1.6鹽的性質(zhì) 綜合提高訓(xùn)練（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6鹽的性質(zhì) 綜合提高訓(xùn)練（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)參考答案與試題解析1、為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（）【解答】解：A、Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。B、O2不能與灼熱CuO反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑錯(cuò)誤。C、鋅粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑正確。D、氫氧化鈉具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所用試劑

2、錯(cuò)誤。故選：C。2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）A向某溶液中滴入酚酞試液，可以測(cè)定該溶液的酸堿性B為除去CO中混有的少量CO2，可以將混合氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶C為除去銅粉中混有的少量鐵粉，可以向混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾D測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液滴到試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【解答】解：A、向某溶液中滴入酚酞試液，不可以測(cè)定該溶液的酸堿性，因?yàn)闊o色酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，因此為除去CO中混有的少量CO2，可以將混合氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，故B正確；C、硫酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不

3、能和硫酸反應(yīng)，所以可用將粉末放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾的方法除去銅粉中混有的少量的鐵粉，故C正確；D、測(cè)溶液pH時(shí)，將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙現(xiàn)實(shí)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH，故D正確。故選：A。3、為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：過濾加過量的氫氧化鈉溶液加稍過量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋇溶液；正確的操作順序是（）ABCD【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以

4、；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋夯?。故選：C。4、從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關(guān)該流程說法錯(cuò)誤的是（）A不溶性雜質(zhì)主要是泥沙B過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流C蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干D操作依次加入的試劑可以為NaOH

5、溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液【解答】解：A、由題意，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等），則不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，A說法正確。B、過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，B說法正確。C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，C說法正確。D、加入過量的氫氧化鈉可將鎂離子除去；加入過量的氯化鋇溶液將硫酸根離子沉淀除去；加入過量的碳酸鈉溶液將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，后面加入試劑要將前面加入的過量試劑除去，故加入的碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；操作依次加入的試劑順序?yàn)镹aOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液時(shí)，過量的氯化鋇無法除去，D

6、錯(cuò)誤；故選：D。5、通過海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過程中，a、b物質(zhì)分別為（）ANaOH、K2CO3BCa（OH）2、Na2CO3CKOH、K2CO3DKOH、Na2CO3【解答】解：A、先加氫氧化鈉可以將鎂離子生成沉淀，然后加碳酸鉀，將鈣離子沉淀的同時(shí)會(huì)生成氯化鉀，氯化鉀是新的雜質(zhì)，加稀鹽酸無法除去，故A錯(cuò)誤；B、先加氫氧化鈣，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈣可以將鎂離子沉淀，過量的鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根

7、離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故B正確；C、先加氫氧化鉀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，同時(shí)生成氯化鉀引入鉀離子雜質(zhì)，再加碳酸鉀，利用碳酸根與鈣離子沉淀，同時(shí)生成氯化鉀，兩次生成的氯化鉀引入新的雜質(zhì)鉀離子，無法將其除去，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、先加氫氧化鉀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，同時(shí)生成氯化鉀引入鉀離子雜質(zhì)，再加碳酸鈉時(shí)無法將鉀離子除去，故D錯(cuò)誤。故選：B。6、20時(shí)，NaCl的溶解度為36g，現(xiàn)有100gNaCl飽和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二種或者三種，已知硫酸鈉溶液為中性，某興趣小組欲提純得到氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程如下（實(shí)驗(yàn)過程中溫度不變）：下列說法中不正

8、確的是（）A操作1和操作2均為過濾B加入一定量Y溶液的目的是除去過量的XC溶液C含有的氯化鈉質(zhì)量與原100g溶液中氯化鈉質(zhì)量相等D原溶液與溶液B均為堿性溶液【解答】解：過量的氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；過量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。A、操作1和操作2均為過濾，分別除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，故正確；B、加入一定量Y即碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Y即氯化鋇，故正確；C、溶液C含有生成的氯化鈉，大于原100g溶液中氯化鈉質(zhì)量，故不正確；D、原溶液與溶液B均含有沒反應(yīng)的氫氧化鈉，均為堿性溶液，故正確。故選：C。7、已知

