離子濃度大小比較（龔魁文） 完整版課件

1、歡迎您光臨指導(dǎo)！執(zhí)教人：龔魁文2012.12.18離子濃度大小的比較【高考導(dǎo)航】 電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一， 從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點(diǎn)多，重現(xiàn)率高。其主要熱點(diǎn)有： 1外界條件的改變對(duì)電離平衡、水解 平衡的影響及其應(yīng)用； 2酸、堿混合后溶液的酸堿性判斷及 pH的簡(jiǎn)單計(jì)算； 3溶液中微粒濃度的大小比較。 一、離子濃度大小比較的基本方法例1、寫(xiě)出Na2CO3溶液中存在電離方程式和水解方程式，找出存在哪些守恒關(guān)系？比較Na2CO3溶液中各離子濃度的大?。篶(Na+) = 2c(CO32-) + 2 c(HCO3-) + 2 c(H2CO3) c(OH-) = c(

2、H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) Na2CO3=2Na+ + CO32- H2O H+ + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- (主) HCO3- + H2O H2CO3 + OH-c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形式的濃度之和。物料守恒實(shí)際上屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。質(zhì)子守恒：電

3、解質(zhì)溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)總是相等?！局榫毩?xí)】：寫(xiě)出NaHCO3溶液中存在電離方程式和水解方程式，找出存在哪些守恒關(guān)系？比較NaHCO3溶液中各離子濃度的大?。篘aHCO3= Na+ + HCO3- HCO3- CO32- + H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-(主) H2O H+ + OH- c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-) + c(CO32-) c(Na+) c(H

4、CO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-) 一、離子濃度大小比較的基本方法例1、寫(xiě)出Na2CO3溶液中存在電離方程式和水解方程式，找出存在哪些守恒關(guān)系？比較Na2CO3溶液中各離子濃度的大?。篶(Na+) = 2c(CO32-) + 2 c(HCO3-) + 2 c(H2CO3) c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) Na2CO3=2Na+ + CO32- H2O H+ + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- (主) HCO3- + H2O H2CO

5、3 + OH-c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)二、離子濃度大小比較常見(jiàn)類型及解題對(duì)策 1、關(guān)注混合后溶液的酸堿性例2 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合： c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合： c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c

6、(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合： c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B【解題歸納】 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮溶液酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷。 2、關(guān)注滴定過(guò)程中溶液 “用量”的變化例3、（2011天津卷）25時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的A.pH7時(shí)，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C6H5O)c(H)

7、c(OH) C.VC6H5OH(aq)10ml時(shí)， c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H) D.VC6H5OH(aq)20ml時(shí)， c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)【解題歸納】 為了比較快的判斷溶液中離子濃度大小，對(duì)于有量參與的化學(xué)反應(yīng)，先計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 D3 、關(guān)注試題所給條件是物質(zhì)的量濃度還是pH例4、（2012四川）10.常溫下，下列溶液中的微粒 濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2

8、CO3) CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶 液等體積混合： 2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)題給條件是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否直接影響到反應(yīng)后溶液的組成。 【解題歸納】 D4 、關(guān)注所給酸與堿的相對(duì)強(qiáng)弱 例5、（2012上海）21常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等體積混合下列判斷一定錯(cuò)誤的是A，若c(OH)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，ab

9、C若c(OH)= c(H)，ab D若c(K) c(CH3COO)，a B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中: c(CO32-) c(H2CO3) D.溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3) 3、（2010上海卷）16下列溶液中微粒濃度關(guān)系一 定正確的是 A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-=H+C0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S4、（2012重慶）11.向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是 A：x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-， 且c（NH4+）c(Al3+)B：x=10時(shí)，溶液中有NH4