沉淀溶液平衡節(jié)同步練習(xí) 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、 外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四沉淀溶液平衡節(jié)課后練習(xí)高中化學(xué)人教版2019選擇性必修1一、單選題（共17題）1.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（ ） 20mL 0.01molL1 KCl溶液 30mL 0.02molL1 CaCl2溶液40mL 0.03molL1 HCl溶液A.B.C.D.2.某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)。所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.三種離子對

2、應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為110-20B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D.向濃度均為110-5molL-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀3.在 t 時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t 時AgBr的 A.在 t 時，AgI的 Ksp=2.510-15B.圖中b點有碘化銀晶體析出C.向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點D.在 4.25時，AgCl的Ksp=1.81010 ， Ag2C

3、O3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A.Ag2CO3的Ksp為8.11012B.Ag2CO3(s)+2Cl(aq) 2AgCl(s)+ CO32- (aq)的平衡常數(shù)K=2.5108C.加入適量K2CO3(s)，可使溶液由Y點變到Z點D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001molL1AgNO3溶液， 5.Cu(OH)2 在水中存在著沉淀溶解平衡： Cu(OH)2 Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常溫下， Ksp=2.210-20mol3L-3。某 CuSO4 溶液中， cA.2B.3C.4D.56.如圖是Ca（OH）2在溫度分別為T1、T2時的

4、兩種沉淀溶解平衡曲線（圖中濃度單位為molL-1 ， 與曲線對應(yīng)的Ksp=410-6 ， 34A.溫度：T1T2B.在溫度為T1時，P點分散系中分散質(zhì)粒子直徑1nmC.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z點溶液可轉(zhuǎn)化為Q點溶液D.Q點的溶液中c（OH-）約為0.0125molL-17.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。巳知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述錯誤的是（ ） A.n點表示Ag2C2O4的不飽和溶液 B.圖中X線代表的AgCl C.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+

5、C2O4D.向c(Cl-)=c( C2O42- ）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C8.已知298 K時，Ksp(PbCl2)1.610-5 ， 則此溫度下，飽和PbCl2溶液中c(Cl)為( ) A.3.210-2 molL-1B.2.510-2 molL-1 C.1.6102 molL-1D.4.110-2 molL-1 9.下列化學(xué)用語表示錯誤的是（ ） A.醋酸的電離：CH3COOH CH3COOH B.亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO3NaH+ SO3C.氯化銨的水解：NH4H2O NH3H2OH D.碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO310.

6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同 B.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋時， c(NHC.25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2+)減小 D.25時，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是 pH=5.5 的磷酸中c(H+11.硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：CdS在水中的溶解過程為吸熱過程。下列說法正確的是（ ） A.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系:Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）則 c(H故答案為：D。 【分析】考查的是難電解質(zhì)的電離平衡，常溫下

7、，根據(jù)Ksp=c(OH-)2xc(Cu2+)，計算出氫氧根離子濃度，在計算PH6.【答案】 D 【解析】【解答】A溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶度積常數(shù)減小，圖中T2時的溶度積常數(shù)大于T1時的溶度積常數(shù)，因此溫度關(guān)系為：T1T2 ， 故A不符合題意； B溫度為T1時，濃度積常數(shù)為QcKsp ， 反應(yīng)向生成沉淀的方向移動，得到懸濁液，P點分散系中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故B不符合題意；C加水稀釋有助于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，只是微量促進(jìn)，但不改變?nèi)芏确e常數(shù)，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，Ca2+濃度不會增大，則不能Z點溶液可轉(zhuǎn)化為Q點溶液，故C不符合

8、題意；DQ為溫度為T1的曲線上，溫度相同，則溶度積常數(shù)不變，此時的溶度積常數(shù)為Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)=16aa2=16a3=410-6 ， 解得a= 0.011.6 mol/L，則圖中Q點溶液中c(OH-)=2a= 0.01故答案為：D。 【分析】A根據(jù)曲線的趨勢可知溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，據(jù)此分析； B根據(jù)濃度積常數(shù)為Qc與Ksp的關(guān)系分析； C溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)； D根據(jù)Ksp=c(Ca2+)c2(OH-)計算；7.【答案】 D 【解析】【解答】A曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Qc(Ag2C2O4)K

