魯教版九年級下冊化學(xué) 第7單元 常見的酸和堿 單元全套重點習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、魯教版九年級下冊初中化學(xué)第七單元 常見的酸和堿單元全套重點習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件第七單元 常見的酸和堿第一節(jié) 酸及其性質(zhì)第1課時 常見的酸 酸的物理性質(zhì)1【2020自貢】下列物質(zhì)屬于酸的是()AP2O5BNaHCO3CNH3H2O DCH3COOHD2下列有關(guān)濃鹽酸的敘述正確的是()A濃鹽酸是一種無色無味的液體 B打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生C濃鹽酸中的溶質(zhì)是HCl ，能使紫色石蕊試液變藍D濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液質(zhì)量逐漸減小D【解析】濃鹽酸無色，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl遇空氣中的小水滴形成鹽酸小液滴，可看到白霧。3【中考蘇州】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

2、性質(zhì)說法錯誤的是()A濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C濃硫酸具有很強的吸水性，可作干燥劑D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化D4化學(xué)晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會兒，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎？請你用學(xué)過的化學(xué)知識來解釋：(1)小豆事先用 _畫了一只貓。(2)使白紙上出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是_；說明該物質(zhì)具有_。稀硫酸濃硫酸脫水性5【中考邵陽】某化學(xué)興趣小組欲配制49 g 20%的稀硫酸來進行實驗，老師給他們提供了98%的濃硫酸。(1)通過計算，他們需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_g。10(2

3、)如圖A所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽上的橫線上應(yīng)填寫的是_。(3)圖B與圖C是兩位同學(xué)稀釋濃硫酸的操作示意圖，正確的是_。20%B【解析】(1)設(shè)需要用到98%的濃硫酸的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則49 g20%x98%，x10 g。(2)圖A的標(biāo)簽中填上的相應(yīng)內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故應(yīng)填寫“稀硫酸20%”。(3)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。6【中考寧夏】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小B溶液的質(zhì)量都增大C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4、都變大D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大，后者變小A【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。粷饬蛩峋哂形?，易吸收空氣中的水分而使溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故A正確。7下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是()A溶于水時放出大量的熱B有強烈的腐蝕性C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒入濃硫酸中D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸D【解析】稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中；量筒只能用來量取液體的體積，不能用來配制溶液。8下列實驗說明濃硫酸有強烈腐蝕性的是()A將水倒入濃硫酸中水會沸騰B將含有水蒸氣的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧

5、氣C濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量會增加D蘸有濃硫酸的小木條一會兒就變黑D【方法規(guī)律】本題采用因果分析法解答。由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，如果將水倒入濃硫酸中，放出的熱量會使水沸騰，故A不符合題意；由于濃硫酸有吸水性，故可以用來干燥氧氣，故B不符合題意；由于濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，久置在空氣中質(zhì)量會增加，故C不符合題意；濃硫酸能使小木條變黑，是因為濃硫酸有強烈的腐蝕性(或脫水性)，故D符合題意。9【中考臨沂】用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖所示。(1)現(xiàn)象：放置一會兒后，發(fā)現(xiàn)用_(填“濃”或“稀”)硫酸在白紙上寫的字變黑。(2)結(jié)論：同種酸由于_不同，它們的性質(zhì)不完全相同。濃溶液濃度(或溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分數(shù))【解析】(1)濃硫酸具有脫水性，會使白紙脫水炭化而變黑。(2)濃硫酸和稀硫酸成分相同，但是濃度不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同。10【中考福州】配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，其中錯誤的是()A取濃硫酸 B讀取數(shù)據(jù) C稀釋 D裝瓶C【解析】稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中。11很多自然科學(xué)現(xiàn)象與事實反映了“量變引起質(zhì)變”這一辯證唯物主義觀點。如某些溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化會引起溶液性質(zhì)發(fā)生改變。(1)請先在下列括號內(nèi)選填：A.濃鹽酸，B.濃硫酸，C.稀鹽酸，D.稀硫酸(填選項字母)，再簡述相關(guān)的原因。()常用作干燥劑，原因是該酸具有_性；B吸水A.濃鹽酸，B.濃硫酸，C.稀鹽酸，D.稀硫酸