9、，常溫下氯化鈉、氯化鋇的水溶液呈中性，向含有鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入過量的X，溶液pH與滴入X的量的關(guān)系如圖所示，則X可能是下列物質(zhì)中的（）ANaOH溶液BH2OCAgNO3溶液DNa2CO3溶液【解答】解：A、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)后溶液

10、仍顯酸性，pH不可能等于7、大于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，溶液的pH又升高，故選項(xiàng)正確。故選：D。8、下列圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A堿溶液加水稀B通電分解水C煅燒石灰石D石灰水變質(zhì)【解答】解：A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，溶液始終顯酸性，pH不可能小于7，A圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。B、通電分解水，生

11、成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，B圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量不斷減少，至完全反應(yīng)，質(zhì)量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。D、石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量也逐漸減少，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?，D圖不正確；故選：D。9、在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w后，小明向反應(yīng)后濾液甲中逐滴加入碳酸鈉溶液，測(cè)得濾液pH隨加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。通過分析該圖可推理出的結(jié)論是（）A濾液甲中只有一種溶質(zhì)BBC段反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象CCD段沒有新物質(zhì)生成D最終溶液的p

12、H將接近14【解答】解：A根據(jù)甲溶液的pH=2可知甲溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)除了CaCl2還含有HCl，故A錯(cuò)誤；BBC段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C在C點(diǎn)氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，再加碳酸鈉溶液，不會(huì)有新物質(zhì)生成，故C正確；D碳酸鈉溶液的pH最多可以達(dá)到11.6，最終溶液的pH可以接近11.6不是14，故D錯(cuò)誤。故選：C。10、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0ag時(shí)，溶液中有三種離子B滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含兩種溶

13、質(zhì)C滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小D滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為acg時(shí)，溶液呈酸性【解答】解：A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O和CO2，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量0ag段，此階段中溶液中含有H+、Cl、Ca2+、Na+四種離子，錯(cuò)；B、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量acg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，正確；C、滴加Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)由原來的HCl和CaC

14、l2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl和CaCl2，HCl和NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，CaCl2質(zhì)量不變，比較HCl和NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量，可知溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，錯(cuò)。D、繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3開始和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，對(duì)應(yīng)圖中滴加Na2CO3溶液質(zhì)量acg段，此階段中溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì)，溶液呈中性，錯(cuò)。故選：B。11、一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ABCD【解答】解：A、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，A項(xiàng)中溶液質(zhì)量先減小后增大最后不變（溶液達(dá)到飽和），且溶液質(zhì)

15、量不會(huì)為0，錯(cuò)誤；B、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，B項(xiàng)中溶液質(zhì)量先增大后不變（溶液達(dá)到飽和），但加入硝酸銀之前溶液質(zhì)量不為0，錯(cuò)誤；C、不飽和氯化銅溶液中加入氯化銅溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，錯(cuò)誤；D、鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，置換出來的銅的質(zhì)量大于鐵，故剩余固體的質(zhì)量開始是增加的，當(dāng)完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量繼續(xù)增加，正確；故選：D。12、向10.0g某石灰石（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）中先后滴加100.0g稀HCl和一定質(zhì)量Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與不溶固體或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A甲表示生成氣體的質(zhì)量Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有1種

16、C該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D檢驗(yàn)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，可先滴加足量的AgNO3溶液，靜置后再滴加少量Ca（NO3）2溶液【解答】解：A、向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量Na2CO3溶液，碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由關(guān)系式：CaCO3CaCl2Na2CO3CaCO3，可知，生成的碳酸鈣與石灰石中的碳酸鈣質(zhì)量相等，所以甲表示不溶固體的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中鹽酸是過量的，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫2種，故B錯(cuò)誤；C、雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)掉的氯化氫質(zhì)量為yCaC

17、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210073445gyx=x=2.2gy=3.65g有圖象可知，反應(yīng)生成的二氧化碳總質(zhì)量為4.4g，所以與碳酸鈉生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067344z2.2g=z=3.65g所以該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=7.3%，故C正確；D、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，可以先滴加硝酸，生成氣體，說明含有碳酸鈉，除去碳酸鈉，然后再滴加硝酸銀，生成白色沉淀，說明含有氯化鈉，故D錯(cuò)誤。故選：C。13、武漢市某中學(xué)初三化學(xué)興趣小組為了探究NH3在不同環(huán)境下與O