9、sp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，A不符合題意； B由以上分析知圖中X線代表AgCl，B不符合題意；Cg2C2O4+2Cl-=2AgCl+ C2O42- 的平衡常數(shù)為K= c( C2O42- )/c2(Cl-)，此時溶液中c(Ag+)相同，故有K= c( D根據(jù)圖象可知當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl-)=c( C2O4故答案為：D。【分析】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-410-5.75=10-9.75=100.2510-10 ，

10、則數(shù)量級為10-10 ， 若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-410-2.46=10-6.46=100.5410-7 ， 則數(shù)量級為10-7 ， 又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10 ， 則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c( C2O42- )=(10-4)2108.【答案】 A 【解析】【解答】PbCl2在飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbCl2(s) Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，假設(shè)Cl-為x，則Pb2+濃度為 12 x，由于Ksp(Pb

11、Cl2)c(Pb2+)c2(Cl-)=1.610-5 ， 則 12 xx2=1.610-5 ， x3=3.210-5 ， x= 33.210-5故答案為A。 【分析】根據(jù)Ksp的表達(dá)式進(jìn)行計算即可。9.【答案】 B 【解析】【解答】A. 醋酸為弱酸，則醋酸的電離：CH3COOH CH3COOH ， A不符合題意； B. 亞硫酸氫根離子在水溶液中不能完全電離為H和 SO3C. 氯化銨溶液水解反應(yīng)是可逆的：NH4H2O NH3H2OH ， C不符合題意；D. 碳酸鈣的溶解平衡是可逆的：CaCO3(s) Ca2(aq) CO3故答案為：B。 【分析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，以此分析；

12、B. NaHSO3強電解質(zhì)，完全電離：NaHSO3=Na+HSO3-，以此分析； C. NH4Cl強酸弱堿鹽，存在水解平衡，以此分析； D. 碳酸鈣難溶于水，存在溶解平衡，以此分析.10.【答案】 D 【解析】【解答】A鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水電離，所以后者溶液中水的電離程度大，A不符合題意； B常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數(shù)都為定值，故 c(NH3C在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，溶液pH減小，氫氧化鎂不斷溶解，故鎂離子濃度增大，C不符合題意；D25時，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)=10-4.5 ， pH=5.5 的磷酸中c(H+)=10-5.5 ，

13、 c(H+故答案為：D。 【分析】A.一般情況下，強酸弱堿鹽對水的電離起促進(jìn)作用，強酸對水的電離起抑制 B.強堿弱酸鹽稀釋時，水解程度增大，根據(jù)水解方程式，寫出平衡常數(shù)，進(jìn)行等式變換，進(jìn)行判斷 C.強酸弱堿鹽水解顯酸性，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，鎂離子濃度增大 D.根據(jù)pH和氫離子濃度的關(guān)系即可比較大小 11.【答案】 A 【解析】【解答】A溫度相同，Ksp相同，溫度升高，Ksp增大，所以圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)Ksp(q)，故A符合題意； Bp點Cd2+、S2-相等，溫度降低時，CdS沉淀溶解平衡逆向移動，Cd2+、S2-均減小，所以p點的飽和溶液的組成

14、由 p沿 pq線向O方向移動，故B不符合題意；C向p 點溶液中加入少量 Na2S固體，S2-濃度增大，Ksp不變，溶液組成由 p沿 mpn線向 n方向移動，故C不符合題意；D向q點的飽和溶液中滴加Na2S溶液，c(Cd2+)c(S2-)不一定大于Ksp(q)，所以不一.定會析出CdS沉淀，故D不符合題意；故答案為：A。 【分析】A.Ksp與溫度有關(guān)，同一溫度下，Ksp(CdS)=c(Cd2+)c(S2-)是定值，T1溫度下的m,p,n三個點的Ksp相等， CdS在水中的溶解過程為吸熱過程 ，故溫度越高，濃度越大，因此T2T1 ， Ksp越大 B.溫度降低，濃度降低，曲線下降 C.加入Na2S,

