安徽省江淮十校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

1、試卷第 =page 1 1頁(yè)，共 =sectionpages 3 3頁(yè)試卷第 =page 21 21頁(yè)，共 =sectionpages 21 21頁(yè)安徽省江淮十校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1下列詩(shī)詞解讀不正確的是A“芳菲夕霧起，暮色滿房櫳”，霧有丁達(dá)爾效應(yīng)是因?yàn)槟z粒對(duì)光有散射作用B“淘金豈假披沙得，不觸波瀾?yīng)q費(fèi)力”，利用金與沙子的密度關(guān)系來達(dá)到分離目的C“編鐘曾氏奏傳奇，后母戊鼎樹豐碑”，純銅比青銅硬度大，熔點(diǎn)低D“肉芝石耳不足數(shù)，醋芼魚皮真倚墻”，陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)【答案】C【詳解】A霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是因

2、為膠粒對(duì)光有散射作用，A正確；B金的密度大于沙，可以利用金與沙子的密度關(guān)系來達(dá)到分離目的，B正確；C合金比金屬單質(zhì)硬度大，合金比金屬單質(zhì)熔點(diǎn)低，則純銅比青銅硬度小，熔點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D正確；故選C。2下列各項(xiàng)表述正確的是A和均只含一種化學(xué)鍵B的電子式為 CKCl、均為離子化合物D的電子式可表示為 【答案】B【詳解】A中除了離子鍵還含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)N原子和H原子間形成共價(jià)鍵，B正確；C是共價(jià)化合物，不是離子化合物，C錯(cuò)誤；D為共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。3下列離子方程式對(duì)事實(shí)的表述正確的是A向碘化

3、亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：B向NaClO溶液中通入少量：C向重水中加入：D向硫代硫酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸：【答案】D【詳解】A稀少量，還原性：，應(yīng)該先反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為，A錯(cuò)誤；B少量，過量，與不共存，則反應(yīng)離子方程式為，B錯(cuò)誤；C發(fā)生歧化反應(yīng)，中的O來自于，則 應(yīng)在OH-中，C錯(cuò)誤；D向硫代硫酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。4布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于布洛芬，下列說法不正確的是A分子式為B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C1mol布洛芬最多可與4mol 發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬分子中所有碳原子不可能共面【答案】C【詳解】A根據(jù)結(jié)構(gòu)可知分子式為，A選項(xiàng)

4、正確；B苯環(huán)上連烷基，則可使溶液褪色，B選項(xiàng)正確；C該物質(zhì)只有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，則可與3molH2加成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D布洛芬分子中含有類似于四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不可能共面，D選項(xiàng)正確；答案選C。5下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：、B能使酚酞變紅的溶液中：、C常溫下，由水電離的的溶液中：、D無色溶液中：、【答案】B【詳解】A酸性條件下，可以氧化，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性條件下，這些離子之間不存在任何反應(yīng)可大量共存，B正確；C常溫下，由水電離的的溶液是酸性或堿性溶液，酸性條件下，不能大量共存，堿性條件下，不能大量共存

5、，C錯(cuò)誤；D是藍(lán)色的，無色溶液中不可能存在，D錯(cuò)誤；故選B。6某工業(yè)度水中含有大量的和，都可以在堿性條件下被次氨酸鈉氧化：反應(yīng)，反應(yīng)，再進(jìn)行一系列操作，回收錳和鉻，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列說法不正確的是A在氧化處理過程中用代替NaClO效果更好B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C反應(yīng)為D在酸性條件下轉(zhuǎn)化為不是氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化處理過程中不能用代替NaClO，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)為，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，化合價(jià)升高為還原劑，ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，化合價(jià)降低為氧化劑，根據(jù)離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，B

6、正確；C反應(yīng)為被NaClO氧化，其離子方程式為，C正確；D在酸性條件下轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。7隨著工業(yè)的需要和制堿原料的改變，純堿生產(chǎn)技術(shù)得到迅速的發(fā)展。世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的反應(yīng)為，下列說法正確的是A0.1mol 含有的離子總數(shù)為B1mol 中含有的質(zhì)子數(shù)為C1mol/L 溶液中含有的鈉離子個(gè)數(shù)為D反應(yīng)生成0.1mol CaS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【詳解】A0.1mol 中含有0.2molNa+和0.1mol，則離子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；BC原子的質(zhì)子數(shù)為6，則1mol 中有質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；C未給體積，無法計(jì)算出物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤

