2.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)（原卷版+答案版）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)（原卷版+答案版）2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.下列說法正確的是()A.經(jīng)常用水沖洗自行車可以防銹B.家中發(fā)覺煤氣泄漏后，立即打開換氣扇換氣C.進(jìn)入久未開啟的菜窖、干涸的深井要做燈火實驗D.為了防止水污染，農(nóng)業(yè)上要禁止使用化肥、農(nóng)藥2.鐵銹是()A.氧化鐵B.含鐵化合物C.氧化亞鐵D.混合物，主要是氧化鐵3.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A.自行車鏈條上的鐵銹不及時除去B.切過咸菜的菜刀不及時清洗C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D.家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處4.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z

2、溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為()A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z5.將鋅粒放入硫酸銅和硝酸銀的溶液，充分反應(yīng)，過濾，濾渣一定含有的金屬是()A.鋅B.銅C.銀D.銀和銅6.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()A.B.C.D.7.如圖表示向一定稀鹽酸中加入足量鎂條的過程，某變量y隨鎂質(zhì)量變化的趨勢?？v坐標(biāo)表示的是()A.溶液的總質(zhì)量B.氫氣的質(zhì)量C.溶液中水的質(zhì)量D.溶液中氫元素的質(zhì)量8.同學(xué)們在做實驗時發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生。對于這

3、一異?，F(xiàn)象的原因，同學(xué)們設(shè)計了以下探究方案進(jìn)行討論。其中沒有意義的是()A.甲同學(xué)推測該氣體可能是H2，并收集氣體用點燃法檢驗B.乙同學(xué)猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測C.丙同學(xué)用鋅粒與該CuCl2溶液反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D.丁同學(xué)用鎂粉與該CuCl2溶液反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢9.根據(jù)金屬活動性順序FeCuAg判斷，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)CuFeSO4=FeCuSO4可以發(fā)生B.反應(yīng)Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍(lán)色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出10.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬.鈦(Ti

4、)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，是2l世紀(jì)的重要金屬之一.依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說法錯誤的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性C.將大小、厚薄相同的銅、鋁、鈦分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，觀察到鈦表面緩慢放出氣泡，鋁的放出氣泡較快，而銅的無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序為A1CuTiD.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且表面易形成一層致密的保護(hù)膜11.將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判斷()A.鐵的導(dǎo)電性比銅的強(qiáng)B

5、.鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)C.鐵的導(dǎo)電性比銅的弱D.鐵的金屬活動性比銅的弱12.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.A1B.ZnC.FeD.Cu13.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100左右時升華。已知氯氣呈黃綠色，有毒，可被堿吸收。如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如()和()所示。下列敘述錯誤的是()A.玻璃管D中開始反應(yīng)前應(yīng)先排除裝置中的空氣B.裝置(I)的主要缺點是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管、尾氣污染環(huán)境C.產(chǎn)品氯化鐵最終收集在E瓶中D.裝置(

6、II)沒有明顯的缺點14.英國化學(xué)家亨利?卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”。并將其表示為：網(wǎng)用所學(xué)化學(xué)知識判斷.下列說法正確的是()A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B.上述六種金屬包括銅C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)15.取一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法正確的是()A.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色B.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色C.固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3、Fe(NO3)2D.固體中可能有Cu，濾液

7、中一定有Fe(NO3)2、AgNO316.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗，下列說法正確的是()實驗實驗實驗A.對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài).對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C.對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D.對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響二、填空題17.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。(1)鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量細(xì)小的還原性鐵粉顆粒。鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補(bǔ)血的作用。寫

8、出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：(1)操作a的名稱是_，該操作中用到的玻璃儀器有_.操作b的名稱是_.(2)寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.19.如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡(1)實驗1：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO)，細(xì)銅絲團(tuán)_(填“上升”或“下沉”)(2)實驗2：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與_發(fā)生反應(yīng)。20.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的兩種曲線如圖所示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式：。(2)甲圖表示反應(yīng)中反應(yīng)完全，過剩，A曲線表示與酸反應(yīng)。(3)下列對于乙圖理解的說法正確的是(填序號)。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等21.鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如圖：(1)將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型為。(填基本反應(yīng)類型)(2)操作的名稱是，實驗室中進(jìn)行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要。(3)在氧化銅(含少量銅)轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程

