元素周期表12-完整版PPT

1、第一節(jié)元素周期表（第5課時(shí)）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量 請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)

2、= (1.661 10-27Kg )以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 相對(duì)原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/ 原子質(zhì)量的12分之一C12= 電子數(shù) +質(zhì)子數(shù)1.007+中子數(shù)1.0081/1836 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)a質(zhì)量數(shù)；b核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)；c離子所帶的電荷數(shù)；d化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)。a

3、b c d各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見(jiàn)到這樣的符號(hào)用X表示元素符號(hào)或原子abXc+d（二）質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在_上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為_(kāi)，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_相加，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=_質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）原子核1質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值三、核素練習(xí). 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 )練習(xí)2： 己知硫的某二價(jià)陰離子(S2-)的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？解： S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核 外電子數(shù)

4、是16，則質(zhì)子數(shù)是16 ， 故質(zhì)量數(shù)為：16+17=33 .練習(xí)3：X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)（提示：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)） A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。 1、元素： 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _。同種元素：可以有_種不同原子。相同不相同（二）元素、核素、同位素：多元素的種類由 決定質(zhì)子數(shù)氫元素的三種原子 氕 氘 氚 H

5、D T重氫超重氫 原子（即核素）符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H或 H氕 或 D氘 或 T氚111012123 精確的測(cè)定結(jié)果證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù) 相同。如不一定3、同位素 把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子 互稱 為同位素。其特點(diǎn)為：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同， 物理性質(zhì)略有差異.在天然存在的某種元素里，不論 是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位 素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般 為定值。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。 如： 氫： 氕、 氘、 氚氫重氫超重氫元素符號(hào)： H H H 原子符號(hào)： 11H 12H 13H H D T單質(zhì)：與氧化合成水： 這些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_種式量。22518H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、 （4） Mg、（5） Li、（6） C中：（1）