2022-2023學(xué)年安徽省宿州市東閣中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宿州市東閣中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種由四個中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為 “零號元素”，下列關(guān)于“四中子”的說法正確的是（ ） A該微粒質(zhì)量數(shù)為4 B該微粒帶電 C它與普通中子互稱為同位素 D在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略2. 常在制造輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是A二氧化錳 B鐵粉 C炭黑 D滌綸參考答案：C略3. 下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu) ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C

2、(CH3)2和CH3CHCHCH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2參考答案：AB4. 用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢測定密度 B放入硝酸中 C放入鹽酸中 D觀察外觀參考答案：D略5. 已知25%氨水的密度為0.91gcm-3,5%氨水的密度為0.98 gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算參考答案：C略6. 不能說明X的電負性比Y的大的是（ ） A、與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B、X的最高價氧化

3、物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強即氧化性越強，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負性大，故A正確； B、電負性越強的元素其單質(zhì)得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強能說明X比Y的電負性大，故B正確；C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如氧元素的電負性比碘元素的電負性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)

4、，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負性大，故C錯誤；D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負性大，故D正確；故選C【分析】A、電負性越大的元素其吸引電子的能力越強，和氫氣化合越容易；B、電負性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強；C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強 7. 對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向

5、移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略8. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 A溫度和壓強 B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊9. 下列離子方程式中正確的是： A往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Ba2+ + 2OH- + 2H+十SO42- = BaSO4 + 2 H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2+ + HCO3-2OH-= CaCO3 + CO32- + 2H2OCNa2CO3溶液中通入

6、少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+ OH- = H2O參考答案：C10. 出現(xiàn)于20世紀50年代的鎳(Ni)鎘(Cd)電池是一種可充電堿性電池，至今仍占有很大的市場份額，但由于鎘是致癌物質(zhì)，故鎳鎘電池有逐漸被其它可充電電池取代的趨勢。鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在充、放電時的工作原理為：Cd(s) + 2 NiOOH(s)2 H2O(l) Cd(OH)2(s) 2 Ni(OH)2(s)下列關(guān)于鎳電池的說法錯誤的是A電池工作時的負極反應(yīng)是：Cd(s) - 2e2OH(aq)Cd(OH)2(s)B充電時的陽極反應(yīng)是：

7、Ni(OH)2(s) - eOH(aq)NiOOH(s)H2O(l)C放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1 mol NiOOH被還原D電池工作時，負極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小，但整個電池的pH基本保持不變參考答案：D略11. 下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是 ( )選項客觀事實理 論 解 釋A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B酸性：HClOClC原子半徑：ClSCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強D水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定參考答案：B略12. 甲烷中混有乙烯，欲

8、除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶（）A澄清石灰水、濃H2SO4BKMnO4酸性溶液、濃H2SO4C溴水、濃H2SO4D濃H2SO4、KMnO4酸性溶液參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳氣體，以此解答該題解答：解：A乙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，不能得到純凈的甲烷，故A錯誤；B乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，然后用濃硫酸干燥可得純凈、干燥的甲烷，故C正確；D乙烯可與酸性高錳

9、酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤故選C點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)13. 在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B混合氣體的密度不隨時間變化而變化C氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n molB 參考答案：B14. 某鏈狀有機物分子中含有n個CH2，m個CH，a個CH3，其余為OH，則羥基的個數(shù)為 （ ）A2n3ma Bm2a Cnma

10、 Dm2n2a參考答案：B略15. 某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法錯誤的是( )A電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生B整個電解過程中，H的濃度不斷增大C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D電解初期，總反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分） 實驗室中有一未知濃度的NaOH溶液，某學(xué)生為測定NaOH溶液的濃度在實驗室中進行如下實驗：先配制100mL 0.20 mol/L HCl標準溶液，然后取25.00mL待測NaOH溶液溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準HCl溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操

11、作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號HCl溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，HCl溶液滴入的體積（mL）待測NaOH溶液的體積（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定達到終點的標志是_（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該NaOH溶液的濃度_（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_，（填下圖代碼，甲或乙或丙）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定過程中進行如下操作，分別指出各項的操作對測定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”). 滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失 . 滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進

12、行滴定 滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鈉溶液潤洗就做滴定 . 用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中 用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_；參考答案：（16分）（每空2分）（1） 滴入最后一滴HCl溶液，溶液由紅色恰好變成無色，半分鐘不退色（2） 0.20 mol/L（3） 丙（4）偏高偏高無影響偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開

13、始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（共12分，1+2+1+2+1+2+1+2）（1）2H+2e-H2 放出氣體，溶液變紅 2Cl-2e-Cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）純銅 Cu2+2e-Cu粗銅 Cu-2e-Cu2+略18. （14分）（1）配離子TiCl(H2O)52+的中心離子的符

14、號為 ，配位數(shù)為。Ti原子的核外電子排布式為 （2）有下列四種無機含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HNO2根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是，_ 。（3）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。穩(wěn)定性： 理由：非金屬性： 。沸點： 理由： 。參考答案：（1）Ti3+ 6（2） （3）H2OH2SH2Se OSSe H2OH2Se H2S 水分子間存在氫鍵，相對分子質(zhì)量 H2Se H2S略19. （10分）（1）雙氧水和水都可以看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式 。鑒于H2O2顯弱酸性，它能與強堿作用生成正鹽，也可以在一定的條件下 形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba（OH）2作用生成正鹽的化學(xué)方程式：_ 。 水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程