1.6幾種重要的鹽 綜合練習（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .6幾種重要的鹽 綜合練習（解析）中小學教育資源及組卷應用平臺參考答案與試題解析1向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1），生成沉淀或氣體質量與加入x溶液的質量關系符合圖2的是（）燒杯中的物質x溶液A碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClBHCl和FeCl3溶液NaOH溶液C碳酸鈉和碳酸鈣稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液【解答】解：A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，只要接觸就能產生二氧化碳，即生成氣體的起點為原點，故選項錯誤。B、FeCl3溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，但是生成的沉淀能與和稀鹽酸反應而生成可溶性的氯化鐵，所以在鹽酸存在的情況下

2、難以形成沉淀，只有把稀鹽酸完全消耗，才能產生沉淀，圖象與實驗操作過程對應一致，故選項正確。C、碳酸鈉和碳酸鈣均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，只要接觸就能產生二氧化碳，即生成氣體的起點為原點，故選項錯誤。D、稀硫酸與BaCl2溶液反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，只要接觸就能產生硫酸鋇沉淀，即生成沉淀的起點為原點，故選項錯誤。故選：B2工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產國畫石青顏料。石青的化學式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66到68，CuCO3的分解溫度為200到220。

3、現(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質量與分解溫度之間關系如圖。則下列判斷錯誤的是（）A066固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度Bm24C在A、B、C、D四點處固體物質中的銅元素的質量均為19.2gD若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，這說明固體物質中的氧元素已經全部轉化為氧氣除去【解答】解：A依據題意其中Cu（OH）2的分解溫度為66到68，CuCO3的分解溫度為200到220，所以圖象066固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度，故A正確；B依據題中信息AB段發(fā)生的反應是Cu（OH）2CuO+

4、H2O，生成水的質量為34.6g32.8g1.8g，BC段的反應是CuCO3CuO+CO2，設Cu（OH）2分解生成氧化銅的質量為x，Cu（OH）2CuO+H2O8018x1.8g；x8g，所以碳酸銅的質量為32.8g8g24.8g，設碳酸銅生成氧化銅的質量為y，CuCO3CuO+CO21248024.8gy；y16g所以最終生成氧化銅的質量為16g+8g24g，m24g；故B正確；C因為24gCuO中Cu的質量為24g100%19.2g，又因為化學反應前后元素質量和種類不變，所以在A、B、C、D四點處固體物質中的銅元素的質量均為19.2g，故C正確；D分析圖象可知D點對應的物質是CuO，其中

5、24gCuO中Cu的質量為19.2g，O的質量為24g19.2g4.8g，因為固體質量減少了2.4g，說明加熱CuO后剩余固體物質的質量為21.6g，其中Cu的質量為19.2g，O的質量為2.4g，所以D點固體中還含有氧元素，故D錯誤；故選：D3將下列物質在常溫下兩兩混合，實驗現(xiàn)象與其它三個明顯不同的是（）ANaOH溶液與CuCl2溶液BNa2SO4溶液與BaCl2溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸DAgNO3溶液與稀鹽酸【解答】解：NaOH溶液與CuCl2溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，會觀察到產生藍色沉淀Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，會觀察到產生白色沉淀。C、N

6、a2CO3溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到產生氣泡。D、AgNO3溶液與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，會觀察到產生白色沉淀。故實驗現(xiàn)象與其它三個明顯不同的是C。故選：C4取一定量石灰石與稀鹽酸反應后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是（）Aab段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有沉淀產生Bbc段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產生Ccd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多Da點和d點處溶液中的溶質分別是CaCl2和NaCl【解答】解：A、ab段：碳酸鈉和過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產生氣

7、泡，該選項說法不正確；B、bc段：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，該選項說法不正確；C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，由于碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，該選項說法正確；D、a點和d點處溶液中的溶質分別是氯化鈣、氯化氫和氯化鈉、碳酸鈉，該選項說法不正確。故選：C5向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（）Aab段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成Bbc段對應的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成C從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大D從b點

8、到c點，溶液的pH逐漸增大【解答】解：向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩，稀鹽酸會先和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A、ab段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成，故A正確；B、bc段對應的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成，故B正確；C、從a點到c點，先是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，再是碳酸鈉和氯化鈣反應生成了氯化鈉，所以溶液中NaCl的質量逐漸增大，故C正確；D、從b點到c點，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH逐漸不變，故D錯誤。故選：D6小金在一次實驗中進行了如圖所示實驗，實驗后，小組