7、打開裝有()的試劑瓶瓶塞，會看到瓶口有白霧，原因是該酸具有_性，形成白霧的過程是_；A揮發(fā)揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴A.濃鹽酸，B.濃硫酸，C.稀鹽酸，D.稀硫酸實驗室常用()與石灰石反應(yīng)來制取二氧化碳氣體，不選用A的原因是_。C濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，如果用濃鹽酸，制得的二氧化碳氣體不純，含有較多的氯化氫雜質(zhì)(2)請用“變大”“變小”或“不變”填空。將濃鹽酸敞口放置在空氣中，一段時間后，溶液的質(zhì)量_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_；將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質(zhì)量_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。變小變小變大變小12實驗室有兩瓶沒貼標(biāo)簽的無色溶液，只知是濃鹽酸、濃硫

8、酸。請運用所學(xué)的知識辨別出兩種溶液，貼上標(biāo)簽。(至少用兩種方法，說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論。)方法一：分別打開試劑瓶瓶塞，如果瓶口上方有白霧出現(xiàn)，則該瓶內(nèi)的溶液為濃鹽酸，另一瓶為濃硫酸。方法二：用小木條分別蘸少量溶液，如果小木條變黑，則所蘸溶液為濃硫酸，另一瓶為濃鹽酸；如果小木條未變黑，則所蘸溶液為濃鹽酸，另一瓶為濃硫酸。(還可以根據(jù)密度不同進行鑒別，合理即可)13【中考日照】進行化學(xué)實驗必須注意安全。下列做法或說法正確的是()A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B濃鹽酸裝在細口瓶里，密閉保存C在實驗室里可用品嘗味道的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定

9、量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌B【解析】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。14實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是_。小木棍變黑濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，而濃硫酸溶于水放熱(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗第七單元 常見的酸和堿第一節(jié) 酸及其性質(zhì)第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)1下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是 ()AAgCl BFeCl2 C

10、MgCl2 DAlCl3A【解析】銀不能與稀鹽酸反應(yīng)制得氯化銀。2【中考重慶】假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。本草綱目拾遺中記載：“強水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)?！毕铝形镔|(zhì)最可能是“強水”的是()A硫酸亞鐵溶液 B稀鹽酸C濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D稀硫酸C【解析】金、銀、銅、鉛、鐵不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；最可能是“強水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物。3【中考上海】能除去鐵銹的試劑是()A氯化鈉溶液 B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D水B4【中考淄博】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OC

11、Fe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2OD5實驗時，李華把一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，過一會兒，他看到的現(xiàn)象是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；過一段時間，他又看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2HCl=FeCl2H2他又將鋁片放入足量的稀鹽酸中，奇怪的是開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間后才看到有氣泡冒出，試用學(xué)過的知識解釋原因(用化學(xué)方程式表示) _，_。Al2O36HCl=2AlCl33H2O2Al6HCl=2AlCl33H26對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究

12、酸的性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下實驗。請?zhí)羁眨簩嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論盛醋酸晶體的試管中_，盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成無明顯現(xiàn)象兩試管中均產(chǎn)生_不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸溶液中都含有_ (填離子符號)E試管中產(chǎn)生_，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸氣泡H白色沉淀7下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸、稀硫酸都發(fā)生反應(yīng)的是()AFe BCuO CBaCl2 DNa2CO3C【解析】BaCl2只能與稀硫酸反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)。8【中考青島】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A都能與指示劑作用 B都

13、能解離出酸根離子C溶液中的陽離子都是氫離子 D都含有氫元素C【點吧】稀鹽酸、稀硫酸等具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中的陽離子都是H。9【中考成都】下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()AH2CuO=CuH2OB3HClAl(OH)3=AlCl33H2OCCuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHA10向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是()A氧化銅 B氧化鐵C鎂粉 D紫色石蕊試液C【解析】氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅溶液顯藍色；氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵溶液顯黃色；鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂溶液為無色；紫色石蕊試

14、液與鹽酸作用，溶液變成紅色。11【2020揚州】硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是()A濃硫酸可用于干燥O2B濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D稀硫酸可用于金屬表面除銹C12下列關(guān)于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()A與鋅反應(yīng)制取氫氣B除去金屬表面的銹斑C與大理石反應(yīng)制取二氧化碳D除去銅粉中混有的少量鐵粉C【解析】稀硫酸與大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，使反應(yīng)逐漸停止。13下列現(xiàn)象描述正確的是()A鐵與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色B氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色C氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色D氧

