2022-2023學(xué)年山東省臨沂市大嶺高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市大嶺高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：D略2. 下列有關(guān)鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（）(不定項)A常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快B鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl+H+C常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大D同為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強參考答案：BC考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸

2、溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據(jù)此分析解答：解：A、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；B、鹽酸是強電解質(zhì)，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯誤；C、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強，故D正確；故選BC點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的相關(guān)知識，注意弱

3、電解質(zhì)不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大3. 中國神七載人航天飛船實現(xiàn)了太空行走。神奇的艙外服，從內(nèi)到外共有六層：由特殊防靜電處理過的棉布織成的舒適層、橡膠質(zhì)地的備份氣密層、復(fù)合關(guān)節(jié)結(jié)構(gòu)組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、以熱反射實現(xiàn)隔熱的隔熱層及最外面的外防護(hù)層。已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：,下列說法不正確的是（）A合成滌綸纖維的單體為HOCH2CH2OH和 B棉花和滌綸纖維在一定條件下均能水解C滌綸纖維和棉花均為混合物 D棉花和滌綸纖維不能用燃燒法區(qū)別參考答案：D略4. .已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.610-12，現(xiàn)取適量的MgCl2溶液，加入

4、一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀平衡時，測得溶液的pH13，則下列說法不正確的是：A.所得溶液中由水離出的C(OH )1.010-13 molL-1B.所加燒堿溶液的pH13C.所得溶液中C(Mg 2+)5.610-10 molL-1D.在整個反應(yīng)過程中，H2O的電離度在逐漸減小參考答案：B略5. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：C試題分析：同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），則根據(jù)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH(

5、CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C?！久麕燑c晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物判斷為載體，重點考查了有機物結(jié)構(gòu)特點、等效氫原子的判斷依據(jù)和方法、同分異構(gòu)體的概念的了解、理解和掌握程度，對同分異構(gòu)體的正確書寫能力，考查了學(xué)生嚴(yán)密的推理能力，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性?？疾榱藢W(xué)生對知識的靈活應(yīng)用和綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效氫原子的判斷依據(jù)，即首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。6. 下列說法中不正確的是 （ ）A反應(yīng)熱指

6、的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量B熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可表示分子的個數(shù)C在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化參考答案：B略7. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是 A鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH= AlO2+ 2H2B碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2OC稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO42BaSO4D二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2H2O2H2NO3NO參考答案：D8. 下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

7、 ）A由水電離的c(H)：=B將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：參考答案：B略9. 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A銅和濃硝酸反應(yīng)B銅和稀硝酸反應(yīng)C氧化銅和硝酸反應(yīng)D氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：C考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：從經(jīng)濟(jì)角度分析，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時最好不要對環(huán)境造成污染解答：解：A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3

8、）2+2NO2 +2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C正確D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降

9、低成本”理念，故D錯誤故選C點評：本題是從“綠色化學(xué)”視角考查化學(xué)知識，“綠色化學(xué)”要求設(shè)計安全的、對環(huán)境友好的合成路線，降低化學(xué)工業(yè)生成過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放10. 如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖下列說法正確的是（） A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A該系統(tǒng)中存在光能、電能、化學(xué)能以及機械能的轉(zhuǎn)化；B裝置Y為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C裝置X為電

10、解池，電解生成氧氣和氫氣；D化學(xué)能與電能間不可能完全轉(zhuǎn)化解答：解：A系統(tǒng)中存在光能電能、電能化學(xué)能、化學(xué)能電能、電能機械能等多種能量轉(zhuǎn)化方式，故A錯誤；B裝置Y為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C裝置X可電解水生成H2和O2，能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；D無論是原電池還是電解池都不可能實現(xiàn)電能與化學(xué)能的完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤故選C點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，難度不大，側(cè)重于電池工作原理的考查，注意能量轉(zhuǎn)化形式以及電極方程式的書寫11. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）。A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答

11、案：D略12. 2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是 A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g參考答案：C13. 下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是 ( )1淀粉和纖維素 2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3乙酸和乙二酸 4二甲苯和苯乙烯 52戊烯和環(huán)戊烷A12 B234 C135 D25參考答案：D略14. 25時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是 A. 將水加熱，增大，不變B. 向水中加入少量固體，增大，不變C. 向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降

12、低D. 向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大參考答案：B略15. 下列物質(zhì)中屬于有機物的是A甲醇 B蘇打 C水泥 D玻璃參考答案：A試題分析：有機物是指含有碳元素的化合物，有機物的特點是：屬于化合物，含有碳元素，A, 甲醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，B. 蘇打是NaHCO3，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)與無機物相似，屬于無機物；C.水泥中不含碳元素，屬于無機物；D玻璃中不含碳元素，屬于無機物，選A?？键c：考查有機物、無機物的判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g

13、cm3）沸點/溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式 ；（2）裝置b的冷凝水方向是 （填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標(biāo)號）A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料

14、（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為 （5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是 ，分離氯化鈣的操作是 （6）合成過程中加入濃硫酸的作用是 參考答案：（1）；（2）下進(jìn)上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分

15、液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進(jìn)上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為醚鍵

16、，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑【點評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應(yīng)條件、原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰θ⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.59 g/L，其摩爾質(zhì)量為 ，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是 ，分子式是 ，可能的結(jié)構(gòu)簡式有 。參

17、考答案：58g/mol 25 C4H10 CH3CH2CH2CH3、 略18. 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（H0）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K= （2）減小壓強，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，逆反應(yīng)速率 （以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 ，15分鐘時容器內(nèi)壓強與最初壓強之比為（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)），1015min的曲線變化的原因能是 （填寫編號）

18、a加了催化劑 b增大容器體積 c升高溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：（1）；（2）不變，減小，減?。唬?）1520min和2530min；14：15；（4）增大氧氣的濃度；ab解：（1）衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0；平衡常數(shù)K=；故答案為：；（2）平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度和壓強變化，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，反應(yīng)速率減??；故答案為：不變，減小，減小；（3）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在1520min和2530min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，依據(jù)化學(xué)平衡三段式計算； 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）起始量（mol） 0.2 0.1 0變化量（mol） 0.04 0.02 0.04平衡量（mol） 0.16 0.08 0.0415分鐘時容器內(nèi)壓強與最初壓強之比=（0