9、同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內的物質過濾后，向濾液中滴加無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色。以下分析正確的是（）A向濾液中加入足量的稀硝酸，一定會產生大量氣泡B向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解C向濾液中加入無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色，說明碳酸鈉一定過量D向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生說明氯化鋇一定過量【解答】解：A.向濾液中加入足量的稀硝酸，由于濾液中不一定含有碳酸鈉，不一定會產生大量氣泡，故選項說法錯誤。B.濾渣是碳酸鋇，碳酸鋇能與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解，故選項說法正確。C.由于碳酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應生成

10、碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，向濾液中加入無色酚酞試液，濾液變?yōu)榧t色，不能說明碳酸鈉一定過量，故選項說法錯誤。D.碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液中含有氯化鈉，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，不能說明氯化鋇一定過量，故選項說法錯誤。故選：B7小金分別向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙兩支試管滴加稀硫酸，并將兩只支試管反應后的物質倒入干凈的燒杯中，對燒杯內的物質處理如圖。下列說法正確的是（）A燒杯中無色濾液b一定呈中性B白色沉淀a為硫酸鋇沉淀C反應后的甲試管硫酸溶液過量D反應后的乙試管硫酸溶液過量【解答】解：A、酚酞在顯酸性和中性溶液

11、都不變色，而白色沉淀a部分溶解，說明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，有碳酸鋇生成說明甲中硝酸鋇過量，乙中碳酸鈉過量，所以溶液中不含有硫酸，而在無色濾液b中加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉和硝酸鋇都沒有剩余，所以濾液只含有NaNO3，所以溶液顯中性，選項A正確；B、沉淀部分溶液，說明沉淀包含硫酸鋇和碳酸鋇，選項B錯誤；C、有碳酸鋇生成，說明甲中硝酸鋇過量，選項C錯誤；D、有碳酸鋇生成，則乙中是碳酸鈉過量，選項D錯誤；故選：A8取一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液測得的沉淀質量隨加AgNO3溶液質量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點處溶液中的溶質只有CaCl2

12、Bab段溶液的pH值不斷變大Cbc段沉淀不再增加的原因是稀鹽酸反應完了Dc點處的溶液中有1種溶質【解答】解：A、一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應后的溶液，a點處溶液中的溶質只有CaCl2，故選項說法正確。B、ab段，氯化鈣溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，ab段溶液顯中性，溶液的pH值不變，故選項說法錯誤。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化鈣反應完了，故選項說法錯誤。D、c點處的溶液中是完全反應后繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，c點處的溶液中有硝酸銀、硝酸鈣2種溶質，故選項說法錯誤。故選：A9工業(yè)上利用電解飽和食鹽水能制取多種原料，粗鹽必須除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，并經進

13、一步精制后，才能配制成所需的飽和食鹽水。為了除去上述離子，先將粗鹽溶于水，過濾除去泥沙，然后進行下列各操作：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液。下列說法不正確的是（）A小科的正確操作順序可以是B加入過量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+C加入BaCl2溶液的目的是除去SO42D過濾濾出的沉淀物質有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣

14、離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序可以為：，故選項說法正確。B、加入過量的Na2CO3溶液的目的不只是除去Ca2+，同時能除去過量的BaCl2溶液，故選項說法錯誤。C、硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42，故選項說法正確。D、氫氧化鈉能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉能與氯化鋇、氯化鈣反應，分別生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，過濾濾出的沉

15、淀物質有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，故選項說法正確。故選：B10下列四個圖象反映對應變化關系正確的是（）A一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒B紅磷在密閉容器中燃燒C等質量的碳酸鈣與足量溶質質量分數相同的稀鹽酸反應D電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質量關系【解答】解：A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒后鎂的質量0，氧氣的質量不為0，氧化鎂質量等于參加反應的氧氣和鎂的質量和，A圖正確；B、紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷固體，反應后固體質量不為0，B圖錯誤；C、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率快，完全反應所用時間短，C圖錯誤；D、電解水實驗中，生

