2022-2023學(xué)年山東省泰安市郊區(qū)回民中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省泰安市郊區(qū)回民中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是 A空氣量越大越好 B固體燃料塊越大越好 C液體燃料燃燒時可以霧狀噴出 D溫度必需達(dá)到著火點參考答案：AB2. 已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列說法正確的是A乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2C若生成2mol液態(tài)水，則H2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用電子對，則放出

2、的熱量為2512kJ參考答案：略3. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）ACl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2OB向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2剛好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2OC硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O參考答案：D略4. 在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強氧化性的是（ ）A2Na2O2 + CO22Na2CO3 + O2BNa2O2 + MnO2Na2MnO4C2Na2O2 +

3、H2SO42Na2SO4 + 2H2O + O2D5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+10Na+ + 2Mn2+ +8H2O + 5O2參考答案：B略5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是( )A汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨參考答案：AA正確；煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化生成CaSO4，B錯誤

4、；制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，C錯誤；雨水的pH5.6才是酸雨，D錯誤。6. 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）得到純凈物的方法，錯誤的是（ ）A.N2（NO2）通過水洗滌 B.NO（NH3）通過水洗滌C.NH4Cl（NaCl）加熱混合物 D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取參考答案：A7. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是AN5+離子中含有36個電子 BO2與O4屬于同位素CC60是原子晶體 DH2與H3屬于同素異形體 參考答案：D略8. 常溫下，將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 mo

5、lL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.4參考答案：B略9. 下列說法正確的是()AH0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向參考答案：B略10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液： CO32-+H+= CO2+H2O（B

6、）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O參考答案：CD略11. 我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A. 從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B. 海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C. 海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸

7、、漂白液等參考答案：AA、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學(xué)變化，選項A錯誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項D正確。答案選A。12. 下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是 （ ） A224 L二氧化碳的質(zhì)量和224 L一氧化碳的質(zhì)量 B室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP C等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) D膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略13. 通常用來衡量一個

8、國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（ ）A甲烷的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量C乙醇的產(chǎn)量 D苯的產(chǎn)量參考答案：B解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故選B14. 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一參考答案：D15. 能在透明溶液中大量共存的一組離子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 參考答案：C二、實驗題（本題包

9、括1個小題，共10分）16. (16分)燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2C03)。定性檢驗：取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴試劑_，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是_。定量測定：準(zhǔn)確稱取5.Og樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀)，并向錐形瓶中各加入12滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4；甲基紅4.46.2；酚酞8.210)，用濃度為0.2000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 試回答：(1)如何確定BaCl2溶液

10、是否滴加過量? _。 (2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_做指示劑，理由是_。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。(3)滴定時的正確操作是_。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字) (4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_A錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)參考答案：(16分) BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，若沒有白色沉淀，則未變質(zhì)。(1分)

11、(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量。 (2分) (2)酚酞(1分)；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)(或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高)(2分)溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(2分) (3)左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分) 6208(3分) (4)BC(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子

12、的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 （2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 （3）Y 與Z 可形成YZ42YZ42的空間構(gòu)型為 （用文字描述）寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： （4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 參考答案：（1）sp3；（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（3）正四面體；SiCl4；（4）166.021023考點：位置結(jié)構(gòu)

13、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，外圍電子排布為3s2p4，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Z是O元素，據(jù)此解答解答：解：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，外圍電子排布為3s2p4，則Y是S元素；元素Z的原子

14、最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Z是O元素（1）氫化物H2S分子中，S原子軌道價層電子對數(shù)=2+=4，故S原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵，氫化物H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（3）SO42中S原子的價層電子數(shù)=4+（6+242）=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；YZ42為SO42，由第三周期元素組成的與之互為等電子體的分子為SiCl4，故答案為：SiCl4；（4）配合物Zn（NH3）4Cl2中，鋅離子與氨分子之間有4個配位鍵，每個氨分子中有3

15、個共價鍵，所以1mol該配合物中含有含有鍵為16mol，即含有鍵的數(shù)目為166.021023個，故答案為：166.021023點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、原子雜化方式、空間構(gòu)型、等電子體、配合物等，難度不大，推斷元素種類是解題的關(guān)鍵，（4）為易錯點，學(xué)生容易忽略配位鍵18. （9分）有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和BaCl2，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗。（1）將該粉末溶于水，溶液變渾濁，過濾，得濾液和白色沉淀。（2）向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO3后，沉淀量減少但不完全消失。（3）向操作（1）得到的濾液中滴

16、加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（4）取操作（1）得到的濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含有 。參考答案： NaCl19. (共6分)丙烯腈是合成纖維的重要原料之一，稱取0.2010g部分聚合的丙烯腈樣品，溶解在濃度為0.05molL1的BF3O(C2H5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的無水乙酸汞()。待反應(yīng)完畢后，加入10 mL NH3NH4Cl溶液，5mL c(ZnY)=0.10molL1的Zn()-EDTA溶液，20mL水和數(shù)滴鉻黑T。未反應(yīng)的Hg()與Zn()EDTA作用，所釋