18、2的反應(yīng)，進(jìn)行圖1和圖2兩組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們根據(jù)圖2實(shí)驗(yàn)中氣體成分分析數(shù)據(jù)，繪制了曲線圖（見圖3），下列說法不正確的是（）【查閱資料】氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，在高濃度氧氣中才能燃燒，生成氮?dú)夂退?。在納米級(jí)Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品。A圖1實(shí)驗(yàn)中NH3從b管進(jìn)，O2從a管進(jìn)入；為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率，先通O2一段時(shí)間，再通NH3B圖2中在納米級(jí)Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在一定溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)C根據(jù)圖3分析，在Cu2O催化作用下，400時(shí)

19、以生產(chǎn)NO為主D若利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在900左右【解答】解：A氨氣的密度比空氣小，氧氣的密度比空氣大，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，會(huì)污染空氣，圖1實(shí)驗(yàn)中NH3從b管進(jìn)，O2從a管進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)過程中要先通O2一段時(shí)間，再通NH3并點(diǎn)燃，可以避免NH3污染空氣，故說法正確。B物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，圖2中在納米級(jí)Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，故所示說法正確。C根據(jù)圖3分析，在Cu2O催化作用下，400時(shí)以生產(chǎn)N2為主，故所示說法錯(cuò)誤。D由題干信息“在納米級(jí)Cu2O的催化作用下，氨氣與氧氣在不同的溫度下發(fā)生以下不同的化

20、學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O”、“工業(yè)上用NO制備硝酸、氮肥等化工產(chǎn)品”以及圖3中的信息可知，將電熱絲的溫度控制在900主要生成NO，可以利用NO來制取硝酸，因此若利用后續(xù)處理裝置模擬硝酸的工業(yè)制法，最好將電熱絲的溫度控制在900左右，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。14、向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A0a段發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)Bm的值為2.33克C該混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.12%D取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽

21、酸已過量【解答】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以A、0a段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個(gè)反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2可得關(guān)系式BaCO3CO2，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為xBaCO3CO2，19744x0.88gx=3.94g所以m=6.27g3.94g=2.33g，故B正確；C、根據(jù)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，BaCO3+2HCl

22、BaCl2+H2O+CO2可得關(guān)系式Na2CO3CO2，設(shè)混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xNa2CO3CO2，10644100g?x0.88gx=2.12%，故C正確；D、取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會(huì)引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯(cuò)誤。故選：D。15、膽礬（CuSO4?5H2O，相對(duì)分子量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O加熱25.0g膽礬過程中，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖（圖中剩余物體為純凈物），下列分析正確的是（）A變化過程中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變B膽礬完全失水的溫度范圍為30260C開始加熱至完全脫水

23、，膽礬經(jīng)歷5次脫水過程D1000時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO【解答】解：A因?yàn)?5.0gCuSO4?5H2O中Cu的質(zhì)量為25.0g100%=6.4g，依據(jù)圖象可知最后固體質(zhì)量為7.2g，則其中Cu的質(zhì)量為6.4g，O的質(zhì)量為0.8g，固體中Cu與O的個(gè)數(shù)比為：=2：1所以最后固體的化學(xué)式為Cu2O，其中Cu的化合價(jià)為+1，而硫酸銅中Cu的化合價(jià)為+2，所以變化過程中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤，不符合題意；BCuSO4?5H2OCuSO4+5H2O2501609025.0g16.0g9.0g所以膽礬加熱完全失去水時(shí)，固體質(zhì)量為16.0g，對(duì)應(yīng)溫度是380，所以膽礬完全失水的溫度范圍為

24、30380，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C分析圖象可知開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷3次脫水過程，故C錯(cuò)誤，不C符合題意；D因?yàn)?5.0gCuSO4?5H2O中Cu的質(zhì)量為25.0g100%=6.4g，依據(jù)圖象可知1000時(shí)最后固體質(zhì)量為8.0g，則其中Cu的質(zhì)量為6.4g，O的質(zhì)量為1.6g，固體中Cu與O的個(gè)數(shù)比為：=1：1，1000時(shí)，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO，故D正確，符合題意；故選：D。16、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）【解答】解：由圖示可知，反應(yīng)開始時(shí)沒有產(chǎn)生沉淀或氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后才能出現(xiàn)沉淀或氣體。A、鎂和鋁都能

