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文檔簡介

1、弱酸電離常數(shù)的測定 11. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.1學(xué)會測定弱酸電離常數(shù)和電離度；1.2 學(xué)會pH計的正確使用方法。2. 預(yù)習(xí)要點(diǎn)2.1 預(yù)習(xí)溶液中離子平衡有關(guān)內(nèi)容；2.2 預(yù)習(xí)酸度計的使用方法及原理。23. 基本原理 醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在下列電離平衡：HAc = H+ +Ac 電離常數(shù)：KHAc = H+Ac-/HAcH+、Ac-、HAc分別為H+、Ac、HAc的平衡濃度。 醋酸的起始濃度為co,電離度為；則平衡時，H+ = Ac = co, HAc = co(1-) KHAc= c02/(1) = H+2/ (coH+)當(dāng)5%時，KHAc= H+2/ co 在一定溫度下，用pH計

2、測出給定溶液的pH值，即可求出溶液的K值及。34. 儀器和藥品 pHS-2酸度計，堿式滴定管(50 cm3)，移液管(25cm3)； 標(biāo)準(zhǔn)NaOH(0.1 moldm-3)，冰醋酸，酚酞指示劑，未知一元弱酸。45. 實(shí)驗(yàn)步驟 5.1 0.1 moldm-3醋酸溶液的配制 用冰醋酸配制0.1 moldm-3醋酸溶液250 cm3。5.2 醋酸溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確移取25.00 cm3醋酸溶液于錐形瓶中，以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定。5醋酸體積cm3標(biāo)準(zhǔn)NaOH濃度moldm-3滴定前滴定管讀數(shù)cm3滴定后滴定管讀數(shù)cm3標(biāo)準(zhǔn)NaOH用量cm3醋酸濃度moldm-3平均濃度moldm-365.3 用酸度計測定pH值。 編號醋酸體積cm3水體積cm3醋酸起始濃度moldm-3pH值K15.045.0210.040.0320.030.0430.020.0550.00.075.4 未知弱酸電離常數(shù)的測定 取10.00cm3未知一元弱酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)；然后，再加入10.00cm3該弱酸溶液，混合均勻，測定其pH值及該弱酸的電離常數(shù)。6. 問題與討論6.1 醋酸的起始濃度是如何獲得的？用甲基紅作指示劑可以嗎？6.2 測定pH值時, 為什么要按從稀到濃的次序？6.3 如

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