15、硫離子濃度增大，向右移動 D.主要比較濃度商和Ksp的大小關(guān)系12.【答案】 C 【解析】【解答】A離子濃度越大，-lgc(離子)的數(shù)值越小，因此a曲線對應(yīng)的是硫酸鈣，b曲線對應(yīng)的是碳酸鈣，c曲線對應(yīng)的是碳酸鉛，A不符合題意； BCaCO3和PbCO3的飽和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+) 2.8C硫酸鈣飽和溶液中c(Ca2+)0.007mol/L，向硫酸鈣沉淀中加入1mol/L的碳酸鈉溶液時，此時濃度熵c(Ca2+)c( CO32- )0.007Ksp(CaCOD當(dāng)向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體時，銨根水解顯酸性，會消耗溶液中的 CO32- ，使溶解平衡向溶解的方向移動，溶液中c

16、(Ca故答案為：C。 【分析】A.電離常數(shù)越大，對應(yīng)的 pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子) 數(shù)值越小 B.根據(jù)飽和溶液中的溶度積公式計算出 c(Ca2+):c(Pb2+) 即可 C.根據(jù)Ksp越小，越難溶解，越易形成沉淀 D.銨根水解呈酸性，導(dǎo)致沉淀平衡的移動13.【答案】 C 【解析】【解答】加入不同的沉淀劑，當(dāng)沉淀劑陰離子的剩余濃度相同時，剩余的Pb2濃度越小，沉淀劑效果更好。設(shè)加入沉淀劑后，沉淀劑陰離子的剩余濃度為0.1molL1 ， 根據(jù) c(Pb2+)=A當(dāng)沉淀劑為硫酸鹽時，若c(SO42)=0.1molL1 ， 則 c(PbB當(dāng)沉淀劑為碳酸鹽時，若c(CO32)=0

17、.1molL1 ， 則 c(PbC當(dāng)沉淀劑為硫化物時，若c(S2)=0.1molL1 ， 則 c(PbD當(dāng)沉淀劑為鉻酸鹽時，若c(CrO42)=0.1molL1 ， 則 c(Pb綜上，當(dāng)陰離子濃度相同時，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2濃度最小，C符合題意；故答案為：C。 【分析】沉淀溶解平衡是指在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。根據(jù)溶解平衡常數(shù)Ksp可以計算出飽和溶液中陰陽離子的濃度。14.【答案】 D 【解析】【解答】APbSO4為難溶電解質(zhì)，水溶液中存在沉淀溶解平衡： PbSO4BPbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3 ，

18、加入 CO32- 可轉(zhuǎn)化沉淀，發(fā)生轉(zhuǎn)化為： C加入飽和碳酸鈉溶液， CO32- 參與沉淀轉(zhuǎn)化，溶液堿性變?nèi)?，所以pH：濾液飽和Na2COD難溶電解質(zhì)在水溶液中總會有一部分溶解，濾液中存在Pb2+ ， 只是濃度較小，故D符合題意；故答案為：D。 【分析】難溶電解質(zhì)也會有一部分溶解，溶液中存在少量或微量的鉛離子15.【答案】 A 【解析】【解答】A.難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時,會有少部分電解質(zhì)發(fā)生電離，得到相應(yīng)的離子，A符合題意； B.達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，各離子濃度保持不變，B不符合題意；C.達(dá)到沉淀溶解平衡時，已經(jīng)達(dá)到難溶電解質(zhì)的溶解限度，溶液為飽和溶液，加入

19、難溶電解質(zhì)會以沉淀的形式存在，對于溶液中各離子的濃度無影響，C不符合題意；D.更難溶的物質(zhì)溶度積常數(shù)更小，更容易形成，一定條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。 【分析】A、難溶電解質(zhì)在水中還是有一定的溶解度，故存在少量或微量的電解質(zhì)離子16.【答案】 C 【解析】【解答】添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；C符合題意。 故答案為：C 【分析】根據(jù)題干信息，添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，發(fā)生了如下反應(yīng)：Cu2+