25、和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以從反應(yīng)開始就有氣體生成，A不符合圖象；B、鹽酸和氯化鈉溶液不反應(yīng)，鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以從反應(yīng)開始就有氣體生成，B不符合圖象；C、燒堿溶液先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后在和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C符合圖象；D、硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成的沉淀硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以從反應(yīng)開始就有沉淀生成，D不符合圖象；故選：C。17、下列說法不合理的有（）蠟燭燃燒后物質(zhì)總質(zhì)量減少，證明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律“釜底抽薪”、“火上澆油”均說明燃燒需要可燃物用廚房清潔劑除油污和洗滌劑除油污原理相同硫酸鐵溶液與硝酸鋇溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀A與溶液B，過

26、濾后，溶液B再與適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)，均恰好完全反應(yīng)，得到紅褐色沉淀C和溶液D溶液D中溶質(zhì)可能有a、KNO3；b、KNO3和K2SO4；c、KNO3；和Ba（NO3）2三種組成。某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.23g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是MgA1條B2條C3條D4條【解答】解：蠟燭燃燒是化學(xué)變化，在化學(xué)變化中，一定遵循質(zhì)量守恒定律，所以題干中錯(cuò)誤；“釜底抽薪”是指滅火時(shí)可以用隔離可燃物的方法，“火上澆油”是指油可以燃燒，油是可燃物。這兩個(gè)成語都可以說明燃燒需要可燃物，燃燒的條件之一就是可燃物。所以題干中正確；廚房清潔劑除油污是清潔劑中的氫氧化鈉與油污反應(yīng)，洗滌劑除油污原

27、理是運(yùn)用的乳化作用，所以題干中錯(cuò)誤；硫酸鐵溶液與硝酸鋇溶液充分反應(yīng)，得到白色沉淀A與溶液B，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，所以白色沉淀A是硫酸鋇，但是題干中沒有提到用量的問題，所以溶液B有三種情況：生成的硝酸鐵和硫酸鐵過量剩余；生成的硝酸鐵和硝酸鋇過量剩余；恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有生成的硝酸鐵。過濾后，加入適量的氫氧化鉀，均恰好完全反應(yīng)，說明氫氧化鉀全部發(fā)生反應(yīng)，且溶液中的鐵離子全部沉淀。由于第一步反應(yīng)中有過量問題，所以第二部反應(yīng)中得到得溶液D也有三種情況：第一步恰好完全反應(yīng)，沒有藥品剩余，所以只有生成得硝酸鉀溶液；第一步中硫酸鐵過量，硫酸鐵會(huì)和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀溶液，還有硝酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成

28、的硝酸鉀，所以此時(shí)溶液是硝酸鉀和硫酸鉀；第一步中硝酸鋇過量，硝酸鋇不與氫氧化鉀反應(yīng)，故而剩余，所以此時(shí)溶液為硝酸鉀與硝酸鋇。所以題干中正確。常溫常壓下，5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成0.2g的氫氣，而2.4g的鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)也可以生成0.2g的氫氣，所以酸足量且相同質(zhì)量下，鎂生成的氫氣比鐵生成的氫氣質(zhì)量大，而題干中所5.6g的不純的鐵生成了0.23g的氫氣，所以不純的鐵中應(yīng)該混入了相同質(zhì)量下與足量酸反應(yīng)生成的氫氣比鐵多的金屬，所以不純的鐵中可能混有金屬鎂。所以題干中正確。綜上所述，其中正確的有3條，錯(cuò)誤的有2條。A：1條。錯(cuò)誤，故不選A；B：2條。正確，故選B；C：3條。錯(cuò)誤，故不選

29、C；D：4條。錯(cuò)誤，故不選D。故選：B。18、現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則你認(rèn)為X可能是下列物質(zhì)中的（）A水B澄清石灰水C碳酸鈣D純堿溶液【解答】解：A、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入水時(shí)，溶液的酸性減弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣會(huì)與鹽酸反應(yīng)使pH值增大，但不會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，曲線不會(huì)有水平一段，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈣時(shí)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，曲線不會(huì)有pH大于7一段，故選項(xiàng)錯(cuò)

