溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1 完整版PPT

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算？復(fù)習(xí)提問：1、影響氣體溶解度的外在因素有哪些？如何影響的？2、什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何求？若是飽和溶液呢？3、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請根據(jù)該曲線圖回答：(1)t1時，甲的溶解度_丙的溶解度。(填“大于”“小于”“等于”)(2)將t2時三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到t1，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_。等于乙4、選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的習(xí)題？提供數(shù)據(jù)有:NaCl質(zhì)量24 kg，水質(zhì)量126 kg，溶液質(zhì)量150 kg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。1、將24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為多少？2、將24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小結(jié)：！二、計算類型：例1、將6gNaCl溶于94g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(1)若將其均分為兩等分，每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)取一份，向其中加入10g水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)向另一份加2gNaCl，全部溶解，求其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、 20時，將20克食鹽在50g水中充分?jǐn)嚢瑁檬雏}溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20時，食鹽的溶解度為36克)。練習(xí)：2、20時,氯化鈉的溶解度為36g，則在該溫度下,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 3、將25g膽礬CuSO45H2O全溶于100g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、將8gSO3全部溶于92g水中，求所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2、要用氯化鈉固體和水配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要NaCl和水各多少克？1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時用10%20%的食鹽水來選種.配制20kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水,所需食鹽 kg,所需水 kg。3、有關(guān)溶液稀釋若濃縮的計算m濃a%濃=(m濃+m水) a%稀例3、把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%溶液,需加水多少克？ 4、用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃

4、硫酸配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸245g,應(yīng)先在燒杯中倒入水 g,再將 g98%的濃硫酸慢慢注入水中. 4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合的計算：m濃a%濃+m稀a%稀=m混a%混例4、將40g20%的氫氧化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 5、將80g98%濃H2SO4和70g30%稀H2SO4 混合，求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的綜合計算例5將6.5g鋅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。求(l)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、t時，將15克碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液是飽和溶液，其溶