15、化銅與稀硫酸反應(yīng)，固體逐漸消失，溶液變成藍色D【解析】Fe與稀HCl反應(yīng)得到的FeCl2溶液為淺綠色，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)得到的溶液為黃色。14化學(xué)變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我們已經(jīng)學(xué)過的一種物質(zhì)，甲、乙、丙均能與X發(fā)生反應(yīng)，若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質(zhì)中的()ACBFe2O3CAlDCaCO3A15【中考自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中Bm點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)Cm點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等Dm點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固

16、體成分相同C【解析】反應(yīng)未發(fā)生時，溶液的總質(zhì)量為零，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，A正確； m點時曲線出現(xiàn)拐點，m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B正確；m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，n點表示加入的稀鹽酸過量，所以n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，C錯誤；稀鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，D正確。16【中考自貢】硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)它們的水溶液中都含有相同的陽離子_(填離子符號)，從而使它們具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式_。HFe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)它們都能與活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該類反應(yīng)叫_反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有_的試劑瓶。(5)寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式_。置換濃鹽酸H2SO4BaCl2=BaSO42HCl17甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。(1)若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是_。(2)甲酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生_氣體。(3)利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉(zhuǎn)變成_和水。紫色石蕊試液CO2CO18【2020遵義】醋酸(CH3COOH)是食醋的成

18、分之一，其水溶液中存在H和CH3COO。下列說法正確的是()A醋酸屬于氧化物B醋酸不能用于除鐵銹C醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D【解析】醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；醋酸水溶液中存在H，能與氧化鐵反應(yīng)，能用于除鐵銹，B錯誤；醋酸水溶液中存在H，醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C正確；醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(122):(14):(162)24:4:32，可見氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，D錯誤。19物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把兩名“嫌疑犯”(分別是稀鹽酸、氯化鈉溶液)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審“他們”(即把“他們”鑒別出來)。

19、不能圓滿完成任務(wù)的“警察”是()A紅面氧化鐵“警察” B白面碳酸鈣“警察”C紫面石蕊試液“警察” D二氧化碳“警察”D【解析】氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)形成黃色溶液，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，故A、B、C均能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液；二氧化碳與稀鹽酸和氯化鈉溶液都不反應(yīng)，故無法鑒別兩者。20【改編蘭州】如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b。不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是()A二氧化錳和過氧化氫溶液B鐵粉和稀鹽酸C硝酸銨和水D碳酸鈉和稀鹽酸C【解析】U形管內(nèi)液面a低于b，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強增大，增大的原因可能

20、是溫度升高，也可能是氣體的量增多。A項，過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下產(chǎn)生氧氣；B項，鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣；C項，硝酸銨溶于水溫度降低；D項，純堿和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水。故選C。21【改編衢州】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都含有_。氫離子(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖所示的四種方案(每種方案的兩支試管中事先均分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有_。D【解析】(1)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們水溶液中的陽離子都是氫離子。(2)酚酞試液遇稀鹽

21、酸和稀硫酸均無明顯變化，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別。22【中考包頭】(雙選)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，此時天平平衡。若將下列各組的兩種物質(zhì)分別加入左右兩燒杯中，充分反應(yīng)后，天平仍平衡的是( ) 提示：Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OA銅8 g，氧化銅8 gB氯化鋇溶液10 g，氫氧化鎂5 gC氧化銅4 g，碳酸鎂8.4 gD鐵5 g，鋁5

22、gA、C【方法規(guī)律】本題采用比較法解答，比較天平兩邊凈增加的質(zhì)量，若凈增加的質(zhì)量相等，則天平最終仍保持平衡。A中，銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)，但沒有氣體生成，故兩邊凈增加的質(zhì)量都是8 g，天平平衡；B中氯化鋇和氫氧化鎂都能與稀硫酸反應(yīng)，都沒有氣體生成，因此天平兩邊凈增加的質(zhì)量分別是10 g和5 g，天平會失去平衡；C中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，沒有氣體生成，凈增重為4 g，8.4 g碳酸鎂與100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4 g二氧化碳氣體，凈增重為8.4 g4.4 g4 g，因此天平最終仍保持平衡；D中5 g 鐵與100 g 9.8%的稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸

