2022-2023學年山東省棗莊市市第四十六中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省棗莊市市第四十六中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4時，25滴水為am

2、L，則1滴水中含有的水分子數(shù)為AaNA/25 BaNA/（2518）CaNA/（2520） DaNA/（100022.4）參考答案：B25滴水為amL，物質的量為amL1g/mL18g/mol=a/18mol,1滴水物質的量為=a/(1825)mol,1mol為Na個, 則1滴水中含有的水分子數(shù)為aNA/（2518），選B。3. 分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A3種 B4種 C5種D6種參考答案：B的同分異構體有四種，1-1 2-21-21-3?！久}意圖】：考查考生對同分異構體的掌握情況。4. 已知反應：101kPa時，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/m

3、ol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量下列結論中正確的是（）AH2的燃燒熱為285.8 kJ/molBH2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=571.6 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：A、物質的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過程所放出的熱量；B、注意化學計量數(shù)與

4、焓變數(shù)值的對應；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為H=57.31kJ?mol1；D、醋酸是弱酸電離吸熱解答：解：A、由反應可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8 kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44KJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol1，故A正確；B、據(jù)氫氣燃燒熱分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ/mol，故B錯誤；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.31kJ?mol1或H=57.31kJ?mol1，故C錯誤；D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應

5、生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A點評：本題考查學生對于燃燒熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為H=57.3kJ/mol5. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W XZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ參考答案：B試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧

6、元素。A、鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤；D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤?！究键c定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙?、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學

7、習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分

8、。6. SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應：SO22Fe32H2OSO422Fe24H；Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。則下列有關說法不正確的是A. 氧化性：Cr2O72Fe3SO2B. 標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7C. 反應中，每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NAD. 由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的

9、氧化性； 由氧化性的強弱，判斷反應的發(fā)生【詳解】A. 由可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3SO2,由可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72 Fe3,則氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正確；B.6.72LSO2(標準狀況)參加反應,n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應可知,存在3 SO2Cr2O72,則最終消耗0.1mol K2Cr2O7，故B錯誤；C. 每有1mol K2Cr2O7參加反應,轉移電子為1mol2(6?3)=6mol,即轉移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72 SO2,則K2Cr2O7能將N

10、a2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點睛】氧化還原反應由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質，強還原劑生成弱還原性的物質，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。7. 將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略8. 下列敘述正確的是：A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略9. 關于下列

11、四個圖像的說法正確的是（ ）（注：圖中E表示能量， p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）A.表示化學反應H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱?H =183 kJ/molB.表示其它條件不變時，反應 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下 B% 隨時間的變化，則D一定是氣體C.表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生C

12、O2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略10. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法不正確的是 ANF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 BNF3是氧化劑，H2O是還原劑 C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1 D此反應若生成0.1mol HNO3，則轉移0.2mol電子參考答案：B略11. 對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法中，不正確的是AZn是負極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+ 向負極移動 DZn電極反應：Zn 2e=Zn2+參考

13、答案：C略9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0參考答案：B13. 維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質，下列說法正確的是（ ）A. 維生素C和食鹽都是強電解質B. 維生素C和食鹽都是供能物質C. 維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D. 等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素

14、C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質；食鹽屬于強電解質。B、維生素在人體內的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質；功能物質主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質的量的維生素C和食鹽，其質量不相同，等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量不相同?？键c：維生素屬于選修1第一章關注營養(yǎng)平衡第四節(jié)內容；電解質、氧化性兩個基

15、本概念屬于必修1內容，物質的量基本計算必修1內容，溶液概念，初三內容。14. 固體NH5中所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，下列有關NH5的結構和性質說法不正確的是（）NH5中5個N-H鍵的形成不同，但最終等同 NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2 NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A15. 下列敘述中，正確的是 A高純度硅是生產(chǎn)光導纖維的主要原料 B工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D水玻璃的化學性質穩(wěn)定，放置空氣中不易變質參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如右圖所示a、b、

16、c、d分別是幾種常見漏斗的上部， A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 ，參考答案： c 制備氣體 b 分液 d 過濾 d 添加酒精略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578

17、B7381451773310540 A通常顯 價，A的電負性 B的電負性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。共價鍵CCCNCS鍵能/ kJmol1347305259組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低

18、的順序是： 。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有 個。（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內不含有 （填序號）。A離子鍵 B極性鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵 F非極性鍵參考答案： 略18. (本題10分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式_。反應物的電子式 其所含化學鍵為 （a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵） （2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是： 。 兩元素組成的化合物中D元素為正價 單質的熔沸點的高低 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應