30、誤。D、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉又和氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程中溶液的pH不變，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉時(shí)，溶液的pH又升高，故選項(xiàng)正確。故選：D。19、某校學(xué)習(xí)小組利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，收集并測(cè)定CO2的體積（如圖所示）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定：以下說法錯(cuò)誤的是（）時(shí)間/min12345678910注射器讀數(shù)/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0A

31、實(shí)驗(yàn)前向外拉注射器活塞，松開后活塞回到原位，則裝置氣密性良好B實(shí)驗(yàn)中需快速地將10mL稀鹽酸推入燒瓶?jī)?nèi)C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2D根據(jù)以上數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是30mL【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)前向外拉注射器活塞，松開后活塞回到原位，則裝置氣密性良好，A正確；若稀鹽酸是緩慢推入，可能造成燒瓶?jī)?nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落，故需快速地將10mL稀鹽酸推入燒瓶?jī)?nèi)，B正確；C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，C正確；D、從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀

32、鹽酸占有10ml，（推入稀鹽酸后仍然會(huì)恢復(fù)到原壓強(qiáng)）所以第1分鐘生成二氧化碳的體積是50ml，第2分鐘是75ml，最終生成二氧化碳的體積是80ml，D錯(cuò)；故選：D20、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的廢液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A該曲線說明原廢液中有鹽酸剩余BAB段的反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生CBC段發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)DCD段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl【解答】解：A、未加入碳酸鈉時(shí)，pH小于7，說明溶液顯酸性，此時(shí)鹽酸過量，A正確；B、鹽酸過量，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，

33、所以有氣體生成，B正確；C、BC段溶液顯中性，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，溶液顯中性，C正確；D、CD段pH大于7說明碳酸鈉過量，此時(shí)溶質(zhì)除了氯化鈉還有剩余的碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故選：D21、如圖表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)中得到的沉淀或氣體的質(zhì)量。下列敘述中正確的是（）A圖中bc段表示實(shí)驗(yàn)中氣體質(zhì)量的變化情況B圖中oa段表示實(shí)驗(yàn)中沉淀質(zhì)量的變化情況C圖中ab段表示混合物中氯元素的質(zhì)量逐漸減少D圖中c點(diǎn)表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)【解答】解：向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸

34、鈉溶液，加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成了氣體，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)反應(yīng)完了。所以，0a段是氣體質(zhì)量的變化，bc段即是沉淀質(zhì)量的變化，達(dá)到c點(diǎn)沉淀量最大，氯化鈣已完全反應(yīng)。A、由上述分析可知，圖中bc段表示實(shí)驗(yàn)中沉淀質(zhì)量的變化情況，則故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，圖中oa段表示實(shí)驗(yàn)中沉淀質(zhì)量的變化情況，故B錯(cuò)誤；C、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，反應(yīng)中混合物中氯元素的質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、圖中c點(diǎn)表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故選：D某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置來制取干燥的二

35、氧化碳，并測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶?jī)?nèi)盛有質(zhì)量為m的石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）下列說法正確的是（）A甲中注射器的作用只是控制反應(yīng)的發(fā)生與停止B用丙裝置收集二氧化碳時(shí)，在b管口用燃著的木條驗(yàn)滿C甲、乙、丁相連，若裝置丁中沒有植物油則測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D稱量甲裝置反應(yīng)前及完全反應(yīng)冷卻后的質(zhì)量，可求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：A、注射器可以通過推動(dòng)活塞，控制加入液體的量，從而控制反應(yīng)物濃度，控制反應(yīng)速率，所以A錯(cuò)誤；B、二氧化碳密度大于空氣，先在瓶底聚集，所以從長(zhǎng)口b進(jìn)氣，從a排出空氣，因此驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)從a處，所以B錯(cuò)誤；C、若不加入植物油，二氧化碳能溶于水，此時(shí)測(cè)

36、定的液體偏小，因此推出二氧化碳體積變小，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，求得碳酸鈣質(zhì)量減小，因此測(cè)得碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)甲反應(yīng)前后質(zhì)量，可以求得二氧化碳質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量，從而求出碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以D正確。故選：D23、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B若剩余固

37、體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgOC圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2D若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0 x）g【解答】解：由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少。由此可知：A、圖中a點(diǎn)剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說法正確；B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g12.0g=0.9g；設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為mMg（OH）2MgO+H2O

