2022-2023學(xué)年安徽省池州市西灣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省池州市西灣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A. 分子式為C25H20B. 該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)C. 該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D. 該分子能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B【分析】A根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；C、根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A分子中含4個苯環(huán)，共25個C和2

2、0個H，則分子式為C25H20，故A正確；B、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確；故選B。2. 甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是A甲烷燃燒，火焰明

3、亮，冒黑煙B物質(zhì)的量11的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，生成物只有CH3Cl和HClC0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1molD甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略3. 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 制造過程中元素種類沒有改變 C. CCl4是一種化合物 D.金剛石屬于金屬單質(zhì) 參考答案：D略4. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正

4、反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)乙 500 ，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲參考答案：B試題分析：由溫度可知，丙中反應(yīng)速率最慢；溫度相同時，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快，甲與丁比較，甲中濃度大，反應(yīng)速率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序為乙、甲、丁、丙，故選B。5. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（ ）ABr2

5、BCO2 CNaBr DH2O參考答案：C查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以只有選項C中含有離子鍵，其余都是共價鍵，答案選C。6. 下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是( )11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 參考答案：C略7. 下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A焰色反應(yīng) B碘的升華 C液溴的揮發(fā) ? D淀粉遇碘變藍 參考答案：D略8. 設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A LBLCLDL參考答案：A【考點

6、】氣體摩爾體積【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x=個； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=mol，其體積為：V=nVm=mol22.4l/mol=L，故選A9. A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。AABCBACB CCBA DBCA 參考答案：C10. 取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽

7、酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2參考答案：A11. 二十一世紀被稱為海洋世紀，許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略12. 下列說法中正確的一組是 參考答案：D略13. 金屬鈉應(yīng)存放于 煤油 石蠟油 四氯化碳 密閉容器 A B C D參考答案：C14. 將CO2通入下列溶液中，一定不會產(chǎn)生沉淀的是A.澄清的石灰水 B.氯化鋇溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.硅酸鈉溶液參考答案：B略15. 下列說法中正確的是 A在由Fe、C、Cu

8、Cl2溶液構(gòu)成的原電池時，一段時間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物 燃燒 蒸汽 發(fā)電機C燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過程可以表示為：化學(xué)能熱能機械能電能D陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C托盤天平 D玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H膠頭滴管 I.200mL燒杯（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（

9、2）應(yīng)量取63%的濃硝酸 mL，應(yīng)選用 （3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、 （4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） 量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶使用時未干燥溶解后未經(jīng)冷卻就移液定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是A可以按此建議改進，便于使用容量瓶B不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C不必加粗瓶頸，因為向

10、容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響參考答案：（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）；（5）B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【專題】綜合實驗題【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算；（2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度【解答】解：（1

11、）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c=14.0mol/L，故答案為：14.0；（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：F、H；（4

12、）量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故正確；容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故錯誤；溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故錯誤；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故錯誤故答案為：；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度，故答案為：B【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=理解應(yīng)用，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

13、. （3分）已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。參考答案： 放出 （填“放出”或“吸收”） 5.5 k J。18. 為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g); 為了探究其反應(yīng)原理進行如下實驗，在2L密閉容器內(nèi)250條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：時間（s）012345n(CO2

14、)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問題：（1）03 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是 （2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是 。（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 。 A.(H2)=3(CO2) B.容器內(nèi)壓強保持不變 C.逆(CO2)=正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變（4） 氫氣在燃燒時，放出大量熱量. 從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看 是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。 通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將 該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被

15、稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是 (填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：略19. （2015秋?合肥校級期中）某興趣小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積把35.1g NaCl 放入500ml燒杯中，加入150ml蒸餾水待NaCl 完全溶解后，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容器里，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器從中取出溶液100ml，該溶液恰好與20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)則該容器的體積為L參考答案：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol?L1 AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO

16、3）=0.02L0.1mol?L1=0.002mol，故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L，35.1g NaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol，則故NaCl溶液體積為=30L，即該容器的體積為30L，答：該容器的體積為30L考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 專題：計算題分析：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.100mol?L1 AgNO3溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO3），再根據(jù)c=計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=計算46.8g NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=計算溶液體積，即為該容器的體積解答：解：氯化鈉與硝酸銀