7、；D轉(zhuǎn)化為CaS，S元素化合價(jià)從+6價(jià)降為-2價(jià)，則反應(yīng)生成0.1mol CaS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；故選D。8研究表明，采用新型鐵改性的鎳金屬陶瓷作電極，可以增強(qiáng)對(duì)氨利用的催化活性，提高質(zhì)子陶瓷燃料電池的性能，工作原理如圖。下列說法正確的是ANi金屬陶瓷電極作正極B電池工作時(shí)，電子經(jīng)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)C負(fù)極的電極反應(yīng)式為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氨氣轉(zhuǎn)移6mol【答案】C【分析】由圖可知，NH3轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，則電極a為負(fù)極，O2轉(zhuǎn)化為H2O，O元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，得到電子，則電極b為正極。【詳解】A電極a是轉(zhuǎn)化為，故失為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B

8、電子只在外中路中傳輸，固體電解質(zhì)甲是質(zhì)子移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C據(jù)分析知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C正確；D由C可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L即1mol氨氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移3mol ，D錯(cuò)誤；故選C。9下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是Aa. ；b. ，若a、b反應(yīng)放熱，則B已知，則甲烷的燃燒熱為C，則常溫下比更穩(wěn)定D，恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X，上述反應(yīng)增大【答案】A【詳解】A放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，A(g)變?yōu)锳(s)需放熱，故反應(yīng)a放熱更多，更小，A選項(xiàng)正確；B該反應(yīng)生成氣態(tài)水，燃燒熱指生成液態(tài)水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，該反應(yīng)放熱，則A更穩(wěn)定，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D方程式不變，且是恒溫條件，故不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答

9、案選A。10工業(yè)上以鹵水(富含)為原料用高分子樹脂提取碘的工藝流程如圖。下列說法不正確的是A“氧化1”過程既可以用氯氣，也可以用過氧化氫溶液B“解脫”可以用亞硫酸鈉將碘單質(zhì)還原為，離子方程式為C用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”是為了便于分離富集碘元素D“提純”過程包括萃取分液、蒸餾得到粗產(chǎn)品，再利用升華法純化【答案】B【分析】鹵水(富含)先酸化，再將氧化為I2，用高分子樹脂吸附I2，再將I2還原為，再將氧化為I2，最后提純出碘產(chǎn)品?！驹斀狻緼雙氧水也能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，且不引入新雜質(zhì)，“氧化1”可以用溶液代替，A正確；B“解脫”過程可以用亞硫酸鈉將碘單質(zhì)還原為，發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C由于

10、海水中碘離子的含量較低，因此“吸附”、“解脫”的目的是富集碘元素，C正確；D“萃取分液”后得到的是含有單質(zhì)碘的有機(jī)層，需要進(jìn)一步蒸餾才能得到單質(zhì)碘，再升華獲得單質(zhì)碘，D正確；故選B。11一學(xué)習(xí)小組探究與能否反應(yīng)產(chǎn)生。已知固體易升華，其蒸氣為黃色。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，下列說法不正確的是A加熱前需要先通氮?dú)猓疟M空氣，并檢查裝置的氣密性B加熱一段時(shí)間后，裝置A中產(chǎn)生黃色氣體，說明反應(yīng)生成了氯氣C從安全角度出發(fā)，應(yīng)在裝置A、B之間應(yīng)添加冷凝裝置，防止堵塞導(dǎo)管D除了氯氣外，升華的、未除盡的都可使B中溶液變藍(lán)【答案】B【詳解】A有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，為防止空氣成分對(duì)實(shí)驗(yàn)

11、的干擾，故A正確；B升華后產(chǎn)生的氣體也為黃色，故B錯(cuò)誤；C固體易升華，對(duì)于易升華的物質(zhì)要注意采取安全措施，應(yīng)在裝置A、B之間應(yīng)添加冷凝裝置，防止堵塞導(dǎo)管，故C正確；D空氣中的、都有氧化性，均可將KI氧化為并使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；故答案為B12X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于M的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是A原子半徑BZ和Q元素的單質(zhì)均可通過電解其熔融態(tài)的氯化物得到CM的氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體DY的簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑【答案】D

12、【分析】X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、Q不同周期且Y、Z、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能反應(yīng)，則X為H，Y為N，Z為Al，Q為K或者Ca，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于M的最外層電子數(shù)，則M為S元素?！驹斀狻緼電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；BZ為Al，Al單質(zhì)是通過電解熔融得到的，B錯(cuò)誤；CM為S，標(biāo)況下為固態(tài)，C錯(cuò)誤；DY為N，氫化物為，液態(tài)氣化吸熱可作制冷劑，D正確；故選D。13在密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，、(、速