23、過量，鐵完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，5 g鋁與100 g 9.8%的稀硫酸反應(yīng)時，酸完全反應(yīng)，鋁過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，因此兩邊凈增加的質(zhì)量不等，完全反應(yīng)后天平指針會偏向加鐵的一邊。23下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是()(提示：KOHHCl=KClH2O)A氯化鈉中混有少量的碳酸鈉B硫酸鈉中混有少量的碳酸鈉C銅粉中混有少量鐵粉D氯化鉀中混有少量氫氧化鉀B【方法規(guī)律】本題運用除雜思想解答，除雜的原則是“不增”“不減”“易分”。A中碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉，從而將碳酸鈉除去；B中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，雖然碳酸鈉除去了，但又引入了新雜質(zhì)氯化鈉

24、，不符合除雜的原則；C中鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)而銅粉不能，因此可以將鐵粉除去；D中氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀，因此可以將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鉀而除去。24下列實驗現(xiàn)象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性的是()A向溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅B向溶液中滴加無色酚酞試液，溶液不變色C向溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生D向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生B【方法規(guī)律】本題采用歸納法解答。證明溶液顯酸性的方法：滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅；加入鎂、鋅等活潑金屬，觀察是否有氣體產(chǎn)生；加入碳酸鈉等碳酸鹽，觀察是否有氣體生成；加入氧化銅、氧化鐵等，觀察固體是否溶解。對照選項，A、C、D均可以證明溶液顯酸性，B中

25、酚酞試液不變色，只能說明溶液不顯堿性，可能顯酸性，也可能顯中性。25【中考廣州】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。與鐵粉反應(yīng)：_；吸水FeH2SO4=FeSO4H2與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_；與氯化鋇溶液反應(yīng)：_；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是_ (填編號)。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_(填編號)。金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量Na2CO3第七單元 常見的酸和堿第二節(jié) 堿及其性質(zhì)1下列有

26、關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一種物質(zhì)的是()A氧化鈣、消石灰、CaOB氯化氫、鹽酸、HClC碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D氫氧化鈉、燒堿、NaOHD2下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是()A熟石灰又稱消石灰B熟石灰可由生石灰與水反應(yīng)而制得C熟石灰可用于處理堿性廢水D熟石灰可以用來改良酸性土壤C3下列關(guān)于氫氧化鈉的說法錯誤的是()A白色固體，易潮解B有強腐蝕性，俗稱苛性鈉C易溶于水，溶解時放出大量的熱D它能與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D【解析】NaOH能與CO2反應(yīng)，但不能與CO反應(yīng)。4【中考聊城】氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A都能與指示劑作用B溶液中的陰離子都是氫氧

27、根離子C都能解離出金屬陽離子D都含有氫元素和氧元素B5【中考濱州】下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是()A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉 D石灰石C【解析】濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中其質(zhì)量會減少，故B錯誤；氫氧化鈉露置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致質(zhì)量增加，故C正確；石灰石不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。6【中考蘇州】根據(jù)如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測丙可能為()A碳酸鈣B氧化鈣C氫氧化鈣D碳酸鈉C【解析】根據(jù)圖

28、中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推測，丙可以與二氧化碳反應(yīng)生成甲，而甲高溫條件下反應(yīng)生成乙，乙與水反應(yīng)生成丙，則推測甲、乙、丙三種物質(zhì)分別為碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣。7【中考金華】研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是()C選項實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液有藍色沉淀生成【解析】向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成，不屬于實驗現(xiàn)象。8.(1) 氫氧化鈉應(yīng)_保存，因為_，寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式_

29、。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，以減少空氣污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。密封NaOH易吸收空氣中的H2O和CO22NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O(2)熟石灰是常見的堿，在生產(chǎn)中有很多用途。由生石灰制取熟石灰的化學(xué)方程式為_；用石灰砂漿抹墻，墻面逐漸變得堅硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O除上述用途外，再舉出一個應(yīng)用熟石灰的實例：_；長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會形成一層不溶于水的白色固體，洗滌該試劑瓶時應(yīng)用_洗，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。改良酸性土壤(合理即可)稀鹽酸CaCO32HCl

30、=CaCl2H2OCO29下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()ACaOCa(OH)2 BCOCaCO3CSO3Na2SO4 DMgOMgSO4B【解析】本題易錯，錯誤原因是對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不熟悉，不能靈活運用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A中CaO能與水反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2；B中CO不能一步轉(zhuǎn)化為CaCO3，CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3；C中SO3能與NaOH反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為Na2SO4；D中MgO能與H2SO4反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為MgSO4。10氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，下列關(guān)于它們的說法正確的是()A都具有腐蝕性B都能用來檢驗二氧化碳C可用無色酚酞試液來區(qū)分它們D都不能用作建

