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文檔簡介

1、氣體摩爾體積練習： 計算45克H2O的物質的量。所含水分子數，所含氫原子數，含氧原子個數？科學探究探究結論：1、同溫同壓下，物質的量相同的氣體具有相同的體積；2、物質的量相同的液體和固體，體積不相同。分析：決定體積大小的因素：粒子數、粒子間距、粒子大小1mol物質，即粒子數一定決定體積大小的因素：粒子間距、粒子大小固體、液體的粒子間間距很小粒子大小決定體積大小粒子間間距決定體積大小氣體間距很大各種粒子大小不同，所以體積不同溫度壓強決定間距大小同溫同壓下，間距相同，所以體積相同阿伏加德羅定律： 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數。（物質的量也相同）阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓

2、下任何氣體體積比物質的量之比分子數之比V1V2n1n2N1N2練習：在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的因素是（）A氣體的種類B氣體的分子數C分子本身的大小D分子間的平均距離同溫同壓下，相同體積的氫氣和甲烷的原子個數之比為（ ）A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8BA同溫同壓下，任何氣體密度之比摩爾質量之比1相對密度d2M1M2阿伏加德羅定律的推論：練習：在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是（ ）A CO2 B H2 C O2 D Cl2同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A 體積比1:1 B 體積比11:16C 密度比16:11 D 密度比11:

3、16 BBC阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓同體積任何氣體質量比摩爾質量比m1M1M2m2所以同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同數目的分子數。或者說一定狀態(tài)下，氣體體積只決定于分子數。理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT壓強體積物質的量常數溫度阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積任何氣體壓強比物質的量比分子數比P1P2n1n2N1N2在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X氣體的摩爾質量為44g/mol)，壓強為1104Pa.如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增加至5104Pa,這時容器內氣體X的分子數約為（）A 3.31025 B 3.31024C 7.51023 D 7.51022C練習：練習：(1)等質量的O2和O3，它們的物質的量之比為，所含的分子數之比為，所含的原子數之比為，相同狀況下的體積之比和密度之比為，。(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3的質量之比為，分子數之比為，原子數之比為。3:21:13:23:22:32:31:12:3體積的決定

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