鐵性質(zhì)化學(xué)教案

1、鐵性質(zhì)化學(xué)教案鐵性質(zhì)化學(xué)教案作為一位出色的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)活動的根據(jù)，有側(cè)重要的地位。那么你有了解過教案嗎？下面是我為大家整理的鐵性質(zhì)化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。鐵性質(zhì)化學(xué)教案1學(xué)習(xí)目的1、初步了解鐵的物理性質(zhì);2、把握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判定鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提升思維能力和創(chuàng)新意識;3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的重要原因及防銹的重要方法;4、進一步學(xué)會比照、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識外因條件對化學(xué)變化的影響

2、;5、參與試驗探究認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)活動，觀察鐵生銹的經(jīng)過，領(lǐng)會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，堅持學(xué)習(xí)的興趣;6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，加強情感。學(xué)習(xí)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：1.對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;2.反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識。教學(xué)形式：邊講邊實驗。教學(xué)方法：實驗探究、討論式。教學(xué)經(jīng)過：引入：展現(xiàn)課件1：（鋼鐵的廣泛應(yīng)用）鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，構(gòu)成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。一、鐵的物理性質(zhì)展現(xiàn)實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。學(xué)生觀察回答

3、：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535、沸點(B.P)2750、電和熱的導(dǎo)體。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。學(xué)生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4板書：1.鐵跟氧氣的反應(yīng)分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應(yīng)討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。設(shè)問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)常能夠看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么?)展現(xiàn)課件2：先假設(shè)：常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。常

4、溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。演示探尋求索實驗：學(xué)生匯報觀察現(xiàn)象：驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設(shè)不成立。(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設(shè)不成立。(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)成立。閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論：1、常溫下，在枯燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。展現(xiàn)課件3：鐵生銹：重要是鐵鐵銹(重要成分是Fe2O3)鐵銹(重要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會加快生銹)。解釋鋼鐵制品因生銹損失宏大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。追問：怎樣防止鐵制品生銹?

5、舉日常生活中的事例加以講明。學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水展現(xiàn)課件4：鋼鐵的防銹防銹：堅持鐵制品外表的干凈、枯燥，再采取一些常用的下述方法。展現(xiàn)：歸納：小結(jié)：展現(xiàn)課件5：(一樣反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)品不同)2.鐵跟酸的反應(yīng)：學(xué)習(xí)實驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵能夠和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。學(xué)生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別參加3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。二、四組的同學(xué)分別參加3mLHCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會兒，并小心點燃產(chǎn)生的氣體。展現(xiàn)課件6：結(jié)論(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀

6、硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。展現(xiàn)課件7：練習(xí)一(1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵()進入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)學(xué)生實驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，參加3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。學(xué)生：觀察、回答：講明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)討論：質(zhì)量比5663.5再次講明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。展現(xiàn)課件8：練習(xí)二(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中

7、()被溶解進入溶液，()從溶液中被置換出來，覆蓋在()外表，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。講述：一樣物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，假如在潮濕空氣中生成鐵銹，重要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。討論題：(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根干凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到平衡，各注入一樣質(zhì)量的

8、稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解經(jīng)過中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?評價反應(yīng)題：(另附)作業(yè)：1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探尋求索，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進行分析，得出什么結(jié)論，對怎樣防銹提出建議。(2周后交)2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習(xí)本上。鐵性質(zhì)化學(xué)教案2一、教材分析1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材人教版第六章第一節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、氫、碳及其化合物的知識。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完好，同時本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動性順

9、序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學(xué)生的知識，開拓視野。2.教學(xué)目的1知識和技能目的A.了解鐵的物理性質(zhì)，把握鐵的化學(xué)性質(zhì)。B.學(xué)會鐵制品的一般防銹方法。2經(jīng)過和方法目的A.通過小組合作進行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能自動與別人進行溝通和討論，初步學(xué)會運用比照、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學(xué)語言進行表述，初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本經(jīng)過。B.通過符合認(rèn)識規(guī)律的教學(xué)經(jīng)過，對學(xué)生進行科學(xué)方法的教育，幫助其構(gòu)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3情感態(tài)度和價值觀目的A.通過探究性學(xué)習(xí)，加強學(xué)生對化學(xué)的好奇心和求知欲，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并樹立珍愛資源、合理利用資源的觀念。B.通過宣

10、化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學(xué)習(xí)，加強學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學(xué)好化學(xué)的志向。3.教學(xué)重點和難點1重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)2難點：A.鋼鐵制品銹蝕條件的探究B.學(xué)生對“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。二、學(xué)情分析及教材處理1.學(xué)情分析在日常生活中，學(xué)生對鐵制品已是習(xí)以為常，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因而，對于鐵的物理性質(zhì)，可采取以生活中常見的鐵制品下手，在老師指點下由學(xué)生分析、討論、歸納。關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學(xué)過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導(dǎo)，進一步學(xué)習(xí)。2.教材處理及意圖1課前布置