13、率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法不正確的是A達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)B壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)镃CO的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)a點(diǎn)D逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)c點(diǎn)【答案】C【詳解】A升溫，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)，A正確；B在同一溫度下，時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率最大，時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率最小，且p增大平衡向氣體體積分?jǐn)?shù)減小的方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以，B正確；Ca點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)為，b點(diǎn)壓強(qiáng)為，濃度：b點(diǎn)a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度壓強(qiáng)都高于c點(diǎn)，所以逆反應(yīng)速率：，D正確；故選C。14科學(xué)家設(shè)計(jì)了一些裝置來收集、封存二氧化碳，下圖就是其中一種裝置，下

14、列說法不正確的是ANaOH溶液噴成霧狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積提高吸收效率B上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是萃取C在上述流程中，CaO和NaOH可循環(huán)利用D用溶液，也能“捕捉”二氧化碳【答案】B【詳解】ANaOH溶液噴成霧狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更容易發(fā)生，A項(xiàng)正確；B圖a環(huán)節(jié)為，則物質(zhì)分離的基本操作是過濾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C圖a環(huán)節(jié)為，碳酸鈣分離后高溫分解，故循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH，C項(xiàng)正確；D，溶液很容易與反應(yīng)，能用于“捕捉”二氧化碳，D項(xiàng)正確；答案選B。15A、B、C、D四種物質(zhì)中，A、B、C均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

15、A若A為，則D可能是HClB若A為溶液，則D可能是C若A為HCl，則D可能是FeD若A為，則D可能是溶液【答案】C【詳解】A若A為，A和HCl反應(yīng)可生成Al(OH)3，Al(OH)3和HCl反應(yīng)可生成AlCl3，則D可能是HCl，A選項(xiàng)正確；B若A為溶液，一水合氨和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和SO2反應(yīng)可生產(chǎn)亞硫酸氫銨，則D可能是，B選項(xiàng)正確；C若A為HCl，HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Fe不反應(yīng)，則D不可能是Fe，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D若A為，SO2和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3和SO2反應(yīng)生成Ba(HSO3)2，則D可能是溶液，D選項(xiàng)正確；答案選C。16室

16、溫下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，為由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是AA點(diǎn)溶液中存在：BB、D點(diǎn)溶液均為中性CC點(diǎn)溶液中存在：DD點(diǎn)溶液中存在：【答案】C【詳解】AA點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，既發(fā)生電離又發(fā)生水解，則，的電離受到抑制，故的電離大于水解，則溶液中存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BB點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX與，D點(diǎn)溶質(zhì)為與，故D點(diǎn)溶液為堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CC點(diǎn)溶質(zhì)為，故存在質(zhì)子守恒：，C項(xiàng)正確；DNaHX開始為，后加入溶液，故溶液體積變化，所有離子濃度均變化，故，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題17某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備，并用重量法測(cè)

17、定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：NaCl固體、BaS溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列操作獲得產(chǎn)品。步驟2.產(chǎn)品中的含量測(cè)定稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；在不斷攪拌下，向所得溶液逐滴加入熱的溶液；沉淀完全后，60水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：(1)I是制取_(填化學(xué)式)氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)I中b儀器的作用是_，III裝置的作用是_(請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋)。(3)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗

18、滌沉淀。檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_。(4)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1) HCl (2) 防止倒吸 (3) 蒸餾水 取最后一次洗滌清液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明已經(jīng)洗凈(4)97.6%【分析】裝置中用濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備，裝置中硫酸銅溶液用于吸收生成的，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時(shí)，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）氯化氫極易溶于水，裝置中b儀器的作用是防止倒吸；裝置中

19、氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成，有毒，對(duì)環(huán)境有污染，裝置中盛放溶液，用于吸收，其反應(yīng)方程式為 。（3）在操作中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，因此判斷沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌清液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化，滴加溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明已經(jīng)洗凈。（4）由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。三、工業(yè)流程題18用廢催化劑(含、FeO)作原料制備的工藝流程如圖所示。已知：鈉化焙燒后鎢鉬的存在形態(tài)為和；時(shí)，會(huì)聚合成?；卮鹣铝袉栴}：(1)“鈉化焙燒”時(shí)，將廢催化劑粉碎的目的是_

