過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 完整版PPT

1、探密滴水生火NaOHO =NaOHO 帶火星木條復(fù)燃有氧氣生成酚酞變紅有堿生成探密滴水生火實(shí)驗(yàn)探究 在過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，酚酞試液先是變紅后褪成無(wú)色，為什么？說(shuō)法一、過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化使其褪色。說(shuō)法二、有資料顯示：當(dāng)PH14時(shí)，酚酞也為無(wú)色 由于反應(yīng)中生成的氫氧化鈉濃度過(guò)大，所以酚酞褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)小實(shí)驗(yàn)找出酚酞褪色的原因。說(shuō)法三、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)有H2O2生成，因其具有強(qiáng)氧化性而使酚酞 氧化褪色。（提示：已知H2O2 性質(zhì)不穩(wěn)定，有以下反應(yīng)： MnO22H2O2 = 2 H2O + O2 ） 在“吹氣生火” 實(shí)驗(yàn)中，到底是CO2在“點(diǎn)火”還是CO2中帶有的水蒸氣在“點(diǎn)火”呢？實(shí)

2、驗(yàn)探究干燥的CO2能與Na2O2反應(yīng)比較NaO與NaO的性質(zhì)名 稱化學(xué)式 類 別生成條件與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化用途氧化鈉過(guò)氧化鈉 NaO NaO 堿性氧化物 過(guò)氧化物 常溫 點(diǎn)燃（O2充足）NaOHO=2NaOH NaOHO=NaOHO NaOCO=NaCO3NaOCO=NaCO3O2NaO+O2= 2NaO NaOH2SO4= NaSO4 + 2H2O 2NaO22H2SO4= 2NaSO4 + 2H2O + O2 可制燒堿 漂白劑 消毒劑 供氧劑CD實(shí)戰(zhàn)演習(xí)1、用于潛水艇消除CO2氣體的物質(zhì)是 （ ） A、NaOH B、Na2OC、 Na2O2 D、Na2CO32、下列物質(zhì)放置與

3、空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 變質(zhì)的化合物是 （ ）A、Na B、NaOH C、NaCl D、Na2O2 A、溶液仍為紫色 B、最后溶液變藍(lán)色 C、最后溶液褪色 D、有氣泡生成。3、向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確敘述是 ( )CD發(fā)散思維4、2.1gCO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量是（ ）B、3.6gA、2.1gC、7.2gD、無(wú)法確定小結(jié)：當(dāng)一定量的CO或H2充分燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，Na2O2增加的質(zhì)量就等于相應(yīng)的CO和H2的質(zhì)量。A5、某溫度下，Wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與物HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合題意的是（ ）足量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg。在H2 CO CO和H2的混合A、均不符合 B、只有 C、只有 D、全部符合D發(fā)散思維4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O21 : 3KO2等質(zhì)量Na2O2，KO2與CO2反應(yīng)， KO2釋放出的O2更多6、Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑，若用KO2（超氧化鉀）代替，同樣可吸收CO2而放出O2.（1）試寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應(yīng)，生成的O2質(zhì)量比為 ;（4）你認(rèn)為選擇 作供