10、中，下列化學(xué)反應(yīng)不可能發(fā)生的是。(填序號)A.2Cu+O22CuOB.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC.Cu+H2SO4CuSO4+H2D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O22.世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%40%，某實驗小組對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究。如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢流進(jìn)廣口瓶(容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表。(1)金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價_(填“升高”或“

11、降低”)的過程。(2)實驗和說明NaCl可以_(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。(3)實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_(填“放熱”或“吸熱”)過程。(4)實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成是。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_%(精確到小數(shù)點后1位)，試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因_(寫任意一條即可)。三、解答題23.將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng).過濾、稱量濾液的質(zhì)量.相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/gCu-Zn合金稀硫酸濾液質(zhì)量4.

12、01011.26(1)Cu-Zn合金屬于材料(填“金屬”或“有機(jī)合成”).(2)請計算Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù).24.化工顏料店的涂料添加劑“銀粉”的成分是什么？通過調(diào)查，“銀粉”可能是銀、鋁、鋅這三種金屬中的一種。為得到準(zhǔn)確結(jié)論，某同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室，進(jìn)行研究。(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量硫酸，觀察到有_產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)取1.8g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計)加入50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)生成氫氣0.2g?！般y粉”的成分是_。稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_25.鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。(1)小柯

13、用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。在0t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是_。在t2t3時間段產(chǎn)生的氣泡速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時，鋁箔還有大量剩余。t2t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是_。(2)為進(jìn)一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9g鋁箔樣品與50.0g稀鹽酸充分反應(yīng)(2Al6HCl=2AlCl33H2)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7g。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.16g鐵和銅的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成05g氫氣。計算：(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少？(2)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)生成物的

14、溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？27.銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。計算：(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.下列說法正確的是()A.經(jīng)常用水沖洗自行車可以防銹B.家中發(fā)覺煤氣泄漏后，立即打開換氣扇換氣C.進(jìn)入久未開啟的菜窖、干涸的深井要做燈火實驗D.為了防止水污染，農(nóng)業(yè)上要禁止使用化肥、農(nóng)藥【答案】C2.鐵銹是()A

15、.氧化鐵B.含鐵化合物C.氧化亞鐵D.混合物，主要是氧化鐵【答案】D3.下列措施有利于防止鐵制品銹蝕的是()A.自行車鏈條上的鐵銹不及時除去B.切過咸菜的菜刀不及時清洗C.工地上的鋼管堆放在潮濕的地方D.家用剪刀不用時，涂上油并放在干燥處【答案】D4.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為()A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z【答案】C5.將鋅粒放入硫酸銅和硝酸銀的溶液，充分反應(yīng)，過濾，濾渣一定含有的金屬是()A.鋅B.銅C.銀D.銀和銅【答案】C6.

16、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是()A.B.C.D.【答案】B7.如圖表示向一定稀鹽酸中加入足量鎂條的過程，某變量y隨鎂質(zhì)量變化的趨勢?？v坐標(biāo)表示的是()A.溶液的總質(zhì)量B.氫氣的質(zhì)量C.溶液中水的質(zhì)量D.溶液中氫元素的質(zhì)量【答案】D8.同學(xué)們在做實驗時發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生。對于這一異?，F(xiàn)象的原因，同學(xué)們設(shè)計了以下探究方案進(jìn)行討論。其中沒有意義的是()A.甲同學(xué)推測該氣體可能是H2，并收集氣體用點燃法檢驗B.乙同學(xué)猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測C.丙同學(xué)用鋅粒與該CuCl2溶液反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D.丁同學(xué)用鎂粉

17、與該CuCl2溶液反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢【答案】D9.根據(jù)金屬活動性順序FeCuAg判斷，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)CuFeSO4=FeCuSO4可以發(fā)生B.反應(yīng)Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以發(fā)生C.銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍(lán)色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出【答案】A10.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬.鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，是2l世紀(jì)的重要金屬之一.依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說法錯誤的是()A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性C.將大小、

