高中化學(xué)必修2化學(xué)鍵習(xí)題 完整版課件PPT

1、例1: 下列物質(zhì)中,不存在化學(xué)鍵的是( ) A. 氫氣 B. 氦氣 C. 氯化鈉 D. 氯化氫一、化學(xué)鍵 在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。2)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。說明1)化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子（或離子）間, 不存在于分子之間；例2: 下列物質(zhì)的晶體中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的是( ) A. KOH B. Na2O2 C. CaCl2 D.H2O2化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵:極性鍵:二.化學(xué)鍵的分類:1、離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵 型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 成鍵性質(zhì)成鍵方式 成鍵粒子 形成條件 表示方法 存在的物質(zhì) 陰、陽

2、離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用靜電作用共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子原子大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵（稀有氣體元素除外）電子式、離子鍵的形成過程電子式、結(jié)構(gòu)式、共價(jià)鍵的形成過程離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？基礎(chǔ)回歸1.電子式概念 在 周圍，用“”或“”來表示原子的 的式子 書寫 微粒的種類 電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 舉例 原子 元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子少于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出

3、部分以電子對(duì)分布 陽離子 單原子 右上方標(biāo)明電荷Mg2+ 多原子 元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布 用“”，右上方標(biāo)明_元素符號(hào)最外層電子（價(jià)電子）價(jià)電子離子符號(hào)電荷書寫陰離子單原子元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所獲電子 用“”，右上方標(biāo)明_多原子 元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所獲電子 相同原子不得加和，用“”，右上方標(biāo)明_ 電荷電荷書寫單質(zhì)及化合物 離子化合物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布 單質(zhì)及共價(jià)化合物 各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況 原子不加和，無“”，不標(biāo)明電荷 書寫離子化合物形成過程 原子電子式離子化合物電子式 電子轉(zhuǎn)移方向及位置，用弧

4、形箭頭，變化過程用“”，同性不相鄰，合理分布 共價(jià)化合物形成過程 原子電子式共價(jià)化合物電子式 無電子轉(zhuǎn)移不用“”，不用“”，不標(biāo)明電荷 方法歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的具體關(guān)系如下：遷移應(yīng)用1 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在 極性鍵解析 A項(xiàng)，CaCl2中無共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2中氧原子間為非極性鍵；C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物；D項(xiàng)，如H2O2、C2H2中，都存在非極性鍵。C遷移應(yīng)用2 下列各組化合

5、物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B. C.D.解析 項(xiàng)CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，項(xiàng)CO2和CS2中都僅含共價(jià)鍵，但項(xiàng)Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O-O共價(jià)鍵，項(xiàng)HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。A遷移應(yīng)用3 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NH4Cl NH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2解析 本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合

6、考查了學(xué)生對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成、無離子鍵的形成，C中有非極性鍵（Cl-Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成。D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，CO2中有極性共價(jià)鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價(jià)鍵，O2中有非極性共價(jià)鍵，故選D。D【典例導(dǎo)析2】 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)。C題組一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A.MgCl2

7、B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根據(jù)物質(zhì)中各原子的成鍵特點(diǎn)，由Na2O2的電子式Na+ Na+可知既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練B2.下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）A.CO2B.NH3C.N2D.H2O2解析 同種原子之間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，由H2O2的電子式 可知含有極性鍵和非極性鍵。D3.下列敘述中，不正確的是（）A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵D.非金屬單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵解析 A項(xiàng)錯(cuò)，如AlCl3，就有共價(jià)鍵；只要有離子鍵就是離子化合物，所以B、C都正確；多原子的非金屬單質(zhì)都有共

8、價(jià)鍵，而稀有氣體中不含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。A5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.N2的電子式為B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為C.在PCl3、CCl4中各原子最外層不能達(dá)到8電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子為解析 N2的電子式中共用電子對(duì)標(biāo)錯(cuò)，應(yīng)為，A錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子應(yīng)表示為 ,D錯(cuò)。B題組三、分子間作用力、氫鍵6.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是（ ）A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B.氫鍵、氫鍵、極性鍵C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵解析 冰水水蒸

9、氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化，克服的主要作用力是H2O分子之間的氫鍵；水蒸氣氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之間的極性鍵。B8.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量 的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析 A、D中應(yīng)由化學(xué)鍵的鍵能來說明；C中應(yīng)由分子間作用力說明。B8.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.CO2和H2OB.NaOH和Na2OC.NaCl和HClD.SO2和SiO2解析 NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，Na2O只有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；NaCl中含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與SiO2中均只含有共價(jià)鍵，但SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，D項(xiàng)不正確。A9. 右圖中每條折線表示