38、5818m0.9g解得：m=2.9g則碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g2.9g=10g在碳酸鈣和氧化鎂的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：33.3%設(shè)碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為nCaCO3CaO+CO21004410gn解得：n=4.4gx=12.0g4.4g=7.6g若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：52.6%。由于剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，由于52.6%36.0%33.3%，說明了氫氧化鎂乙完全分解，碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，故B說法錯(cuò)誤；C、圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b），說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為CaC

39、O3、MgO和Mg（OH）2，故C說法正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0 x）g，故D說法正確故選：B24、下列說法和判斷合理的是（）用作消毒劑的75%的醫(yī)用酒精，是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇某溫度下，一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體，但還能繼續(xù)溶解一定質(zhì)量的氯化鉀一定質(zhì)量的某氣體充分燃燒，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，則該氣體一定是一氧化碳和氫氣的混合物等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)，分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，過程如圖所示。若A、B為碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后只有一種

40、固體有剩余，則被消耗完的固體為碳酸鈣A1條B2條C3條D4條【解答】解：75%的醫(yī)用酒精指的是75體積的乙醇和25體積的混合而成的溶液，故正確；某溫度下，一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液，指的是不能再溶解氯化鈉的溶液，還能溶解其他溶質(zhì)，故正確；一定質(zhì)量的某氣體充分燃燒，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：2.2g=0.6g，水中含有氫元素的質(zhì)量為：1.8g=0.2g；該氣體中C、H的原子個(gè)數(shù)比為：=1：4，該氣體可能是甲烷，故錯(cuò)誤；由于等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤。故選：B25、Na2CO3、CaCO3、KHCO3、MgCO3分別和

41、鹽酸反應(yīng)，下列分析不正確的是（）A當(dāng)Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時(shí)，CaCO3生成的CO2氣體質(zhì)量較多B當(dāng)CaCO3和KHCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等C當(dāng)CaCO3、KHCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等D當(dāng)Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等【解答】解：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21067344CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073442KHCO3+2HCl2KCl+2H2O+2CO2200738810044MgCO3+2HClM

42、gCl2+H2O+CO2847344A、當(dāng)Na2CO3和CaCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時(shí)，CaCO3生成的CO2氣體質(zhì)量較多，正確；B、當(dāng)CaCO3和KHCO3的質(zhì)量相等，鹽酸足量時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等，正確；C、當(dāng)CaCO3、KHCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí)，KHCO3生成CO2氣體的質(zhì)量大，錯(cuò)誤；D、當(dāng)Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量，鹽酸等質(zhì)量等濃度時(shí)，生成CO2氣體的質(zhì)量相等，正確；故選：C26、某興趣小組同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，用一定比例的生石灰、純堿、氯化鈉加水調(diào)成糊狀敷料，涂在雞蛋外面，制成松花蛋，并對(duì)剩余敷料成分進(jìn)行探究，過程如下，下列說法正確的是（

43、）A步驟中的現(xiàn)象說明濾渣中存在純堿B步驟的現(xiàn)象說明濾液中一定有氫氧化鈣C濾液中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉、純堿D上述過程沒有涉及到的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、置換反應(yīng)【解答】解：A、生石灰、純堿、氯化鈉加水調(diào)成糊狀敷料過程中，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾后濾渣為碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，步驟濾液中滴加酚酞變紅，不能說明濾液中一定含有氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸c溶液呈堿性，使酚酞變紅；步驟濾液中通入二氧化碳，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中一定含有氫氧化鈣，故B錯(cuò)誤；C、濾液中加足量稀鹽酸，無氣泡冒出，說明濾液中無碳酸鈉，C錯(cuò)誤

44、；D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣為化合反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，D正確；故選：D27、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，已知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列說法正確的個(gè)數(shù)是（）乙中溶液為紅色；丙中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況；丙中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，白色沉淀消失；丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，只有氯化鈉、氯化氫A1B2C3D4【解答】解：碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故乙中溶液為紅色，故說法正確。碳酸鈉能與石灰水反

45、應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣3種可能情況，故說法錯(cuò)誤。丙中加入過量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失；稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故說法正確。丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有氯化鈉、氯化氫、氯化鈣，故說法錯(cuò)誤。故說法正確的個(gè)數(shù)是2個(gè)。故選：B。28、已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl，為測(cè)定該固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取ag樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）A與足量稀硫酸充分反應(yīng)，用排水法收集到Vml氣體B與足量稀硫酸充分反應(yīng)，

