物質(zhì)的量濃度 省賽獲獎 完整版課件

1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度回 憶一 什么是溶液，溶液由什么組成?1、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液。2、溶液組成：溶劑 , 溶質(zhì)。二、10%的NaOH溶液的含義是什么?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%100gNaOH溶液中含有NaOH 10g。NaOH + HCl = NaCl + H2O質(zhì)量關(guān)系40 g 36.5g 58.5 g 18 g 物質(zhì)的量關(guān)系1mol 1mol 1mol 1molV(L) =n(mol)V(mL)d(g/mL)%=m(g)?(mol/L)三、物質(zhì)的量濃度定義： 單位體積溶液里所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組

2、成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。用 CB 表示。 定義式：單位體積溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量 單位： 摩 / 升（mol / L 或 molL-1） CB=nBV(aq)判斷下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述是否正確?1、5.85gNaCl溶解在100mL水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2、常溫常壓下，將2.24LHCl溶于水中，配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 。3、從100mL2mol/LNaOH溶液中取出10mL，則該10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L 。注意：溶液體積溶劑體積；對于一定濃度的溶液，不論取多少， 其物質(zhì)的量濃

3、度不變。 例如：用200g NaOH配成500 mL溶液，其c(NaOH)_mol/L。 取10mL該溶液，其c(NaOH)_mol/L，含NaOH的物質(zhì)的量為_。10100.1mol溶液組成的表示方法溶液組成質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)溶液mBm（aq）nBV（aq）物質(zhì)的量濃度的計算(1)基本量的換算cB=nBVV =nBcBnB = cB V填空（3）將40g NaOH 配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 0. 5（2）標準狀況下，22.4L HCl 配成 0.5L 鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。2（1） 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質(zhì)的量為

4、_mol 。1 例1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 解： m(NaCl) 23.4gn(NaCl) 0.4mol M(NaCl) 58.5g/mol n（NaCl ) 0.4molc(NaCl) 1.6mol/L VNaCl(aq) 0.25 L配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？【練習】解：n(NaOH)c(NaOH).VNaOH(aq) 0.1 mol/L0.5 L 0.05mol m(NaOH)n(NaOH).M(NaOH) 0.05mol40g/mol 2g答：配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是2g。配制 500mL 0.1mol/L N