2022-2023學年山東省淄博市南定中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省淄博市南定中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）：化學式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI溶度積1.810-101.410-5 6.310-507.710-138.5110-16下列說法錯誤的是（ ）A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀CAgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件

2、改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C略2. 對于可逆反應，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） H0下列圖像正確的是參考答案：BD略3. 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是A增大亞硫酸鈉粉末的量。 B硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。C硫酸濃度不變，用量增大一倍。 D使反應在較低溫度下進行。參考答案：B略4. 2008年北京奧運會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A丙烷充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳 B丙烷燃燒是吸熱反應C鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕D火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：B略5. 在密閉

3、容中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）AA的轉化率變大 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Dac+d參考答案：D考點：化學平衡建立的過程.專題：化學平衡專題分析：壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此解答該題解答：解：壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有ac+d，且A的轉

4、化率減小，D的體積分數(shù)減小，故選D點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵6. 合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是因為()A加快化學反應速率B能提高氨的平衡濃度C降低氨氣的沸點D提高氮氣和氫氣的利用率參考答案：D7. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有關說法正確的是 A 增大壓強可提高反應速率 B 升高溫度可減小反應速率C 達到平衡時，v（正）=v（逆）=0 D 達到平衡時，NO2轉化率為100%參考答案：A試題分析：A該反應中有氣體參與，增大壓強能增大反應物濃度而能加

5、快反應速率，所以增大壓強能加快反應速率，故A正確；B無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度加快正逆反應速率，所以升高溫度能加快反應速率，故B錯誤；C可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，反應為動態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯誤；D該反應是可逆反應，存在化學反應限度，所以反應物不能完全轉化為生成物，故D錯誤；故選A8. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 AK+、SO42?、OH?、Cu2+ BCa2+、NO3?、CO32?、H+ CFe3+、Cl?、 I?、Na+ DNa+、Cl?、SO42?、HCO3?參考答案：略9. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀

6、的量不再改變?yōu)橹埂?過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是 AFe2O3、Al2O3 BFe2O3 CFe (OH)2、Al (OH)3 DFe (OH)3、Al (OH)3參考答案：B略10. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮、富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當方法在包裝袋中裝入 （ ） A無水硫酸銅、蔗糖 B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽參考答案：B略11. 某同學欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）ABCD參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理.專題

7、：電化學專題分析：非自發(fā)的氧化還原反應可以通過電解池來實現(xiàn)，其中失電子的金屬必須做電解池的陽極，根據(jù)得電子的離子來確定電解質(zhì)溶液的選擇解答：解：反應2HCl+2Ag2AgCl+H2是一個非自發(fā)的氧化還原反應，需要設計成電解池，其中金屬銀為負極，鹽酸為電解質(zhì)A、金屬銀為陰極，不能實現(xiàn)金屬銀失電子，故A錯誤；B、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應的發(fā)生，故B錯誤；C、金屬銀為負極，鹽酸為電解質(zhì)，可以實現(xiàn)該反應，故C正確；D、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應的發(fā)生，故D錯誤故選C點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大12. 欲增加Mg（OH）2在水中的溶解

8、度，可采用的方法是A. 增大溶液pH值B. 加入適量95乙醇C. 加入0.1 molL1MgSO4D. 加入2.0 molL1NH4Cl參考答案：D13. 電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取 A電子的運動軌跡圖像 B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像 D原子的發(fā)射光譜參考答案：B略14. 在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2）的關系是（）Ac（Na+）=2c（S2）Bc（Na+）2c（S2）Cc（Na+）2c（S2）D2c（Na+）=c（S2）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較 專題：鹽類的水解專題分析：在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小

9、解答：解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2）2：1，c（Na+）2c（S2）故選C點評：本題考查學生鹽的水解和電離知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大15. 用系統(tǒng)命名法命名烷烴： 其名稱是 ( )A2乙基丁烷 B二乙基丁烷 C2，3二乙基丁烷 D3，4二甲基己烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影

10、響。該實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_ 組實驗進行對比即可得出結論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：KMnO4酸性溶液濃度（molL-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次0.02

11、1413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/ mol/L體積(ml)濃度/ mol/L體積（ml）0.022b4a2c4則表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。室溫下

12、，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關系如右圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因： 。參考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 因為HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度 （4）Mn2+對該反應有催化作用三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在 價鐵；醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥

13、片上糖衣的作用是 。（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式；明礬能凈水是因為Al3+的水解產(chǎn)物 能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為 。（4）地殼中含量最多的金屬是 ，人體中含量最多的金屬是 。參考答案：（1）+2；保護層的作用，防止硫酸亞鐵被氧化（2）KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42- ; Al(OH)3（3）鎢是熔點最高的金屬 （4）鋁（Al）、鈣（Ca）試題分析：（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在+2價鐵，硫酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，因此在藥片上包上糖衣，所以糖衣的作用為保護層，防止硫酸亞鐵被氧化；（2）硫酸鋁鉀的電離方程

14、式為：KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42-；明礬凈水的原理為Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+ 3H+；（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為鎢是熔點最高的金屬；（4）地殼中含量最多的金屬是鋁，人體中含量最多的金屬是鈣?？键c：考查硫酸亞鐵的性質(zhì)，電離方程式的書寫，元素的含量。18. 下列是有機化合物A的轉化過程：若D在一定條件下可以氧化為B，則A的結構簡式為： , A 水解的化學方程式： .若有X、Y兩物質(zhì)與A是同類物質(zhì)的同分異構體，也能發(fā)生上述轉化。若B能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生消去反應，則X的結構簡式： 。若B、D均不能發(fā)生銀鏡反應，則Y的可能的結構簡式有 。(3)若

15、Z與A為不同類別同分異構體，并且具有下列性質(zhì)：Z不能與NaHCO3溶液反應；Z不能使溴水褪色；1 mol Z與足量金屬鈉反應可以生成1 mol H2；Z分子的一氯取代產(chǎn)物只有兩種(不考慮立體異構現(xiàn)象)。則Z的結構簡式為 。參考答案：(1) CH3CH2COOCH2CH2CH3（CH3CH2COOCH2CH2CH3 CH3CH2COOHCH3CH2CH2OH(2)HCOOCH2C(CH3)3 CH3COOCH(CH3)C2H5或CH3CH2COOCH(CH3)2 (3)）略19. 6分）50 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作 用 。 （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是 。大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。如果改用60 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所