2022-2023學年安徽省合肥市第五十六中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市第五十六中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有機物命名正確的是A3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-1-戊烯C2,3-二甲基戊烯 D3-甲基-2-乙基戊烷參考答案：B略2. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 ( ) A c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D 存在的電離只有：NaHCO3Na+ + HC

2、O3- ,參考答案：A略3. 下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 （ ） 燃燒時發(fā)生氧化反應 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A. B. C. D. 參考答案：D略4. 常溫下pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是（）Ax=102y BxyCx=y Dx=102y參考答案：A解：pH=6的鹽酸中由水電離出的c（H+）=108mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=106mol/L=y，即x=102y故選A5. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)

3、構(gòu)式可能有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C略6. 已知熱化學方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ參考答案：C略7. 在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=

4、 0. 02 molL1min1 B圖所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5參考答案：AD8. X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY參考答案：A略9. pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系

5、是Amn Bmn Cmn D不能確定 參考答案：C試題分析：氨水是弱堿溶液，氫氧化鈉是強堿，pH相同的二者，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，若稀釋相同的倍數(shù)，由于氨水的稀釋會促進一水合氨的電離，所以稀釋后的二者中，氨水的pH較大，若稀釋后溶液的pH仍相同，則氨水的稀釋倍數(shù)大于氫氧化鈉溶液，則mn，答案選C。考點：考查溶液稀釋規(guī)律10. 2,4,6甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（ ） A碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B略11. 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g) + yB(g) zC

6、(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為2.5mol/L，當恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時，再達到平衡后，測得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（ ）A平衡向逆反應方向移動 Bx + y z CC的體積分數(shù)提高 D在平衡的重新建立過程中，氣體平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：C略12. 對C、N、Si三種元素的敘述錯誤的是A所處的周期序數(shù)：CNSi B原子半徑：SiCNC、最高化合價：SiCN D非金屬性：NCSi參考答案：略13. 現(xiàn)有反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H=43 kJmol1，在時，K=1，今在某密閉容器中充入1 mol CO、3 molH2O、1

7、 mol CO2、x mol H2，下列說法不正確的是 A900，該反應的平衡常數(shù)K1B850時，若x=5，則起始時反應向逆反應方向進行C850達到平衡時，恒容時通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大D850時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足0 x3參考答案：C14. 下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是 ( ) A B C D參考答案：A略15. 下列實驗操作或記錄正確的是()A常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D用

8、托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕1.6g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復3次。記錄見下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/m

9、L125002002225001710325001998請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為_。(2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ，指示劑還可用_；(3) 滴定終點的現(xiàn)象是_。(4) 濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(5) 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結(jié)果_。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl（2分）(2) 250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分） 甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內(nèi)不褪色（2分，兩要點各1分） (4)0.

10、1250 molL1(4分，若不是4位有效數(shù)字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）大理石與鹽酸反應的反應速率如圖所示，已知反應為放熱反應。 （1）寫出該反應的離子反應方程式： （2）反應開始時反應速率加快的原因是_ 。 （3）反應后期反應速率下降的原因是_ 。參考答案：略18. （13分）（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其 相同， 不同；同一縱行的主族元素，其 相同， 不同。（2）從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為_的變化，所有的燃燒反應都要_熱量。請你寫出一個吸熱反應的化學方程式：_。（3）（全部填元素符號

11、或化學式）1118號元素中，與酸或水反應置換氫能力最強的元素是_ ，其最高價氧化物對應水化物的化學式為_；化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_；最高價氧化物對應水化酸性最強的元素是_；最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物，其化學式為_。參考答案：（13分）（1）電子層數(shù)，最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)，電子層數(shù)（2）熱量；放出。只要是吸熱反應方程式且正確均可得分（Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，CaCO3CaO+CO2，C+H2O(g) CO+H2等)（3）Na；NaOH；Ar；Cl；Al(OH)3（方程式2分，其余每空1分）19. 某學生用0.1mol/L KOH溶

12、液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標準溶液潤洗滴定管23次C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cmE調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） （2）上述（B）操作的目的是 （3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大（4）實驗中用左手控制 （填儀器及部位

13、），眼睛注視 ，直至滴定終點判斷到達終點的現(xiàn)象是 （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 （6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是 參考答案：（1）BDCEAF；（2）防止將標準液稀釋；（3）偏大；（4）堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；（5）偏??；（6）偏大；考點：中和滴定專題：實驗題分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；（2）滴定管在裝液時，為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；（3）根據(jù)c（待測

14、）=分析誤差；（4）實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；（5）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），n（OH）偏大，消耗酸偏大，由c（待測）=分析誤差；（6）仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=分析誤差；解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋，故答案為：防止將標準液稀釋；（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=分析，可知c（待測）偏大；故答案為：偏大；（4）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；（5