2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市當(dāng)陽(yáng)壩陵中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市當(dāng)陽(yáng)壩陵中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是A用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體 B蛋白質(zhì)、糖類(lèi)物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) C加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4 D向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液參考答案：D略2. 下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是A凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 B凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行DCaCO3在高溫下的分解

2、反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程參考答案：C略3. 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉置換 B烴分子中的氫原子被羥基取代后的衍生物都屬于醇 C甲醇是最簡(jiǎn)單的醇，它不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 D某一元醇在濃硫酸存在下加熱到170可以生成丙烯，該一元醇一定是1丙醇參考答案：C略4. 巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A2B3C4D6參考答案：C考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析：苯環(huán)上的六個(gè)碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是兩種不同的原子解答：解：苯的二氯取代物有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，硼氮苯

3、也應(yīng)該有這三種同分異構(gòu)體，但考慮苯環(huán)上的六個(gè)碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應(yīng)有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構(gòu)體故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)題概念的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大5. 下列各組物質(zhì)，可能（包括一定）互為同系物的是（）A甲烷和新戊烷 BCH3Cl和CHCl3CC2H2和C2H4 DC4H8和C9H17參考答案：C略6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶

4、液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略7. 下列有機(jī)物屬于烴的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 參考答案：C略8. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是：A. 小蘇打電離方程式：NaHCO3 = Na H CO32B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C. H2O的電子式：D. CH3OCH3的名稱(chēng)：乙醚參考答案：CA、HCO3-為弱酸酸根離子，不能拆開(kāi)寫(xiě)，正確的應(yīng)是NaHCO3 = Na HCO3，A錯(cuò)誤；B、Cl最外層應(yīng)有8個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C、H2O的電子式為，C正確；D、CH3OCH3的名稱(chēng)應(yīng)為甲醚，D錯(cuò)誤。正確答案為C。9.

5、 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑的是ASO3H2SO4 BNa2ONaOH CSiO2H2SiO3 DNO2HNO3參考答案：A略10. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )A.蛋白質(zhì)和葡萄糖在一定條件下完全燃燒都只生成CO2和水B.75(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C.石油的分餾和煤的干餾均屬于物理變化D.乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同參考答案：B略11. 某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 21

6、0-2參考答案：C略12. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入 濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是 AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3參考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（）A1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NAB常溫下，22.4L氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NAC1L1 mol L1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NAD2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)

7、時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A一氧化氮為雙原子分子；B常溫下，Vm22.4L/mol；C鎂離子水溶液中部分水解；D硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅中硅元素為+4價(jià)【解答】解：A一氧化氮為雙原子分子，1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA，故A正確；B常溫下，Vm22.4L/mol，22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C鎂離子水溶液中部分水解，所以1L1 mol L1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.2.8 g硅單質(zhì)物質(zhì)的量為=0.1mol，與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時(shí)，硅原子失去的電子數(shù)目為0.4NA，故D

8、錯(cuò)誤；故選：A14. 利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（） A該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B電極1周?chē)鷓H減小C電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H+2eHCOOHDH+由電極2室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極1室參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】由電子轉(zhuǎn)移的方向可知，電極1為負(fù)極，水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，以此解答該題【解答】解：A過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B電極1是負(fù)極，發(fā)生氧化

9、反應(yīng)生成氧氣與氫離子，pH減小，故B正確；C在電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2+2H+2eHCOOH，故C正確；D原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+由電極1室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極2，故D錯(cuò)誤；故選D15. 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )。 A若pH7，則一定是 B在任何情況下都是 C當(dāng)pH=7時(shí)，若，則一定是 D若 ，則 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分） 實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的NaOH溶液，某學(xué)生為測(cè)定NaOH溶液的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先配制100

10、mL 0.20 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后取25.00mL待測(cè)NaOH溶液溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，HCl溶液滴入的體積（mL）待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該NaOH溶液的濃度_（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_，（填下圖代碼，甲或乙或丙）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定過(guò)程中進(jìn)

11、行如下操作，分別指出各項(xiàng)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”). 滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失 . 滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就做滴定 . 用滴定管量取待測(cè)液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中 用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測(cè)堿液_；參考答案：（16分）（每空2分）（1） 滴入最后一滴HCl溶液，溶液由紅色恰好變成無(wú)色，半分鐘不退色（2） 0.20 mol/L（3） 丙（4）偏高偏高無(wú)影響偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸是一種重

12、要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母） 。（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是 。（3）上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（6分）（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2（2分） C （1分）（2）試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色 （1分） （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2分）略18. 對(duì)于A(g)+B(g) xC（g） H 有:(1)圖表明P1 P2 ,且x的值為 （2）圖表明T1 T2 ,且H 0；（3）