11、學(xué)生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的采集。每一組推選一人課堂發(fā)言，老師評價總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學(xué)習(xí)。這樣處理能使學(xué)生自立認(rèn)識身邊常見物質(zhì)在社會生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，了解化學(xué)與社會、技術(shù)的互相聯(lián)絡(luò)，學(xué)會采集處理信息，同時加強學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。2鐵的物理性質(zhì)重要通過討論題的形式完成，老師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學(xué)生討論各應(yīng)用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在這里經(jīng)過中指點學(xué)生學(xué)習(xí)認(rèn)識金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。3鐵的化學(xué)性質(zhì)采用“引導(dǎo)探究的教學(xué)形式。例如，在學(xué)習(xí)鐵跟氧氣的反應(yīng)時，在學(xué)生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生

12、回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應(yīng)時的條件的差異不同，得出鎂比鐵活潑的結(jié)論。在學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時，由氫氣的實驗室制法導(dǎo)入，學(xué)生親身動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差別。學(xué)習(xí)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時，則通過一個新奇的實驗導(dǎo)入：一把亮堂的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀變成了“銅刀，引導(dǎo)學(xué)生分析其中深奧微妙，探究反應(yīng)的本質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學(xué)生通過觀察現(xiàn)象比較分析歸納結(jié)論總結(jié)規(guī)律的經(jīng)過，獲得自動發(fā)現(xiàn)的快感，加強了學(xué)習(xí)興趣。4關(guān)于鋼鐵制品生銹及防銹辦法的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學(xué)習(xí)課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹辦法的探究。由學(xué)生代表匯報探究

13、結(jié)果，引發(fā)討論，使學(xué)生認(rèn)識到防銹辦法和銹蝕條件的關(guān)系。通過此經(jīng)過，幫助學(xué)生提升與別人溝通、討論和語言表達能力，并逐步樹立珍愛資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學(xué)探究的精神，積極將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于生活理論。三、教學(xué)方法和手段1.教學(xué)方法：“引導(dǎo)探究教學(xué)形式。2.學(xué)法指點：A.指點學(xué)生學(xué)會認(rèn)識金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法。B.通過探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力。3.評價方式：著重學(xué)生學(xué)習(xí)經(jīng)過中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。4.教學(xué)手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學(xué)。鐵性質(zhì)化學(xué)教案3教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案初三化學(xué)教案鐵的性質(zhì)。2、要求學(xué)生初步把

14、握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認(rèn)識。4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學(xué)生進行教育。教學(xué)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：1、對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬的理解。2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗引探法媒體選擇：實物，演示實驗，投影儀，錄像教學(xué)經(jīng)過：引入新課：本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用處最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的主要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個主要標(biāo)記。我國是最早使用鐵的國家之一，199

15、6年，我國的鋼產(chǎn)量跨越一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。講授新課：一、鐵的物理性質(zhì)展現(xiàn)：鐵錠觀察：鍛面的顏色講解：1、銀白色，有金屬光澤演示實驗：請學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷設(shè)疑：從這個實驗，講明鐵的硬度怎樣？學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟設(shè)疑：將鐵“抽絲、“打片，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，講明鐵的延性和展性怎樣？講解：3、鐵有良好的延展性設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗講明鐵的什么性質(zhì)？講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，講明鐵的什么性質(zhì)？講解：5、鐵的

16、密度比水大，約是7.86g/cm3講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度到達目的535以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。投影儀練習(xí)：填空：1、色、澤、硬度2、密度、熔沸點3、延性、展性4、導(dǎo)電、傳熱性學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的順序去考慮、記憶是特別有益的。過渡：以上我們探尋求索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探尋求索鐵的化學(xué)性質(zhì)。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)講解在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵能夠在純氧中燃燒。1

17、、鐵跟氧氣的.反應(yīng)發(fā)問回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。請學(xué)生回答發(fā)問鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來講明鐵的活動性不如鎂小結(jié)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。拿出十天前組織學(xué)生做的課外實驗圖像略觀察：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r設(shè)疑：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，講明鐵在什么條件下容易生銹。小結(jié)1在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。2在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。3在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。發(fā)問怎樣防止鐵生銹呢？閱讀課文第120