31、筑材料A【解析】本題易錯，錯誤原因是對氫氧化鈉、氫氧化鈣的共性和特性混淆不清。氫氧化鈉、氫氧化鈣都是強堿，都有腐蝕性，故A正確；氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，而氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有白色渾濁出現(xiàn)，因此實驗室檢驗二氧化碳氣體用氫氧化鈣溶液，不能用氫氧化鈉溶液，但是除去二氧化碳氣體常用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿，溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，因此不能用無色酚酞試液來區(qū)分它們，故C錯誤；氫氧化鈣常用作建筑材料，而氫氧化鈉不能，故D錯誤。11氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，則下列敘述不正確的是()ACsOH溶液能使紫色石蕊試液變藍B無色酚酞試液遇

32、CsOH溶液不變色CCsOH溶液中含有OHDCsOH與CO2反應(yīng)生成Cs2CO3和H2OB【方法規(guī)律】本題采用信息遷移法解答。由氫氧化銫是一種可溶性堿可以推知，它的溶液中含有OH，具有與氫氧化鈉等可溶性堿相似的化學(xué)性質(zhì)，能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅，能與CO2反應(yīng)生成Cs2CO3和H2O。12【中考長春】分析下列反應(yīng)，回答有關(guān)問題：2KOHCO2=K2CO3H2O；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(1)由上述反應(yīng)可知，可溶性堿與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律是都生成_和水。鹽(2)根據(jù)上述規(guī)律，寫出Ba(OH)2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)用C

33、O2鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種溶液時，能觀察到明顯現(xiàn)象的是_溶液。Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OCa(OH)2【方法規(guī)律】本題采用歸納法解答。由題中列舉的三個化學(xué)方程式可以歸納出：可溶性堿能與CO2反應(yīng)生成對應(yīng)的碳酸鹽和水，由此規(guī)律可以寫出Ba(OH)2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；比較方程式還可以發(fā)現(xiàn)，NaOH、KOH溶液與CO2反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，而Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)時有白色沉淀產(chǎn)生，因此可以用CO2氣體鑒別NaOH與Ca(OH)2兩種溶液。13【2020雅安】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是() AHCl BNa2C

34、O3CKNO3 DFeCl3B【解析】由于Ca(OH)2和NaOH的陰離子相同，要區(qū)別它們必須從陽離子入手，而Ca2一般是通過轉(zhuǎn)化為CaCO3來檢驗，因此可以用碳酸鈉溶液區(qū)別二者。14【中考濰坊】下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)()A【解析】A項，通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但是無明顯現(xiàn)象；B項，實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管中氣壓減小，從而導(dǎo)致試管中液面上升；C項，實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致氣球膨脹；D項，實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化

35、鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致燒杯中的水流入錐形瓶中。15【中考德州】氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)組裝了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象，如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是_(填序號)。A先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸B(2)請解釋“氣球先膨脹”的原因_。(3)寫出使“氣球后變癟”的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小Na2CO32HCl=2NaClH2OCO216【改編蘇州】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))選用的試劑錯誤

36、的是()ACO2氣體(H2O)生石灰BC粉(CuO) 稀鹽酸CNaOH溶液(Na2CO3)氫氧化鈣溶液DCO氣體(CO2) 氫氧化鈉溶液A【解析】A項中生石灰可以與水反應(yīng)，生成的Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)，故不能用生石灰除去CO2中混有的水蒸氣；B項中的稀鹽酸能與CuO反應(yīng)形成CuCl2溶液，而不能與炭粉反應(yīng)，因此可以用稀鹽酸除去C粉中的CuO；C項中的氫氧化鈣溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和NaOH，故能用Ca(OH)2溶液除去NaOH溶液中混有的Na2CO3；D項中NaOH溶液能與CO2反應(yīng)，而不能與CO反應(yīng)，故能用NaOH溶液除去CO中混有的CO2。17A、B、C是三

37、種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是_，B物質(zhì)的俗稱是_，C物質(zhì)的化學(xué)名稱是_。CaO熟石灰(或消石灰)碳酸鈣(2)向A的塊狀固體上滴加水，觀察到產(chǎn)生大量的水蒸氣，該現(xiàn)象說明_。CaO與H2O反應(yīng)放熱(3)舉出B物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：_。改良酸性土壤(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳氣體，實驗現(xiàn)象是_。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O生成白色沉淀(5)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)前后碳元素的化合價_(填“改變”或“不改變”)。復(fù)分解反應(yīng)不改變【方法規(guī)律】本題可用反應(yīng)關(guān)系法解答。由于A、B、C均是含鈣化合物，

