離子5 完整版課件

1、第二課時離子的形成第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘【學習目標】：1、了解離子的形成過程，認識原子、分子和離子之間的 區(qū)別和聯(lián)系，并認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2、初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、 想象力和分析推理能力；3、樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯正唯物主 義觀點?！緦W習重點】：離子的形成【學習難點】：離子的表示方法和離子化合物的 形成的了解課前復習1、原子由 和 構(gòu)成，原子核由 和 構(gòu)成， 帶正電荷， 帶負電荷， 不帶電荷。2、原子核外電子的運動情況 ，電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫 ，原子核外電子的排布情況 。+8原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子電子中子無規(guī)則的高速運動電子層電子

2、層分層排布+8263、核外電子的分層排布規(guī)律：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子。4、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 個電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。28885、完成下表：鈉（11）硫（16）氬（18）元素種類原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)（與4比較） 4 4 等于8（氦為 ）得失電子趨勢化學性質(zhì)6、元素的種類決定于 ，元素的化學性質(zhì)決定于 。 金屬元素281+11小于容易失去電子活潑非金屬元素286+16大于容易得到電子活潑稀有氣體元素288+182難于得失電子穩(wěn)定質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)思考：金屬

3、元素原子失去電子會出現(xiàn)什么情況呢？11281正電荷個數(shù)：11個負電荷個數(shù)：10個多 個單位正電荷1Na+1表示方法帶正電荷的原子。陽離子：正電荷比負電荷在元素符號的右上角標明電荷數(shù)和電性表示方法：(電量為1的可省略不寫)離子的形成鎂離子：鋁離子：鋰離子：12282Mg2+283Al3+13321Li+1注意：陽離子判斷方法：練一練質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)失去的陽離子所帶的電荷數(shù)就是原子最外層所 電子數(shù)。失去2個電子失去3個電子失去1個電子思考： 非金屬元素原子得到電子會出現(xiàn)什么情況呢？172871+8正電荷個數(shù)：17個負電荷個數(shù)：18個多 個單位負電荷1Cl-1表示方法帶負電荷的原子。陰離子：負電荷

4、比正電荷在元素符號的右上角標明電荷數(shù)和電性(電量為1的可省略不寫)表示方法：氧離子：硫離子：氟離子：82O2_26S281692F_7注意：陰離子判斷方法：練一練質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)得到的陰離子所帶的電荷數(shù)就是原子最外層所 電子數(shù)。得到2個電子68得到2個電子8得到1個電子8如：Cl、S2； 陽離子：離子的分類：如：Na、Mg2、Al3；陰離子：帶正電荷的原子帶負電荷的原子離子的形成原因原子陰離子( )陽離子( + )得電子失電子 離子：帶電荷的原子（或原子團）硫酸根離子：碳酸根離子：氫氧根離子：硝酸根離子：銨根離子：CO32_OH_NO_3NH4+SO_24幾種特殊的離子2HH2 2H2請說出

5、下列數(shù)字“2”的意義。 離子符號的意義2個氫原子每個氫分子含有2個氫原子2個氫分子每個氫分子含有2個氫原子2Mg2+請說出下列數(shù)字“2”的意義。 表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷離子符號的意義M總結(jié)：符號中數(shù)字的意義（用a、b、c表示） 表示c個某粒子表示每個某離子帶a個單位的正（負）電荷離子符號的意義abc表示每個某粒子含b個某原子練習：請說出下列離子符號中數(shù)字的意義SO_24OH_O_2Al+35每個硫酸根離子中都含有4個氧原子每個硫酸根離子帶2個單位負電荷每個氫氧根離子帶1個單位負電荷每個氧離子帶2個單位負電荷5個鋁離子每個鋁離子帶3個單位正電荷182+11Na2+178C

6、l7失1個電子得1個電子8 離子化合物的形成 Na + Cl 2 NaCl點燃82+11Na2+178Cl7失1個電子得1個電子8 氯化鈉（NaCl）的形成鈉離子氯離子NaCl-NaCl-靜電作用小竅門：金屬一般形成陽離子；非金屬一般形成陰離子。 NaCl282+12MgCl2+1787失2個電子得1個電子8 2+1787Cl8 Mg + Cl 2 ？點燃82+12MgCl2+1787失2個電子得1個電子8 2+1787Cl8 鎂離子氯離子Mg2Cl-靜電作用Cl-Mg2Cl-Cl-MgClCl Mg + Cl 2 ？點燃 MgCl 2哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的呢？規(guī)律：一般來講， NaCl KC

7、l KMnO 4 CuSO 4NaOH Na 2 CO 3 KClO3 等 凡是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的。原子陽離子陰離子失電子得電子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：聯(lián)系區(qū)別1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：原子是化學變化中的最小微粒原子不帶電,原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子是帶電的原子或原子團而離子帶電。離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)化合物元素原 子分子金剛石、汞、鐵金屬氧氣、氫氣、水等NaCl 等結(jié)合直接結(jié)合分解聚集結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：離子分子、原子、離子具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物得失電子物質(zhì)與其構(gòu)成粒子的關(guān)系圖示小結(jié)：課堂練習1、某元素的原子結(jié)

8、構(gòu)示意圖為 ，該元素的核電荷數(shù)為 個，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子，該元素屬于 元素。反應中易 電子，成為 。其結(jié)構(gòu)示意圖為 。Al和Al3+的化學性質(zhì) ，其主要原因是 。13383金屬283+13失去Al3+28+13不同最外層電子數(shù)不同2、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A、B、C、D、D3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為該粒子屬于（ ）A、分子 B、原子 C、陽離子 D、陰離子C4、下列粒子中，最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）ABCDD5、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示同一種元素的原子和離子的 ( ) (1) (2) (3) (4) (5) A、（1）和（2） B、（2

9、）和（3） C、（2）和（4） D、（3）和（5）C6、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是( ) A. B . C . D.D281+1128+1028+928+1128+12288+1625+728+13285+157、有六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別是：（1）A、B、C、D、E、F共表示 元素；（2）表示原子的粒子是 （填序號）；（3）表示離子的粒子是 （填序號）。ABCEFD4A、C、FB、D、E（4）表示陰離子的是 ，表示陽離子的是 。BD、E8、鎂原子和鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 根據(jù)上圖回答，金屬原子與其離子的關(guān)系。（填“相同”或“不同”） 最外層電子數(shù)： ； 核外電子層數(shù)： ； 核外電子總數(shù)

10、： ； 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)： ； 粒子的電性： ； 粒子的化學性質(zhì)： ； 核內(nèi)中子數(shù)： ；不同相同不同不同不同不同相同9、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。 A B C D（1）電子層排布相同的是 。（2）屬于同種元素的是 。（3）屬于金屬元素的是 。（4）屬于稀有氣體元素的是 。（5）屬于陰離子的是 ，其離子符號是 。B、CA、BDCBF281+1128+1028+927+910、下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學性質(zhì)比較相似的是 。AEB、C281+1128+11282+1228+10287+17A B CD E11、下列說法是否正確？若不正確請改正。 凡是最外層有8個電子的微粒，都是稀有氣體元素的原子。 鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。CIO2Mg2281+11281+11NaNa+11+11 282+12288+178+82688 12、請寫出下列示意圖的名稱和符號氦原子氟離子氯離子鋁離子+22+928288+17+1328HeFClAl313、原子變成離子后，一定發(fā)生變化的是（ ） A、電子層數(shù) B、中子層數(shù) C、質(zhì)子數(shù) D、最外層電子數(shù)D3化學性質(zhì)18S2-14、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：