氧化還原反應(yīng)１ 完整版PPT

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí)復(fù)習(xí)概念：一、氧化還原反應(yīng) 1、分析氧化還原反應(yīng)CuO H2 Cu H2O 得2e-失2e-氧化劑：還原劑：CuOH2+2 -20 0 +1 -22、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系： 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)3.練習(xí)：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2得6e-失6e-氧化劑：還原劑：Fe2O3CO+3-2+2-2 0 +4-22.分析氧化還原反應(yīng),并指出:A:氧化劑 B:還原劑 C:氧化產(chǎn)物 D:還原產(chǎn)物 E:發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) F:發(fā)生還原反應(yīng)的

2、物質(zhì) G:被氧化的元素H:被還原的元素例:3Cu + 8 H N O3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O0 +1+5-2 +2+5-2 +2-2 +1-2失6e-得6e-A:氧化劑 _B:還原劑_ C:氧化產(chǎn)物_ D:還原產(chǎn)物 _ E:發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_ F:發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì) _G:被氧化的元素_H:被還原的元素 _H N O3CuCu(NO3)2 NOCuH N O3uN練習(xí): 分析以下氧化還原反應(yīng),并指出：A:氧化劑 B:還原劑 C:氧化產(chǎn)物 D:還原產(chǎn)物 E:發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) F:發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì) G:被氧化的元素H:被還原的元素MnO2 + 4HCl（濃）= Mn

3、Cl2 + Cl2 + 2 H2O二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用1電子守恒規(guī)律分析思考與交流1.還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子數(shù)（或物質(zhì)的量） 用來(lái)刻蝕印刷電路銅板是電解化工中常用的做法，其反應(yīng)原理是：Cu+FeCl3 CuCl2+FeCl2（未配平），今欲刻蝕1.28Kg銅板。問至少需要2 mol/L FeCl3溶液多少升的溶液?例一： Cl2是自來(lái)水殺菌消毒常用試劑，在殺菌時(shí)的變化為： Cl2 +2e- 2Cl-ClO2是自來(lái)水殺菌消毒新型試劑，在殺菌時(shí)的變化為： ClO2 + 5e- Cl-問：相同質(zhì)量的Cl2和ClO2 ，其殺菌效果ClO2 是Cl2的多少倍？練習(xí)練習(xí)見

4、隨堂練習(xí)用Na2SO3去還原工業(yè)廢水中K2Cr2O7的是常用的除污水法之一，（已知：S032- SO42- ），現(xiàn)用30mL 1.0mol/L的Na2SO3可以還原10L 1.010-3mol/L的K2Cr2O7溶液，問：反應(yīng)后Cr元素的化合價(jià)為幾？ 鋅與不同濃度的HNO3反應(yīng)，除生成Zn(NO3)2以外，隨著HNO3的濃度不同，則還原產(chǎn)物也會(huì)不同，今用2.60g鋅能恰好與100mL 1mol/L 的某HNO3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為（）NO2N2O3NON2O例練習(xí)Cr2O72- 判斷微粒（或物質(zhì)）的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)于反應(yīng)： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu結(jié)論：氧化性：還原性：因此

5、：對(duì)于反應(yīng)氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物失電子得電子結(jié)論：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性Cu2+ Fe2+Fe Cu例：氧化性：還原性：Cl2 + 2Br- = 2 Cl- + Br2Cl2 Br2Br- Cl-練習(xí)：已知反應(yīng)：2Fe2+ +2I- =2Fe2+ + I22MnO4- +5 Cl- +16 H+ = 2Mn2+ +5Cl2 +8 H2OBr2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br-Cl2 + 2Br- = 2 Cl- + Br2則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2I- Fe2+ Br- Cl- Mn2+ 結(jié)論：最易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是： MnO4- + I- 能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：MnO4- + I- MnO4- + Br- MnO4- + Fe2+ MnO4- + Cl-練習(xí)：1.向含有I- Fe2+ Br- Cl- 的混合溶液中滴加KMnO4溶液，首先進(jìn)行的反應(yīng)是：2.見學(xué)案中（7）3.已知：氧化性： MnO4- Cl2 Fe3+ I2 還原性： I- Fe2+ Cl- Mn2+ 某混