弱電解質(zhì)的電離3 完整版課件

1、 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)知識(shí)回顧 電解質(zhì)：練習(xí)1：判斷下列物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？NaCl溶液、NaOH 、HCl、Cu、 水NH3H2O、 CO2、 乙醇、 CH3COOH、 非電解質(zhì)：一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)（定義）練習(xí)2下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 ： A稀硫酸 B液態(tài)硫酸 C鋁 D蔗糖 E、熔融NaCl F、NaOHB、D、F1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.CO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)6. 1

2、mol/L HCl（aq)和1mol/L HNO3（aq)導(dǎo)電能力相同討論:以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因注意：?jiǎn)钨|(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在熔化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)樵谌芤夯蛉诨癄顟B(tài)下電離出離子導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)決定錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物 質(zhì)混合物單 質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)學(xué)與問(wèn)：1、酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離 子，不同電解質(zhì)的電離程度是否相同？2、鹽酸常用于衛(wèi)生潔具或除水垢，

3、但是鹽酸的腐蝕性比醋酸強(qiáng)，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？分別用等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測(cè)這兩種酸的pH。將試驗(yàn)結(jié)果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)慢，產(chǎn)生少量氣泡實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)【】）小大（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速 率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離

4、程度不同。 Mg+2H+ Mg2+H2 分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測(cè)這兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pHC（H+）實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)【】）將試驗(yàn)結(jié)果填入下表劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)慢，產(chǎn)生少量氣泡小大大小結(jié)論：HCl比CH3COOH的電離程度大（0）（2）鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說(shuō)明 HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：1、定義強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等弱酸、弱堿、水等思考與討論： 1.CaCO3、Fe(OH)3

5、的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)2.注意事項(xiàng)：本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？練習(xí):判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)， 哪些為弱電解質(zhì)？(1)、MgCl2 (2)、CH3COOH (3)、Fe(OH)3 (4)、HCl (5)、Ca(OH)2 (6)、HClO (7)、KHCO3 (8)、CaCO3 (9)、NH3H2O強(qiáng)電解質(zhì) (1)、

6、(4)、(5)、(7)、(8)弱電解質(zhì)(2)、(3)、(6)、(9)思考 CH3COOH分子化離子化CH3COO - + H+寫出HCl和CH3COOH的電離方程式，電離過(guò)程是否可逆？三、弱電解質(zhì)的電離醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化 c(H+)c(CH3COO - )c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水緊接著 最后最小最小最大不變不變不變?cè)龃笤龃鬁p少你能畫(huà)出這個(gè)過(guò)程的Vt圖嗎？反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間1、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種 化學(xué)平衡 電離平衡狀態(tài)是指 在一定條件下(如溫度、濃度等)的弱電解質(zhì)的溶液

7、中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志 2.定義：3、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 弱電解質(zhì)的電離 V電離=V結(jié)合0逆：動(dòng)：等： 定：變： 思考與交流（教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、結(jié)合圖3-3填寫下表最小最小最大最大最小不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí)增大增大變小變小變小增大強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度電離過(guò)程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式物質(zhì)種類實(shí)例完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式用