46、稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m1gC與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥。得到m2g固體D與少量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥，得到m3g固體【解答】解：A、由于二氧化碳是能溶于水的物質(zhì)，通過排水法收集得到的二氧化碳的體積小于實(shí)際生成的二氧化碳的體積，故不合理；B、要依據(jù)剩余溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，還必須知道參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，否則無法計(jì)算，故不合理；C、與足量Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體，此固體的質(zhì)量即是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣可以求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故合理；D、與少量

47、Ca（OH）2溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥，得到m3g固體，此固體的質(zhì)量即是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，但是不是全部的碳酸鈉參與反應(yīng)，故不合理；故選：C29小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示的實(shí)驗(yàn)試驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）A圖甲中實(shí)驗(yàn)儀器操作無誤B圖乙中dm段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生C圖乙中mn段反應(yīng)過程中有氣產(chǎn)生D圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【解答】解：A使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B由溶液

48、pH的變化圖，dmpH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，dm段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C由溶液pH的變化圖，mnpH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D圖乙中n點(diǎn)之后溶液pH7，溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故D正確。故選：D30、碳酸鎂晶須（MgCO3?nH2O，n=15的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。為測(cè)定碳酸鎂晶須中n的值，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置的氣密性；準(zhǔn)確稱取3.45gMgCO3?nH2O放在B裝置中，連接儀器；

49、打開彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，稱量C裝置的質(zhì)量為228.0g；關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止再次稱量裝置C的質(zhì)量為229.1g；下列說法正確的是（）裝置A的作用是防止空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C中，減小實(shí)驗(yàn)誤差；裝置B中的反應(yīng)現(xiàn)象是固體減少，有大量氣泡產(chǎn)生；若反應(yīng)后沒有通入一段時(shí)間的空氣，會(huì)導(dǎo)致n的數(shù)值偏??；通過數(shù)據(jù)分析，碳酸鎂晶須中n的值為3。ABCD【解答】解：MgCO3?nH2OCO284+18n443.45g1.1g=n=3裝置A中的二氧化碳會(huì)氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，作用是防止空氣中的二氧化碳干擾實(shí)

50、驗(yàn)結(jié)果，故正確；裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故錯(cuò)誤；碳酸鎂晶須和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，裝置B中的反應(yīng)現(xiàn)象是固體減少，有大量氣泡產(chǎn)生，故正確；若反應(yīng)后沒有通入一段時(shí)間的空氣，C裝置會(huì)吸收二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致n的數(shù)值偏大，故錯(cuò)誤；通過數(shù)據(jù)分析，碳酸鎂晶須中n的值為3，故正確。故選：C31、已知金屬硫化物的溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物。下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是（）ANa2S+2HClH2S+2NaClBFeSO4+H2SFeS+H2SO4CCuSO4

51、+H2SCuS+H2SO4DZnS+2HClH2S+ZnCl2【解答】解：A、Na2S為可溶性硫化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫，該反應(yīng)能發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、FeS為難溶于水的硫化物，但易溶于硫酸，不能生成沉淀，該反應(yīng)不能發(fā)生，故選項(xiàng)正確。C、CuS為既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物，硫酸銅溶液能與氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，該反應(yīng)能發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、ZnS為難溶于水的硫化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氯硫化氫氣體，該反應(yīng)能發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B32、鑭（La）元素的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此判斷下列

52、幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（）ALa（OH）3和HClBLa2O3和HClCLa和HClDFeCl3和La（OH）3【解答】解：A、La（OH）3和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和水，故A不符合題意；B、La2O3和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和水，故B不符合題意；C、La和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和氫氣，故C不符合題意；D、La（OH）3是不溶于水的物質(zhì)，不能與FeCl3反應(yīng)，故D符合題意。故選：D33、某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時(shí)打開止水夾

