2022-2023學年安徽省馬鞍山市年陡中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省馬鞍山市年陡中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進氣可收集H2、NO等氣體參考答案：C解析：裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項錯誤；裝置已將導氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項錯誤；裝置不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧

2、化，D項錯誤；裝置可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項正確。2. 在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應。現(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應,10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 molL-1s-1,則10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（ ）A. 2.4 molB. 1.2 molC. 0.8 molD. 0.4 mol參考答案：C已知10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 molL-1s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12 molL-1s-110s2L=2.4mol，所以10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答

3、案為C。3. 下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（）ANaCl和HNO3BH2O和 NH3CCaF2和 CsClDCCl4和H2S參考答案：A【考點】化學鍵【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵【解答】解：A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型不同，故A正確；B、H2O和NH3均為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故B錯誤；C、MgF2和NaCl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學鍵類型相同，故C錯誤；D、CCl4和H2S均為共價化合物只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故D錯誤

4、；故選：A4. 下列敘述中正確的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B. 除短周期外，其他周期均有18種元素C. 副族元素中沒有非金屬元素D. 堿金屬元素是指A族的所有元素參考答案：C試題分析：A不正確，因為F元素沒有正價；第三和二周期都是含有8種元素的，B不正確；副族全部是金屬元素，C正確；D不正確，氫元素是非金屬，位于IA，答案選C。點評：在掌握元素周期律時，還需要注意一些特例，例如F元素沒有正價，氧元素沒有最高價等。5. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A B C全

5、部 D都不是參考答案：D6. 下列敘述中，正確的是（ ） A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族 C離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵D凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布參考答案：C略7. 下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（） A. B.C. D.參考答案：A略8. 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 A、NaCl晶體、BaS04 B、銅、二氧化硫C、液態(tài)的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液參考答案：C略9. 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A.

6、將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OD. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+H2O+CO2參考答案：D分析：A.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非常活潑，與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應方程式為：2Na+Cu2+2H

7、2OCu(OH)2+2Na+H2,A錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應方程式為：HCO3-+H+H2O+CO2；D正確；正確選項D。點睛：此題中選項B中，很容易把氫氧化鐵膠體當成沉淀，錯選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應中被氧化，而忽略了該反應方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案。10. 據(jù)中央

8、電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略11. 通過對金屬鈉與水反應現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是：（ ）A、金屬鈉熔點低 B、金屬鈉密度小 C、金屬鈉導電性強 D、金屬鈉化學性質(zhì)活潑參考答案：C略12. 由下列各組中三種元素構成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價化合物的是（ ）A. H、N、OB. Na、S、OC. H、O、CD. H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時可以形成共價化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B

9、.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故C錯誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價化合物不能形成離子化合物，故D錯誤。故選A。13. 在反應中（是各物質(zhì)的化學計量數(shù)），若被氧化，則被水還原的的物質(zhì)的量是（ ） A、 B、 C、 D、參考答案：A略14. 由下列四種基團中的兩種不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH溶液反應的有：CH3；OH；

10、COOHA2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B15. 下列關于苯的敘述正確的是A反應為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰為淡藍色C反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物D反應中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應參考答案：C試題分析：A、溴和苯發(fā)生取代反應，生成溴苯，密度大于水，應在下層，故錯誤；B、有機物的燃燒屬于氧化反應，苯的含碳量高，發(fā)出明亮火焰，并伴有濃煙，故錯誤；C、發(fā)生硝化反應，反應屬于取代反應，故正確；D、1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室要配制100mL1.0m

11、olL1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)_mol，則用托盤天平準確稱取NaCl固體_ g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_。（填序號）A.錐形瓶 B.容量瓶 C.燒杯 D. 藥匙 E. 托盤天平 F. 洗瓶 （3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有 、 。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 （填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻度線 B.定容時俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把

12、容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流 （6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：（1）計算機芯片的主要成分是 ；（2）光導纖維的主要成分是 ：（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ；（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為 的化合物 ；參考答案：(1)硅（或Si或單晶硅）(2)二氧化硅（或SiO2）(3)硅（或Si）(4)鋁

13、硅酸鹽（或硅鋁酸鹽）18. (6分)21世紀的新興領域納米技術正日益受到各國科學家的關注，2000年美國總統(tǒng)宣布了納米倡議，并將2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術。納米是長度單位，1納米等于 米，納米科學與納米技術是研究結(jié)構尺寸在l100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)與應用。它與 分散系的粒子大小一樣，檢驗這種分散系常用的方法是 。參考答案：(6分)109，膠體，丁達爾效應(每空2分)略19. 為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：_。(2)今有如下兩個熱化學方程式：則a_b (填“”、“=”或“ (3)-93 (4)-246.4 kJ/mol試題分析：燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol甲醇燃燒放出的能量為72