鹽類水解的應用 省賽獲獎 完整版課件

1、三、鹽類水解的應用1. 判斷溶液的酸堿性或中和反應后溶液的酸 堿性練習1: 物質的量濃度相同的NaOH溶液與醋 酸溶液混合后, 其PH=7, 則V(NaOH)_V(HAc)。 練習2. 有A、B、C、D4種一元酸的溶液。實驗證明：(1) 物質的量濃度相同的A、C溶液，C的導電能力比A的強；(2) 物質的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液，B的鈉鹽溶液的pH小于C的；(3) A酸跟D的鹽溶液反應生成A的鹽和D的酸。由此可以確定4種酸的酸性由強到弱的順序正確的是：練習3: 物質的量濃度相同的下列溶液 BaCl2 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NH3H2O NaOH Ba(O

2、H)2 HCl H2SO4, PH由小到大的順序是：2. 判斷濃度相同的酸、堿、鹽溶液的PH相 對大小練習4. 相同條件下物質的量濃度相同的下列溶液，堿性最強的是:A. Na2CO3 B. NaNO3C. Na2SiO3 D. Na2SO33. 判斷鹽溶液中離子能否大量共存A. Al3+、Na+、S2、ClB. Ca2+、Mg2+、Cl、S2C. Fe2+、Na+、H+、NO3D. K+、NH4+、Cl、S2練習5: 下列各組離子能大量共存的是D練習6: 加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒，最后得到的固體是什么？原因是什么？Al2O3；加熱時促進了AlCl3溶液的水解，平衡右移后HCl濃度增大, 且

3、加熱又會導致HCl氣體揮發(fā)，進一步促進平衡右移, 使AlCl3完全水解轉化為Al(OH)3，灼燒時Al(OH)3轉化為Al2O3。4. 加熱濃縮或蒸發(fā)易水解的鹽溶液練習7、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物:A. 無水三氯化鐵B. 氫氧化鐵C. 氧化亞鐵D. 三氧化二鐵5. 混合施用化學肥料練習8: 為同時對農作物施用分別含有N、P、K 三種元素的化肥，對于下列幾種化肥 K2CO3， Ca(H2PO4)2 ， KCl， (NH4)2SO4， 氨水，你認為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由.6. 比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小練習: NH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的 順序是C(Cl

4、)c(NH4+)c(H+)c(OH)5一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應. 反應后的溶液中，下列判斷正確的是: A. c(A)c(M+) B. c(A) c(M+) C. 若MA不水解，則c(OH)c(H+)溶液中離子濃度的三個守恒 1. 物料守恒（及原子守恒） 2. 電荷守恒（溶液是電中性的，正負電荷總數(shù)相等） 3. 質子守恒（水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子）CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤的是:A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水 解作用B. CH3COOH的電離作用小于CH3COO

5、Na的水 解作用C. CH3COOH的存在抑制CH3COONa的水解D. CH3COONa 的存在抑制CH3COOH的電離 25OC時，pH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中, c(NH4+)與c(Na+)的關系正確的是: A. c(NH4+) c(Na+) B. c(NH4+)c(Na+) C. c(NH4+)c(Na+) D. 無法判斷 15. 某無色透明的溶液中僅含有：Na+、H+、OH+、CH3COO-4種離子，請回答下列問題； (1) 該溶液中的溶質可能是_ (填化學式)A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+

6、)C. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)E. c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)F. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) (2) 某同學將該溶液中4種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中正確的是_. 16. 已知某溶液中只含有4種離子: NH4+、Cl-、H+、OH-。對這4種離子濃度的大小比較，有以下3中說法。請判斷離子濃度大小順序是否正確，你認為正確的請在相應的空格內填上符合這中情況的溶質組成化學式(只寫一種情況，可以是一種溶質或兩種溶質)；你認為一

7、定不正確的, 請在相應的空格內填上你選擇“不正確”的理由。(1) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-):_, _(2) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+):_, _(3) c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-):_, _A.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B. c(H)c(Na+) c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)(H+)C. c(H)c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)(H+)D. c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(H2CO3) 表示0.01mol/LNaHCO3溶液中有關粒子濃度的關系

8、式中，錯誤的是_. 50mL1mol/L的CH3COOH溶液與50mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性, 有關粒子濃度的關系式中，錯誤的是_.A. c(Na+)c(CH3COO-)B. c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-)C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mol/LD. NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L練習: 加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒，最后得到 的固體是什么？原因是什么？Al2O3: 加熱時促進了AlCl3溶液的水解, 平衡右 移后HCl濃度增大, 且加熱又會導致 HCl氣體揮發(fā)，進一步促進平衡右移， 使AlCl3完全水解轉化為Al(OH)3, 灼燒 時Al(OH)3轉化為Al2O3。四、加熱濃縮或蒸發(fā)易