16、成的氫氣和氧氣之間的質量比為1：8，體積比為2：1，D圖錯誤；故選：A11按表進行試驗，在等質量的大理石中加入足量的酸（假設雜質不與酸反應），用數字檢測儀分別測得產生的二氧化碳體積隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖示，下列說法正確的是（）實驗編號藥品塊狀大理石、10%的稀硫酸溶液塊狀大理石、7%的稀鹽酸溶液粉末狀大理石，7%的稀鹽酸溶液A曲線甲代表的是實驗B實驗室可用塊狀大理石和10%的稀硫酸溶液反應制取二氧化碳C實驗室可用粉末狀大理石和7%的稀鹽酸溶液反應制取二氧化碳D據圖分析，在其他條件相同時，固體的顆粒越小，反應速率越快【解答】解：A、大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面

17、阻止了反應的進一步發(fā)生，圖中甲對應實驗，故A錯；B、大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應的進一步發(fā)生，所以實驗室不能用塊狀大理石和10%的稀硫酸溶液反應制取二氧化碳，故B錯；C、實驗室可用粉末狀大理石和7%的稀鹽酸溶液反應速率太快，不適合制取二氧化碳，故C錯；D、據圖分析，在其他條件相同時，固體的顆粒越小，反應速率越快，故D正確。故選：D12小樂完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說法中，正確的是（）A甲實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2B乙實驗結束后，試管中的廢液只含

18、NaCl溶質C最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質D最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質【解答】解：觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量；A、甲中鹽酸過量，實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，該選項說法正確；B、乙中碳酸鈉過量，實驗結束后，試管中的廢液中含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉，該選項說法不正確；C、廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應生成的NaCl、不一定含有CaCl2，該選項說法不正確；D、最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，該選項說法不正確。故選：A13常溫下，向一定量的碳酸鈉溶液中緩慢加入氫

19、氧化鋇粉末，溶液質量的變化情況如圖所示。對該圖的分析說法正確的是（）A向a點溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明有氫氧化鈉生成B取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生Cc點溶液中的溶質只有氫氧化鈉D該溫度下，向d點溶液中加入氫氧化鋇粉末，溶質質量增加【解答】解：向一定量的碳酸鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以：A、向a點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，不能證明有氫氧化鈉生成，因為碳酸鈉溶液就是呈堿性，故A錯誤；B、到達b點，碳酸鈉恰好完全反應，所以沒有碳酸鈉，取少量b點溶液，滴入過量稀鹽酸，不會有氣泡產生，故B正確；C、c點溶液中，氫氧化鋇過量，所

20、以溶質有氫氧化鈉和氫氧化鋇，故C錯誤；D、該溫度下，向d點溶液為氫氧化鋇的飽和溶液，加入氫氧化鋇粉末，溶質質量不變，故D錯誤。故選：B14某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl離子造成的，下列實驗無意義的是（）A加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺B向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D觀察KCl溶液沒有顏色【解答】解：A、加水稀釋對溶液中的氯離子和銅離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液黃色變淺，不能證明FeCl3溶液顯黃色與Cl離子無關，只進行該實驗無意義，故A錯誤；B、向FeCl3溶液

21、中滴加適量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉化為沉淀而除去，但氯離子不變，而溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關，只進行該實驗有意義，故B正確；C、FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，把氯離子轉化為氯化銀沉淀而除去，但鐵離子不變，而溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關，只進行該實驗有意義，故C正確；D、FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，觀察KCl溶液沒有顏色，證明水分子、氯離子都不會對影響顏色產生影響，只進行該實驗有意義，故D正確。故選：A15將等質量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中

22、，產生CO2的質量隨時間變化曲線都如圖所示，下列說法正確的是（）ACaCO3一定沒有剩余B消耗HCl與H2SO4的質量比為73：98C消耗CaCO3與Na2CO3的質量比為1：1D反應產生水的質量不相等【解答】解：CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應的方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100731844Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；106981844觀察圖象可知：二者生成的二氧化碳的質量相等，據方程式和物質之間的質量關系可知：生成的水的質量也相等，則D錯誤，參加反應的鹽酸和硫酸的質量比是73：98，B正確；參加反應的碳酸鈣

23、和碳酸鈉的質量比是100：106，故C錯誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質量相等，說明碳酸鈉完全反應，碳酸鈣有剩余，則A錯誤；故選：B16某一無色溶液具有下列性質：使無色酚酞試液變紅；與CuSO4溶液反應可產生藍色沉淀；與純堿溶液反應產生白色沉淀。此溶液是（）A氫氧化鈉溶液B澄清石灰水C氯化鈣溶液D鹽酸【解答】解：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色；也能與硫酸銅溶液反應產生藍色沉淀；但不與純堿溶液反應。氯化鈣是中性鹽，所以不能選；鹽酸與純堿溶液反應不能產生白色沉淀，但能產生氣泡。故選：B17向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“”“”“”表示不同離子）。

