2022-2023學年山東省臨沂市蒼山縣第二中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省臨沂市蒼山縣第二中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）A綠色食品就是指顏色為綠色的食品B白色污染是指白色的廢棄物的污染C有機食品是指含有有機物的食品D含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應參考答案：D考點：綠色化學；常見的生活環(huán)境的污染及治理；聚合反應與酯化反應 分析：A綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學污染的食品；B白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C任何食品都含有有機物，但不都是有機食品；D含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應解答：解：A綠色食品是沒有經(jīng)過人

2、為添加化學污染的食品，而不是單指顏色，故A錯誤；B白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，故B錯誤；C有機食品是目前國標上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，任何食品都含有有機物，但不都是有機食品，故C錯誤；D含有羧基的有機物能發(fā)生酯化反應，故D正確故選D點評：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意利用常見環(huán)境污染名詞及相關基礎知識的積累來解答2. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g

3、)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2H2O(g)=H2O(l)HQ3常溫下，取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3參考答案：D略3. 生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是 人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮 變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應 棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質 蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹

4、小蘇打或稀氨水 A B C D全部參考答案：A略4. 氮的單質有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.N2、N4、N30是同分異構體 B.相同質量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C.N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA參考答案：C略5. 某冶金廠廢水的pH為4.5,含超標10倍的Pb2+。該廠處理廢水的下列設計中,比較合理的是()A.用離子交換法除去Pb2+B.在廢水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在廢水中加NaOH,調節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉化為氫氧化物沉淀

5、D.在廢水中加生石灰,調節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉化為氫氧化物沉淀參考答案：D解析：廢水量太大,不能用離子交換法;加硫酸雖能除去Pb2+,但使溶液酸性增強,因生石灰比NaOH廉價,故選用生石灰。6. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A在28 g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NAB在合成28 g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NAC28 g聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉移的電子數(shù)目為3NAD28 g聚乙烯樹脂中，含有的CH鍵的數(shù)目為4NA參考答案：C略7. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象

6、說法正確的是（ ） A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42+C.該實驗不能證明Cu(NH3)42+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略8. 互稱為同分異構體的物質不可能A具有相同的相對分子質量 B是同系物C具有相同的通式 D具有相同的分子式參考答案：B略9. 在實驗室做鎂條燃燒實驗時，使用的儀器是A坩堝鉗、酒精燈 B鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈C燃燒匙 D坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈參考答案：D10. 某有機化合物，關于該化合物的下列說法正確的是 A該有機物分子中的

7、所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B1mol該有機物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應C該有機物只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol該化合物最多可分別和1mo1NaOH、0.5 mo1Na2CO3反應參考答案：AB 11. 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,H2H 1的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BS(s)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(g)+O2(g)SO2(g)， H2 CC(s)+O2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2

8、(g)2HCl(g)，H 1；H2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H2參考答案：D略12. 下列溶液中的c (Cl -)與50mL 1molL-1 氯化鋁溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A150mL1molL-1 氯化鈉溶液 B75mL2molL-1 氯化銨溶液C150mL3molL-1 氯化鉀溶液 D75mL2molL-1 氯化鋇溶液參考答案：C略13. 下列反應中，不屬于取代反應的是 （ ）A在催化劑存在條件下苯與液溴反應制溴苯B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸 【題文】在一定條件下苯與氫氣反應制環(huán)己烷參考答案：D14. 一種新型燃料電池，一極通入空

9、氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是 A.在熔融電解質中，O2- 由負極移向正極 B.電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e-= 2O2- D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2-= 4CO2 + 5H2O參考答案：BC略15. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，下列判斷錯誤的是AX的電負性大于Y的電負性BX的原子半徑大于Y的原子半徑CX的氧化

10、性大于Y的氧化性DX的第一電離能大于Y的第一電離能參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/molL-1醋酸濃度/molL-1實驗目的2980.20a.實驗和，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗和，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。3080.202980.40 0.200.20 （1）請完成上工作表（填寫實驗的空格）。（2）上表實驗中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與

11、時間關系圖如右圖。. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。.若反應溫度每升高10，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗”、“實驗中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用或注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（7分）（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2分） （填錯一個0分）（2）. 鹽酸的體積。（1分）. 曲線，起點同，終點在橫坐標10處；（2分）曲線，應根據(jù)第小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若

12、為308K，則曲線與重合，只要注明實驗標號即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱130KJ。則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為： ；若要放出6.5X105KJ的熱量，需要 千克乙炔。參考答案：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）; H= 1300KJ/mol18. 氮元素可以形成多種化合物回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是 （2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 （3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫

13、化物NH3分子的空間構型是 ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是參考答案：（1）2s22p3；（2）NOC；（3）三角錐型；sp3解：（1）氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價層電子排布式為2s22p3，故答案為：2s22p3；（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一電離能大小順序是NOC，故答案為：NOC；（3）NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構型是三角錐型；N2H4分子中氮原子的價層電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp3，故答案為：三角

14、錐型；sp319. （本小題滿分8分）（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式： （2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s) + O2(g)CO(g) H1=110.5 kJmol-1，C(s) + O2(g)CO2(g) H2=393.5 kJmol-1。則C(s) + CO2(g)2CO(g) 的H為 。（3）已知下列兩個熱化學方程式： H2（g）O2（g）=H2O（l） H=-285 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4