18、121頁。2、鐵跟酸反應(yīng)3、演示實驗61觀察有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2淺綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2淺綠色投影儀上比較下面實驗Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈水平。討論比較金屬活動性不同，MgZnFeCu小結(jié)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。錄像從離子型化合物構(gòu)成的角度模仿反應(yīng)的變化經(jīng)過。4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)演示實驗62魔術(shù)：“魔刀殺血，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。觀察鐵釘外表覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。板演Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(淺綠色)紅色講解早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)

19、發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。討論假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增長還是減少？為什么？本節(jié)小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。作業(yè)布置：課本習(xí)題1、2、4板書設(shè)計第一節(jié)第六章鐵鐵的性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)一、鐵的化學(xué)性質(zhì)FZ11、鐵跟氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。2、鐵跟酸反應(yīng)Fe+2HCL=FeCL2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H23、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu小結(jié)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)氧

20、氣、酸、某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案（化學(xué)教案初三化學(xué)教案鐵的性質(zhì)）。教后記：1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件，能夠跟“多種非金屬單質(zhì)及“某些化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、寫每一個化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，怎樣用化學(xué)式表示它們等等，只要不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣考慮問題，把握正確的書寫程序，能力真正把握和運用化學(xué)方程式。FZ1教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。2、要求學(xué)生初步把握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認(rèn)識。4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學(xué)生進行

21、教育。教學(xué)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：1、對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬的理解。2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗引探法媒體選擇：實物，演示實驗，投影儀，錄像教學(xué)經(jīng)過：引入新課：本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用處最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的主要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個主要標(biāo)記。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量跨越一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。講授新課：一、鐵的物理性質(zhì)展現(xiàn)：鐵錠觀察：鍛面的顏色講解：1、銀白色，有金屬光澤演示實驗：請學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗

22、子將鐵絲剪斷設(shè)疑：從這個實驗，講明鐵的硬度怎樣？學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟設(shè)疑：將鐵“抽絲、“打片，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，講明鐵的延性和展性怎樣？講解：3、鐵有良好的延展性設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗講明鐵的什么性質(zhì)？講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，講明鐵的什么性質(zhì)？講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度到達目的535以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

23、投影儀練習(xí)：填空：1、色、澤、硬度2、密度、熔沸點3、延性、展性4、導(dǎo)電、傳熱性學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的順序去考慮、記憶是特別有益的。過渡：以上我們探尋求索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探尋求索鐵的化學(xué)性質(zhì)。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)講解在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵能夠在純氧中燃燒。1、鐵跟氧氣的反應(yīng)發(fā)問回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。請學(xué)生回答發(fā)問鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來講明鐵的活動性不如鎂小結(jié)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

24、拿出十天前組織學(xué)生做的課外實驗圖像略觀察：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r設(shè)疑：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，講明鐵在什么條件下容易生銹。小結(jié)1在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。2在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。3在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。發(fā)問怎樣防止鐵生銹呢？閱讀課文第120121頁。2、鐵跟酸反應(yīng)3、演示實驗61觀察有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2淺綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2淺綠色投影儀上比較下面實驗Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速

25、度和劇烈水平。討論比較金屬活動性不同，MgZnFeCu小結(jié)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。錄像從離子型化合物構(gòu)成的角度模仿反應(yīng)的變化經(jīng)過。4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)演示實驗62魔術(shù)：“魔刀殺血，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。觀察鐵釘外表覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。板演Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(淺綠色)紅色講解早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。討論假如將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增長還是減少？為什么？本節(jié)小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。作業(yè)

26、布置：課本習(xí)題1、2、4板書設(shè)計第一節(jié)第六章鐵鐵的性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)一、鐵的化學(xué)性質(zhì)FZ11、鐵跟氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。2、鐵跟酸反應(yīng)Fe+2HCL=FeCL2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H23、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu小結(jié)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)氧氣、酸、某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。教后記：1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件，能夠跟“多種非金屬單質(zhì)及“某些化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2、寫每一個化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，怎樣用化學(xué)式表示它們等等，只要不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣考慮問

27、題，把握正確的書寫程序，能力真正把握和運用化學(xué)方程式。鐵性質(zhì)化學(xué)教案4一、教學(xué)目的：、知識目的：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描繪敘述有關(guān)實驗現(xiàn)象；會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。、能力目的：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。、德育目的：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生承受思想的熏陶。二、重點難點分析：、鐵的化學(xué)性質(zhì)。、對“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。、建立反應(yīng)條件對反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點。三、突破難點辦法：通過比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在枯燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。四、教學(xué)形式：開放式“超前自學(xué)教學(xué)形式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開放學(xué)習(xí)溝通學(xué)習(xí)結(jié)果師生總結(jié)評價創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。五、學(xué)法指點：指點學(xué)生實驗、觀察、分析