的氯氣,平衡發(fā)生移動,在建立新平衡之前,PCl3中37Cl的百分含量是否會比原平衡增加?說明理由。課堂練習(xí)【答案】增加,通入含37Cl較多的氯氣,平衡向左移動,生成含3

14、7Cl的PCl5又分解為含37Cl的PCl3。1. PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)處于平衡狀態(tài)時,向其中通入含37Cl較多的氯氣,平衡發(fā)生移動,在建立新平衡之前,PCl3中37Cl的百分含量是否會比原平衡增加?說明理由。2. 在密閉容器中進行X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A. Z0.5 mol/LB. Y20.5 mol/LC. Z0.4 mol/LD. X20.2mol/L2. 在密閉容器中進行X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，其中X

15、2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A. Z0.5 mol/LB. Y20.5 mol/LC. Z0.4 mol/LD. X20.2mol/LB3. 一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，加入一定量的A，發(fā)生下列反應(yīng)， A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g) 測得平衡時各物質(zhì)的濃度是C(A)=0.3mol/L, C(B)=0.2mol/L, C(C)=0.05mol/L,最初向容器里加入A的物質(zhì)的量為( ) A. 0.5 mol B. 0.8 mol C. 0.9 mol D. 1.2 mol

16、3. 一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，加入一定量的A，發(fā)生下列反應(yīng)， A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g) 測得平衡時各物質(zhì)的濃度是C(A)=0.3mol/L, C(B)=0.2mol/L, C(C)=0.05mol/L,最初向容器里加入A的物質(zhì)的量為( ) A. 0.5 mol B. 0.8 mol C. 0.9 mol D. 1.2 mol C4.在一密閉容器中,進行下列反應(yīng): 2SO2+O2 2SO3已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,平衡時三種物質(zhì)的濃度可能的是 A. SO2 0.4 mol/L O2 0.