20、MnS=CuS+Mn2+、Pb2+MnS=PbS+Mn2+、Cd2+MnS=CdS+Mn2+。17.【答案】 C 【解析】【解答】A常溫下，向10mL0.1molL-1KCl溶液和10mL0.1molL-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1molL-1AgNO3溶液，當(dāng)加入10mLAgNO3溶液時，KCl恰好完全反應(yīng)，加入20mLAgNO3溶液時K2CrO4恰好完全反應(yīng)，因此a點所在曲線表示KCl溶液中變化的曲線，b、c點所在曲線表示K2CrO4溶液中的變化曲線，故A符合題意； Ba點時恰好反應(yīng)生成AgCl，由題圖可知，此時-lgc(Cl-)=4.9，則溶液中c(Cl-)=110-4.9molL

21、-1 ， c(Ag+)= 110-4.9molL-1 ，該溫度下，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=110-9.8 ， b點時恰好反應(yīng)生成Ag2(CrO4)，由題圖可知，此時-lgc(CrO42-)=4.0，則溶液中c(CrO42-)=110-4 molL-1 ， c(Ag+)=210-4 molL-1 ， 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)c2(Ag+)=410-12 ， Ksp(AgC溶液中a點c(Ag+)=110-4.9molL-1 ， b點c(Ag+)=210-4 molL-1 ， 則a點b點，故C不符合題意；D用0.1molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上

22、述KCl、K2CrO4溶液時，對于KCl溶液c(Ag+)= Ksp(AgCl)c(Cl-) = 110-9.80.1 =110-8.8 molL-1 ， 對于K2CrO4溶液c(Ag+)= Ksp(Ag故答案為：C?！痉治觥坑煞磻?yīng)Cl-+Ag+=AgCl和CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4分析，10mL0.1molL-1KCl溶液和10mL 0.1molL-1K2CrO4溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液，當(dāng)加入AgNO310mL時Cl-恰好完全沉淀，當(dāng)加入AgNO3 20mL時，CrO42-沉淀完全，據(jù)此分析反應(yīng)對應(yīng)曲線。二、綜合題18.【答案】 （1）1.6104（2）HCO3- +

23、NH3H2O= NH4+ + CO32- +H2O(或 HCO3- +NH3H2O NH4+ + CO32- +H2O)；增加溶液中 CO32- 的濃度，促進(jìn)CaSO【解析】【解答】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，溶液中c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(CaSO4)c(Ca2+)Ksp(CaCO3)c(Ca2+)=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=4.810-5310-9=1.6104； （2）氨水顯堿性，將氨水與NH4HCO3溶液混合后，溶液中的HCO3-與NH3H2O反應(yīng)生成CO32- ， 該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH3H2O=NH4+CO32-；向飽和(NH4)2CO3溶

24、液中加入適量濃氨水后，氨水可抑制CO32-水解成HCO3- ， 從而增大溶液中c(CO32-)，促進(jìn)CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀； （3）銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，因此當(dāng)溫度過高時，(NH4)2CO3分解，導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率降低；實驗過程中，除了改變溫度、時間和反應(yīng)物濃度外，還可通過加快攪拌速率，來提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率； （4）水洗后的濾渣中含有雜質(zhì)Al2O319.【答案】 （1）將BaCO3研成粉末或適當(dāng)增大鹽酸濃度或適當(dāng)加熱或攪拌等；溶于濃鹽酸，再加適量水稀釋至所需濃度（2）0.02；510（3）TiO(C2O4)22Ba24H2O=BaTiO(C2O4)24H2O；TiO(OH)（4）NH4Cl；BaTiO(C2O4)24H2O =隔絕空氣高溫 BaTiO32CO2CO24H【解析】【解答】(1)鹽