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文檔簡介

1、 你認為經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)過程得到的食鹽是否純凈？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去 ？為什么？怎樣檢驗和除去所含雜質(zhì)？ 思考SO42-的檢驗加入HCl若不產(chǎn)生白色沉淀，然后再加入BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有SO42 。 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，能不能證明溶液中一定含有SO42 ？加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不消失，能不能證明溶液中一定含有SO42 ？在進行沉淀實驗時,如何認定沉淀已經(jīng)完全? 問題 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？過濾NaCl、C

2、aCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽沸點不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽除雜步驟:NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、 NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH 、Ba2+稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl最后HCl可用蒸發(fā)的方法除去 。想一想：過量的HCl怎樣除去？或加HCl時調(diào)整PH至中性BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl化學(xué)方程式除雜原則不增不減易分不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如

3、：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4簡約性溶解、過濾、 蒸發(fā)。 (2)SO42檢驗：溶液 白色沉淀 滴入幾滴稀鹽酸滴入幾 滴氯化鋇溶液(3)除雜步驟:小結(jié) BaCl2、NaOH、Na2CO3 、HCl溶液, ?；颍篘aOH、BaCl2、Na2CO3 、 HCl溶液。 或：BaCl2、 Na2CO3 、NaOH、 HCl溶液。注意加入試劑順序(1)粗鹽提純步驟： 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。 正確的操作順序是 （ ）A B C D 練習(xí)CD練習(xí)2除去KCl溶液中的SO4

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