18、厚薄相同的銅、鋁、鈦分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，觀察到鈦表面緩慢放出氣泡，鋁的放出氣泡較快，而銅的無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序為A1CuTiD.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且表面易形成一層致密的保護(hù)膜【答案】C11.將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判斷()A.鐵的導(dǎo)電性比銅的強(qiáng)B.鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)C.鐵的導(dǎo)電性比銅的弱D.鐵的金屬活動性比銅的弱【答案】B12.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是()A.A1B.ZnC.FeD.Cu【

19、答案】A13.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100左右時升華。已知氯氣呈黃綠色，有毒，可被堿吸收。如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如()和()所示。下列敘述錯誤的是()A.玻璃管D中開始反應(yīng)前應(yīng)先排除裝置中的空氣B.裝置(I)的主要缺點是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管、尾氣污染環(huán)境C.產(chǎn)品氯化鐵最終收集在E瓶中D.裝置(II)沒有明顯的缺點【答案】D14.英國化學(xué)家亨利?卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”。并將其表示為：網(wǎng)用所學(xué)化學(xué)知識判斷.下列說法正確的是

20、()A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B.上述六種金屬包括銅C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C15.取一定量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法正確的是()A.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色B.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色C.固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3、Fe(NO3)2D.固體中可能有Cu，濾液中一定有Fe(NO3)2、AgNO3【答案】B16.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗，下列說法正確的是()實驗實驗實驗A.對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對

21、反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài).對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C.對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D.對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響【答案】A二、填空題17.鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。(1)鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量細(xì)小的還原性鐵粉顆粒。鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補(bǔ)血的作用。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)2Mg+O2=點燃2MgO(2)Fe+2HCl=FeCl2+H218.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工

22、業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：(1)操作a的名稱是_，該操作中用到的玻璃儀器有_.操作b的名稱是_.(2)寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.【答案】過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；蒸發(fā)；Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+H2SO4FeSO4+H219.如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡(1)實驗1：加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO)，細(xì)銅絲團(tuán)_(填“上升”或“下沉”)(2)實驗2：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與_發(fā)生反應(yīng)。【答案】(1)下沉(2)水、氧氣20.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的兩種曲線如圖所

23、示，請回答下列問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)甲圖表示反應(yīng)中反應(yīng)完全，過剩，A曲線表示與酸反應(yīng)。(3)下列對于乙圖理解的說法正確的是(填序號)。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等【答案】(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)鋅和鐵稀硫酸鐵(3)21.鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體。具體過程如圖：(1)將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型為。(填基本反應(yīng)類型)(2)操

24、作的名稱是，實驗室中進(jìn)行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要。(3)在氧化銅(含少量銅)轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程中，下列化學(xué)反應(yīng)不可能發(fā)生的是。(填序號)A.2Cu+O22CuOB.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OC.Cu+H2SO4CuSO4+H2D.CuO+H2SO4CuSO4+H2O【答案】(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置換反應(yīng)。(2)過濾；漏斗。(3)C。22.世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%40%，某實驗小組對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究。如圖所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢流進(jìn)

25、廣口瓶(容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表。(1)金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價_(填“升高”或“降低”)的過程。(2)實驗和說明NaCl可以_(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。(3)實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是_(填“放熱”或“吸熱”)過程。(4)實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成是。(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_%(精確到小數(shù)點后1位)，試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因_(寫任意

26、一條即可)。【答案】(1)升高(2)加快(3)放熱(4)1g鐵粉、10滴水(5)19.2濾紙包占有一定體積三、解答題23.將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng).過濾、稱量濾液的質(zhì)量.相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/gCu-Zn合金稀硫酸濾液質(zhì)量4.01011.26(1)Cu-Zn合金屬于材料(填“金屬”或“有機(jī)合成”).(2)請計算Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】(1)Cu-Zn合金屬于金屬材料.(2)Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%.24.化工顏料店的涂料添加劑“銀粉”的成分是什么？通過調(diào)查，“銀粉”可能是銀、鋁、鋅這三種金屬中的一種。為得到準(zhǔn)確結(jié)論，某同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室，進(jìn)行研究。(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量硫酸，觀察到有_產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)取1.8g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計)加入50g稀硫酸中，恰