高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離 完整版課件PPT

1、弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，如酒精、蔗糖等。考點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、 強弱電解質(zhì)概念辨析：強電解質(zhì)：在水分子作用下，能夠完全電離為離子的化合物。如強酸、強堿、絕大部分的鹽。弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部分分子電離為離子的化合物。如弱酸、弱堿、水和部分鹽?？键c二、強弱電解質(zhì)的電離：常見強酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI常見弱酸：HF、HClO、CH3COOH H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4常見強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常見弱堿：NH3.H

2、2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等a、弱電解質(zhì)溶于水，部分電離為離子：如CH3COOHCH3COO- + H+b、離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH因此弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV把少量冰醋酸溶于水形成溶液電離平衡狀態(tài)：V弱電解質(zhì)電離成離子的速率 =V離子重新結(jié)合成分子的速率平衡時溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變。考點三、外界條件的變化對電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，所以平衡移動應(yīng)該遵循勒夏特列原理考點四、弱電解質(zhì)電離程

3、度相對大小的參數(shù)之一 電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸 HA H+A- 平衡時K=c ( H+) .c( A-) c(HA)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 的酸性越強。K值只隨溫度變化而變化。已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2)每一步的電離程度是不一樣的。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)就電離本身而言，你推測每一步的電離程度如何變化，為什么？ 對于多元弱酸： 多元弱酸是分步電離的

4、，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 練習(xí)1.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_ _，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）a=b=ca=bc3.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸 B.0. 1mol/L的氫氟酸 C. 0.1mol/L的氫氰酸 D. 石墨棒 C4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化