38、故應(yīng)為初中化學(xué)中常見的氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣等；結(jié)合圖示可知，A能與水反應(yīng)生成B，故A為氧化鈣；因為氧化鈣能和水反應(yīng)，并能得到氫氧化鈣，故B為氫氧化鈣；又B(氫氧化鈣)能與二氧化碳反應(yīng)生成C，故C為碳酸鈣；代入圖示的其他途徑驗證：C(碳酸鈣)能在高溫下分解生成A(氧化鈣)和二氧化碳；B(氫氧化鈣)能與碳酸鈉反應(yīng)生成C(碳酸鈣)和氫氧化鈉，符合反應(yīng)關(guān)系。18【改編濱州】某同學(xué)用如圖所示關(guān)系總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。(1)為驗證性質(zhì)，該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成_。紅色(2)寫出一個性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)為了驗證

39、性質(zhì)，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是_ (填序號)。ANa2CO3BCO2CFeCl32NaOH CO2=Na2CO3H2OC19【2020福建】欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進行以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)?！緦嶒?】配制溶液(1)用NaOH固體配制20 g 20%的NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有_(填標(biāo)號)。A膠頭滴管B酒精燈C量筒D燒杯E玻璃棒B【實驗2】按如圖1所示裝置進行實驗。實驗前U形管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U形管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。(2)U形管中液面高度發(fā)生變化

40、的原因是_。試管內(nèi)氣體壓強減小(3)上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_?！緦嶒?】按如圖2所示裝置進行實驗。CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成試管內(nèi)氣壓減小查閱資料：.CaCl2溶液呈中性；.CaCl22NaOH=Ca(OH)22NaCl實驗步驟如下：檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。(4)步驟“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是_。(5)步驟中，若觀察到_(填現(xiàn)象)，證明CO2

41、與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀A中有氣泡冒出2NaOHCO2=Na2CO3H2O第七單元 常見的酸和堿第三節(jié) 溶液的酸堿性1【中考郴州】下列溶液能使紫色石蕊試液變成藍色的是()A澄清石灰水 BNaCl溶液 C稀硫酸 DKNO3溶液A2某溶液滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍，則將此溶液滴入無色酚酞試液中，酚酞試液()A不變色 B變紅 C變藍 D無法確定B3如圖，向點滴板滴孔中分別滴入指示劑后，滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是()A無色、紅色、藍色、紅色B紅色、藍色、黃色、紫色C藍色、紅色、紫色、無

42、色D無色、藍色、紅色、藍色A4【2020雅安】下列液體中，酸性最強的是()A檸檬汁(pH：2.03.0)B爐具清潔劑(pH：12.013.0)C飲用水(pH：6.57.5)D肥皂液(pH：9.510.5)A5【中考梅州】廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉。關(guān)于這兩種清潔劑的敘述正確的是()A測得廁所清潔劑的pH13B測得爐具清潔劑的pH1C廁所清潔劑能使紫色石蕊試液變藍D爐具清潔劑能使無色酚酞試液變紅D6【中考棗莊】用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比()A偏高B偏低C相等D無法確定B【解析】石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，用蒸餾水潤濕后，溶液

43、的堿性變?nèi)?，故測得的pH結(jié)果比實際值偏低。7【中考重慶】頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，堿性溶液清洗油脂的效果更好。從pH角度考慮，效果最好的洗發(fā)水的pH為()A8 B7 C6 D4A【解析】pH7的溶液顯堿性，pH7的溶液顯中性，pH7一定是堿溶液CpH7一定是鹽溶液DpH7一定是酸溶液液體鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777A【解析】從表中數(shù)據(jù)可總結(jié)出：pH7的溶液可能是鹽溶液或堿溶液。10下列能正確表示加水稀釋pH10的溶液時pH變化情況的是()D【解析】pH10的溶液呈堿性，在堿性溶液中不斷加水，溶液的堿性減弱，pH減小，但溶液仍顯堿性，不可能變?yōu)橹行曰?/p>