53、，乙試管溶液中只看到有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后乙中溶液變渾濁。則甲、乙試管內(nèi)所盛試劑符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組是（）AZn、AgNO3溶液BNa2CO3、NaOH溶液CKOH、BaCl2溶液DCaCO3、Ca（OH）2溶液【解答】解：A、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，甲試管中的氣壓增大，氫氣沿導(dǎo)管進(jìn)入乙試管，因此乙試管有氣泡冒出；關(guān)閉止水夾后，氫氣將氯化鋅和未反應(yīng)的鹽酸壓入乙試管，氯化鋅和鹽酸可與硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則乙試管中出現(xiàn)渾濁，A正確；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，甲試管中壓強(qiáng)增大，二氧化碳沿導(dǎo)管進(jìn)入乙試管中，乙試管有氣泡冒出，關(guān)閉止水夾后二氧化碳將氯化鈉和未反

54、應(yīng)的鹽酸壓入乙試管，鹽酸可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶的氯化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，乙試管中不會(huì)出現(xiàn)渾濁，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)放熱，甲中氣壓增大，乙試管中有氣泡冒出，由于無氣體產(chǎn)生，關(guān)閉止水夾后無現(xiàn)象，溶液也不會(huì)變渾濁，B錯(cuò)誤；D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲試管中的氣壓增大，二氧化碳沿導(dǎo)管進(jìn)入乙試管，氫氧化鈣吸收二氧化碳較少，因此乙試管有氣泡冒出，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，關(guān)閉止水夾后二氧化碳將氯化鈣和未反應(yīng)的鹽酸壓入乙試管，鹽酸可將白色渾濁碳酸鈣溶解，試管中溶液澄清，D錯(cuò)誤；故選：A34、下列各物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是（）AHClKNO

55、3H2SO4NaClBMgCl2KOHNaOHNaClCNaClHNO3MgCl2K2CO3DNaNO3KClFeCl3Ba（NO3）2【解答】解：A、四者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。B、MgCl2與KOH溶液、NaOH溶液均能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、HNO3與K2CO3溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，不能共存，MgCl2溶液與K2CO3溶液反應(yīng)有碳酸鎂沉淀生成，不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、四者之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A35、已知某無色溶液中大量共存的物質(zhì)有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（

56、）ACuSO4BK2CO3CNaNO3DMgCl2【解答】解：A、若X是CuSO4時(shí)，它會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，或與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無法共存，故本選項(xiàng)不符合題意；B、若X是K2CO3時(shí)，它會(huì)與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無法共存，故本選項(xiàng)不符合題意；C、若X是NaNO3時(shí)，它會(huì)與其他三種溶液均不發(fā)生反應(yīng)，且不存在有色離子，故本選項(xiàng)符合題意；D、若X是MgCl2時(shí)，它會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無法共存，故本選項(xiàng)不符合題意；故選：C36、甲、乙、丙、丁四小組同學(xué)分別對(duì)實(shí)驗(yàn)廢液中的成分進(jìn)行分析檢測(cè)，結(jié)果見下表。其中檢測(cè)結(jié)果合理的是（）A甲B乙C丙D丁

57、【解答】解：甲組：因Na2CO3和HCl在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水、二氧化碳，NaOH和HCl在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存。乙組：因NaHCO3與HCl在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水、二氧化碳，不能大量共存。丙組：因Na2CO3和CaCl2在溶液中能相互交換成分生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存。丁組：因NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存。故丁組中的廢液中成分之間能夠在溶液中大量共存，故檢測(cè)結(jié)果合理。故選：D37、能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是（）A銅絲B硝酸鈉溶

58、液C稀鹽酸D氫氧化鈉溶液【解答】解：A、銅絲與碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法鑒別，故本選項(xiàng)不符合題意；B、硝酸鈉溶液與硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法鑒別，故本選項(xiàng)不符合題意；C、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)有白色沉淀生成、與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體生成，與氯化鉀溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故本選項(xiàng)符合題意；D、氫氧化鈉和碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法鑒別，故本選項(xiàng)不符合題意；故選：C38、下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是（）AFeCl3NaClNaOHKClBCuSO4Ba（OH）2HClHNO3CNa2SO

59、4BaCl2Na2CO3HNO3DCa（OH）2K2CO3CaCl2NaCl【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別氯化鈉、氯化鉀，故不加其它試劑無法鑒別。B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，無法鑒別稀鹽酸、稀硝酸，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的

60、為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其它試劑可以鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，K2CO3與Ca（OH）2、CaCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：C39、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；第三份加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的以