2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市第一職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中正確的是（）鋰在空氣中燃燒生成的Li2OAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒鹽酸既有氧化性又有還原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性ABCD參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物分析：Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達(dá)

2、到氫氧化鋁膠體；鹽酸有弱氧化性和還原性；Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗哂羞€原性解答：解：Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i2O，故正確；酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯(cuò)誤；HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗哂羞€原性而不是漂白性，故錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查

3、物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大2. 配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A80g B20g C50g D40g參考答案：答案：D3. (08黃埔區(qū)4月模擬)綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類(lèi)型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度較低的是（）化合反應(yīng)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)加聚反應(yīng)參考答案：答案：B4. 對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（ ）A乙炔有惡臭味 B苯酚為粉紅色 C溴苯為無(wú)色 D硝基苯為黃色參考答案：

4、C略5. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的 一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點(diǎn)表示溶液中： c(Na)c(H)=c(CH3COO)C.pH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)參考答案：C略6. 有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的

5、是（ ）A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1T2，K2 K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時(shí)，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略7. 下列說(shuō)法正確的是 A1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C 的名

6、稱是2，3-甲基丁烷DCH3CH=CHCH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略8. 臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)明不正確的是 A高壓放電法，反應(yīng)的原理為：3O2 2O3B高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C電解法，電極b周?chē)l(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D電解時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b參考答案：D略9. 我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是，堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（

7、 ）A.遇FeCl 3 溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于酚類(lèi)B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2 分別為4mol和7molD.滴入KMnO4 (H)溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵. 參考答案：D略10. 利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來(lái)配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體100g B定容時(shí)，俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考

8、答案：B略11. 下列敘述正確的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略12. 常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ）A中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11BpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)相等C0.1

9、 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)D濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH：參考答案：D略13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1為 （ ） A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a參考答案：D略14. A、B、C三種物質(zhì)中均含有

10、同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A中所加試劑只能是Cl2B中需要加具有還原性的試劑。C元素M 在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過(guò)加KI溶液實(shí)現(xiàn)。DA與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M 在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化。參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下： 查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生

11、成Cu和Cu SO4, 在空氣中加熱生成CuO 提出假設(shè) 假設(shè)l：紅色粉末是Fe2 O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2分)(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有 (2分)。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè) (填數(shù)字) (2分)成立，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式 。（6分）(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取

12、ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2分)參考答案：(1).溶液變?yōu)榧t色，且無(wú)固體殘留. (2分)(2).有固體剩余，且溶液變藍(lán) (2分)(3) (2分)當(dāng)Fe2O3與Cu2O的混合物溶解于酸時(shí)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O; (2分)Cu2O+2H+=Cu2+H2O+Cu; (2分)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+. (2分)(4). 2Cu2O+O2=4CuO +M (2分) 288 32 9(b-a) b-a w(Cu2O)=9(b-a)/a*100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 金屬鎳

13、在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1） 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_。a. 金屬鍵具有方向性和飽和性b. 金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c. 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d. 金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光（2） Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。（3） 過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi) 鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。（4） 甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式

14、為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。參考答案：略18. （12分）短周期元素XYZ的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為11的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為11的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖17所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：圖17 （1）Y在周期表的位置是_；Z2的電子式是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸） 一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室

15、利用反應(yīng)的原理來(lái)制備純凈干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。圖18I寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ _。II上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是 。 （4）Z2跟C在常溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，3mol Z2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e）的取值范圍是_。參考答案：（1）（4分）第三周期，第IA族； （2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 （3）（6分）ClO+ H2O HClO +OHI、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除

16、去HCl （4）（3分）3 mol n（e）5 mol略26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出

17、該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。參考答案：“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應(yīng)為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲與水反應(yīng)： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的組成中都含1價(jià)H，1價(jià)H還原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；且2Al+3化合價(jià)降低6，2NH4H 中8H+1化合價(jià)降低8，化合價(jià)共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H