44、酸性。根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知D正確。11【中考北京】如圖所示，在白色點滴板的孔穴中，分別滴加兩滴紫色石蕊試液。(1)孔穴中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_ (填“酸性”或“堿性”)。堿性(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_(填孔穴序號，下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是_。(4)孔穴中溶液變?yōu)開色，若向孔穴中滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由_性變成中性。藍堿12【中考廣州】常溫下，下列說法錯誤的是()ApH2的溶液顯酸性BpH7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，其酸性減弱DpH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強C13下列關(guān)于pH的說法正確的是()A酸溶液的pH越大酸性越強B堿溶液的p

45、H大于7，鹽溶液的pH等于7C測定溶液的pH時，需先將pH試紙潤濕D測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況D【解析】酸溶液的pH越大，酸性越弱；堿溶液顯堿性，pH大于7；鹽溶液的pH可能大于7，也可能等于7，還有可能小于7；測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，相當(dāng)于把溶液稀釋了，可能會導(dǎo)致測定的pH有偏差。14【2020臨沂】一些食物的近似pH如表所示，下列說法正確的是()A.牛奶放置一段時間后變酸，pH變大B西瓜汁比蘋果汁酸性強C雞蛋清和牛奶都顯堿性D胃酸過多的人應(yīng)該少飲蘋果汁食物 蘋果汁 西瓜汁 牛奶雞蛋清 pH 2.95.86.47 .6D【解析】牛奶放置一段時間后變酸，即酸性增強

46、，pH變小，A錯誤；西瓜汁的pH大于蘋果汁的pH，所以西瓜汁比蘋果汁酸性弱，B錯誤；牛奶的pH7，顯酸性，C錯誤；蘋果汁的pH7，顯酸性，所以胃酸過多的人應(yīng)該少飲蘋果汁，D正確。15【中考濱州】下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是()A用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH12.6C【方法規(guī)律】本題采用標(biāo)準(zhǔn)實驗對照法解答。對照測定溶液pH的方法可知，測定溶液pH時，不能用pH試紙直接蘸取待測

47、溶液，也不能用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度；用pH試紙測得的溶液pH為整數(shù)。16我國大部分地區(qū)所降酸雨是由居民和工廠燃燒含硫的煤及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的。某化學(xué)興趣小組想探究某一地區(qū)酸雨的酸堿度。探究過程如下：【猜想與假設(shè)】雨水的pH可能_(填“大于”“小于”或“等于”)5.6?！驹O(shè)計和實驗】為測定某雨水是否屬于酸雨，應(yīng)選用_(填序號)。A紫色石蕊試液B無色酚酞試液CpH試紙小于C組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH

48、試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取雨水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！窘Y(jié)論與分析】兩位同學(xué)中操作正確的是_同學(xué)。指出另一位同學(xué)的操作錯誤_；這樣操作造成的結(jié)果是_。甲乙同學(xué)先用蒸餾水將pH試紙潤濕測定結(jié)果偏大(或pH偏大)【方法規(guī)律】本題采用標(biāo)準(zhǔn)實驗對照法解答。測定溶液pH的方法是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能將pH試紙直接浸入待測液中，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。第七單元 常見的酸和堿第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)1【中考揭陽】下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2S

49、O4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO4B2下列物質(zhì)能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是()A硝酸銀 B氧化銅 C熟石灰 D鋅C3【中考云南】在滴加了酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是()A紅色藍色 B藍色紅色C紅色無色 D無色紅色C4【2020衢州】將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C混合后溶液酸堿性都不變D圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)D【解析】稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A 錯誤；

50、稀鹽酸與氯化鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液酸堿性發(fā)生了改變，C 錯誤；D 正確。5【中考烏魯木齊】中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不是利用中和反應(yīng)原理的是()A用鹽酸除鐵銹B服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸處理印染廠含堿廢水A【解析】用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)。故選A。6中和反應(yīng)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)制作松花皮蛋時用到堿性物質(zhì)，因此食用皮蛋時常有澀味。為了減輕澀味，食用時，可將皮蛋蘸上適量的_(填一種廚房調(diào)味品)。食醋(2)小紅同學(xué)近

51、日常吐酸水，心里非常緊張。醫(yī)生給她做了檢查后說：“沒事，是胃酸過多，吃些藥就會好的?！贬t(yī)生給小紅開的藥方中有一種含氫氧化鋁的藥品，其作用是_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；醫(yī)生同時又提醒小紅要注意飲食，少吃含_(填“酸”或“堿”)的食品。中和過多的胃酸Al(OH)33HCl=AlCl33H2O酸(3)用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為_。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCl27試判斷下列說法是否正確，不正確的請用化學(xué)用語舉例說明。(1)有酸參加的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。_。不正確CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(或M