20、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)浸出液的主要成分有、_、_，浸出渣的主要成分為_。(3)將石灰乳加入鉬酸鈉堿性溶液中可得到鉬酸鈣，已知某溫度時(shí)，、，當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(離子濃度等于)時(shí)，溶液中_(4)叔胺萃取鎢的過程中，胺與硫酸形成胺鹽后才能萃取金屬配合陰離子，發(fā)生的反應(yīng)為。加入氨水進(jìn)行反萃取時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)無化合價(jià)變化，其化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，用到的玻璃儀器有_、_。【答案】(1) 增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 (2) (3)(4) 或 分液漏斗 燒杯【分析】空氣中焙燒廢催化劑，氧化亞鐵氧化為四氧化三鐵，加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要是將、轉(zhuǎn)化為易溶于水的

21、、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、，再加水溶解過濾所得濾液，向?yàn)V液中加入含銅除鉬劑，硫化除鉬，得到富銅鉬渣，然后向鎢酸鹽溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH值，加叔胺萃取，有機(jī)相加氨水反萃取，得到鎢酸銨。（1）將廢催化劑粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；“鈉化焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要是將、轉(zhuǎn)化為易溶于水的、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、，浸出液的主要成分有、，浸出渣的主要成分為。（3）已知某溫度時(shí)，、，當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時(shí)，即溶液中。（4）叔胺萃取鎢的過程中，胺與硫酸形成胺鹽后才能萃取金屬配合陰離子，反應(yīng)為。加入氨水進(jìn)行反萃取時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)無化

22、合價(jià)變化，和反應(yīng)生成和可溶性、，其化學(xué)方程式為。進(jìn)行萃取操作時(shí)，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。四、原理綜合題192020年，我國(guó)明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”的目標(biāo)，研究二氧化碳的回收對(duì)這一宏偉目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有現(xiàn)實(shí)意義。回答下列問題：(1)已知：則反應(yīng)I.的_。(2)若在一密閉容器中通入1mol 和1mol ，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率、溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：下列描述能說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B容器內(nèi)氣體密度保持不變CD容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變圖中、，壓強(qiáng)最大的是_，判斷理由是_。某溫度下，等物質(zhì)的量的和在剛性容器內(nèi)發(fā)生上

23、述反應(yīng)，t min時(shí)達(dá)到平衡。已知起始總壓為m kPa，平衡時(shí)總壓為n kPa，0t min的平均反應(yīng)速率為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(用含m、n的代數(shù)式表示)。(3)也可轉(zhuǎn)化為甲醚()，甲醚可用于制作甲醚燃料電池(如下圖所示)，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)溶液均為的溶液，則電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。【答案】(1)(2) AD 該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大使得平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小 (3)【解析】（1）根據(jù)由蓋斯定律+-得反應(yīng).，所以。（2）A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明的質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B根據(jù)質(zhì)量守恒，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量都保持不變，體積不變，密

24、度始終不變，所以不能作為平衡的判據(jù)，B不符合題意；C表達(dá)式未說明正逆反應(yīng)速率，不能作為平衡的判據(jù)，C不符合題意；D該反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D符合題意；故答案為AD。圖中、，壓強(qiáng)最大的是，理由是該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大使得平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，在保持穩(wěn)定較低且恒定的條件下，對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率最低，所以最小。設(shè)0t min，的壓強(qiáng)減小x kPa，由題意列出三段式：平衡時(shí)總壓為故，則平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)為、則平衡常數(shù)。（3）根據(jù)電子的流向可知，電極c為負(fù)極，電極d為

25、正極；電極c上，甲醚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。五、填空題20“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)的價(jià)電子排布式為_，溶于氨水的化學(xué)方程式為_。(2)Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生。、中氨原子的雜化方式分別為_，鍵角：_(填“”)。(3)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中，提供電子對(duì)形成配位鍵的元素是_，中心離子的配位數(shù)為_?！敬鸢浮?1) (2) sp、sp2 (3) N、O、Cl 6【解析】（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，溶于氨水生成氫氧化四氨合銅，故化學(xué)方程式為。（2）中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，N原子為雜化，鍵角為180，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，N原子為雜化，鍵角約為120，故鍵角：。（3）配位化合物的中心離子是，其提供空軌道，配體中的N原子和中的O原子提供電子對(duì)形成配位鍵，該配合物中也是配體，推斷也提供了電子對(duì)參與形成配位鍵；、均是配體，則中心離子的配位數(shù)為6。六、有機(jī)推斷題21化合物A可用于合成有機(jī)化工原料1，4-二苯基-