硫酸根離子的檢驗 省賽獲獎 完整版課件

1、硫酸根離子的檢驗 湖南省瀘溪縣第一中學 加入BaCl2溶液 加入鹽酸 稀硫酸 現象 方程式 Na2SO4溶液 現象方程式 Na2CO3溶液 現象 方程式 產生白色沉淀 沉淀無變化 H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl 無 產生白色沉淀 沉淀無變化 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl 無 產生白色沉淀 白色沉淀消失，產生無色氣體 BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O +CO2 Na2CO3 +BaCl2 BaCO3+ 2NaCl若未知溶液X 白色沉淀 沉淀不溶解。則X中一定含有SO42-嗎？BaCl2 HCl 1、AgNO3溶液 現象（產生白色沉淀）

2、 現象（沉淀不溶解） BaCl2 HCl 2、AgNO3溶液 現象（產生白色沉淀） 現象（沉淀不溶解）BaCl2HNO3 實驗探究 思考 稀硝酸 BaCl2實驗探究 1、Na2SO3溶液2、Na2SO3溶液BaCl2稀硝酸 3、Na2SO3溶液HClBaCl24、Na2SO3溶液BaCl2HCl無明顯現象 現象 （產生白色沉淀）現象（產生白色沉淀）現象（白色沉淀不溶解）現象（產生氣體）無明顯現象現象（產生白色沉淀）現象（沉淀消失，且有氣體生成）硫酸根離子的檢驗： 2、不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化 成SO42-而造成干擾。 試劑：氯化鋇溶液和稀鹽酸。方法：先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

3、。1、加入鹽酸酸化以排除CO32-、 SO32-、Ag+等的干擾。如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液？3、用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加 AgNO3溶液，產生白色沉淀者原溶液為NaCl。無明 顯現象者是NaNO3溶液。1、用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別 滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀者原溶液為Na2SO4和 Na2CO3，無明顯現象者為NaCl和Na2CO3溶液。2、往產生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或 稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產生氣體者原溶液為 Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。圖 示 法+BaCl2NaC

4、l、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3Na2SO4、Na2CO3繼續(xù)加HClNa2CO3白色沉淀消失白色沉淀不消失Na2SO4取原溶液加AgNO3溶液有白色沉淀生成無白色沉淀生成NaCl、NaNO3無白色沉淀生成有白色沉淀生成NaClNaNO3課堂練習：1、在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液， 有白色沉淀產生，該溶液 （ ） A、一定含有SO42 B、一定含有Ag+ C、一定含有SO32 D、可能含有Ag+和SO42或SO322、能夠確定一種溶液一定含有SO42離子的事實是（） A、取少量試液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色 沉淀生成 B、取少量試液，加入BaCl2溶液有白色

5、沉淀生成，再加 稀HNO3，沉淀不消失 C、取少量試液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D、取少量試液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成， 過濾所得的沉淀中加稀鹽酸，沉淀不溶3、有幾位學生設計了下述檢驗SO42的實驗方案 并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案 一致，即可確證試液中有SO42。請你簡要分析 說明各個方案是否嚴密，并分別說明理由。方案甲：方案乙：方案丙：方案丁：足量稀HClBa(NO3)2溶液足量稀HNO3足量稀HNO3足量稀HClBaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 試液白色沉淀白色沉淀試液無沉淀白色沉淀試液無沉淀白色沉淀試液白色沉淀白色沉淀方案甲：不嚴密，因為試液中可能含有Ag+或SO42。方案乙：嚴密，因為所有干擾SO42檢驗的因素都被排除，試液中一定含有SO42。方案丙：不嚴密，因為SO32-被氧化成SO42-，試液中可