52、g2HCl=MgCl2H2)(2)有堿參加的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。_。不正確2NaOHCO2=Na2CO3H2O或2NaOHCuSO4 =Cu(OH)2Na2SO4(3)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。_。不正確CuO2HCl=CuCl2H2O或Ca(OH)2CO2 =CaCO3H2O(4)只有中和反應(yīng)才有水生成。_。不正確2H2O2=2H2O(或2H2O2 = 2H2OO2，H2CuO=CuH2O)MnO2點燃(5)所有的中和反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象。_。不正確Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O或Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O8【2020濱州】某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀

53、兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是()A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D【方法規(guī)律】本題采用圖像分析法解答。根據(jù)圖示，c點所示溶液 pH7，呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被中和，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是K2SO4和KOH，B不正確；根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，可知該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，C不正確；由c點到d點的變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確。9【中考梅州】物

54、質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是()X堿鹽水X金屬氧化物鹽水AHCl BCO CNaOH DCaOA【方法規(guī)律】本題用反應(yīng)關(guān)系分析法解答。由反應(yīng)X堿鹽水可知，X為酸或非金屬氧化物，由反應(yīng)X金屬氧化物鹽水可知，X只能是酸。10【中考內(nèi)江】將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是()A反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C反應(yīng)后溶液呈中性D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化C【解析】氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，因此反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)發(fā)生變化，A錯誤；反應(yīng)中有水生成，因此溶劑的質(zhì)量會增多，B錯誤；反應(yīng)后溶液中只有氯化鈉和水

55、，溶液呈中性，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，D錯誤。11【中考黔東南】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是()A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能觀察到反應(yīng)的發(fā)生。12【中考南京】U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時_管溶液呈紅色。左(2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為_，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。氯化鈉HClNaOHHCl=NaClH2O13(

56、雙選)在生活中，山楂等食物吃多了可能會引起胃酸過多的癥狀。為了幫助病人緩解病情，醫(yī)生會開一些治療胃酸過多的藥物，如主要成分為Al(OH)3的藥物。此藥物在發(fā)揮作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClAl(OH)3=AlCl33H2O。則下列有關(guān)說法正確的是( )AAl(OH)3是一種鹽BAlCl3是一種堿C上述反應(yīng)屬于中和反應(yīng)D上述反應(yīng)會使胃酸pH增大C、D【解析】氫氧化鋁是一種堿，A錯誤；氯化鋁是一種鹽，B錯誤；此反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，C正確；此反應(yīng)會使胃酸的酸性減弱，pH增大，D正確。14【中考包頭】20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液與20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的

57、H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液，溶液顯()A藍色 B紫色 C紅色 D無色A【解析】根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，通過計算可知，20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液與20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸反應(yīng)時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，因此滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。15【中考棗莊】向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的是()D【解析】稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，D正確。16【中考遂寧】某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)后，對稀鹽酸與氫氧化鈉

58、溶液混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究，請你一起參與他們的探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH。乙同學(xué)猜想：溶質(zhì)只有NaCl。丙同學(xué)猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl。你的猜想：溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是_。NaCl和NaOH由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能大量共存【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的少許溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液_丙同學(xué)的猜想正確_有藍色沉淀生成你的猜想正確有氣泡冒出取少量反應(yīng)后的溶液于試管中

59、，加入氯化銅溶液17【中考德州】小紅同學(xué)進行酸堿中和反應(yīng)的實驗如圖所示。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉有剩余；鹽酸有剩余。小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_。觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，否則溶液呈堿性，溶液應(yīng)呈紅色(2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能

60、情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果_鹽酸過量如果_鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)有氣泡冒出無氣泡冒出(3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的，其中不正確的是_(填序號)。A生銹的鐵釘 B碳酸鈉粉末C硫酸鈉粉末 D氫氧化銅C(4)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是_(填序號)。C【方法規(guī)律】本題利用實驗探究法解答。(1)酚酞試液遇到堿性物質(zhì)會變紅，因為此溶液加入酚酞試液為無色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)為證明是否有鹽酸剩余，可加入鋅，若冒氣泡則證明有鹽酸剩余，否則無