24、則下列說法正確的是（）A表示鈉離子B該化學反應前后原子數目發(fā)生了改變C該化學反應的本質是這兩種微粒間的作用D該化學反應完全反應后只有兩種粒子存在【解答】解：A、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀至恰好完全反應，氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，表示氯離子，故A錯誤；B、化學反應前后，原子的種類、數目不變，只是原子的重新組合，故B錯誤；C、該反應的實質是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以該化學反應的本質是這兩種微粒間的作用生成氯化銀沉淀，故C正確；D、該化學反應完全反應后，有和水分子存在，故D錯誤。故選：C18將下列各組物質分別放入水中，能發(fā)生化學反應，有無色氣體放出，也可能有沉淀生成的一組是（）ACaCl

25、2KOHNa2CO3BNa2CO3BaCl2HClCK2CO3HClNaOHDCuSO4HNO3NaCl【解答】解：A、CaCl2與Na2CO3反應碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有白色沉淀生成，沒有氣體放出，故選項不符合題意；B、HCl和Na2CO3反應放出氣體，若是碳酸鈉過量，Na2CO3和BaCl2反應生成碳酸鋇白色沉淀，故選項符合題意；C、HCl和K2CO3反應放出氣體，不可能生成沉淀，故選項不符合題意；D、三者之間不反應，既無沉淀生成，又無氣體放出，故選項不符合題意。故選：B19化肥對提高農作物的產量有重要作用。下列有關化肥的說法，不正確的是（）A長期使用化肥會導致土壤板結，故提倡農家肥與化肥綜

26、合施用B草木灰是一種農家肥，可以促進植物莖稈強壯C磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠D常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氫銨等【解答】解：A、將農家肥與化肥綜合使用，既有利于改良土壤結構，又能夠提高農作物產量，故A正確；B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，其主要成分中含有鉀元素，可以促進植物莖稈強壯，故B正確；C、氮肥的主要作用是促進植物莖葉生長茂盛，葉色濃綠，故C錯誤；D、尿素，碳酸氫銨中都只含有營養(yǎng)元素氮元素，都屬于氮肥，故D正確。故選：C20如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（）A實現(xiàn)轉化，可加入氯化鈉溶液B實現(xiàn)轉化，可加入

27、稀鹽酸溶液C實現(xiàn)轉化，可加入碳酸鈣粉末D實現(xiàn)轉化，可加入氫氧化鉀溶液【解答】解：A、二氧化碳與氯化鈉不能發(fā)生反應，可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，選項A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，選項B正確；C、氫氧化鈉與碳酸鈣不發(fā)生反應，選項C錯誤；D、碳酸鈉與氫氧化鉀不發(fā)生反應，選項D錯誤；故選：B21現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入過量某物質X，溶液的pH隨加入X的量的變化關系如圖所示。則X是（）A石灰石B熟石灰C純堿D燒堿【解答】解：A、向HCl與CaCl2的混合溶液中加入石灰石時，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，曲線不會有pH

28、大于7一段，故選項錯誤。B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入熟石灰時，熟石灰會與鹽酸反應使pH值增大，但不會與氯化鈣反應，曲線不會有水平一段，故選項錯誤。C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入純堿時，碳酸鈉先和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性；繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鈣完全反應后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，故選項正確。D、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入燒堿時，燒堿會與鹽酸反應使pH值增大，但不會與氯化鈣反應，曲線不會有水平一段，故選項錯誤。故選：C22有一包

29、只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測定其含量，小柯同學稱取三份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸溶液100克，充分反應，產生CO2的質量與加入樣品的質量關系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解、反應）。已知，Na2CO3與HCl反應分兩步進行：第一步反應：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，第二步反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，根據圖中信息，下列說法正確的是（）A圖中三次實驗中，鹽酸過量的是第三次B樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量比為53：21C若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物質量為5.18克，則產生CO2的質量為2.64gD圖中第三次實驗充

30、分反應后，溶液中含有的溶質有NaHCO3、NaCl、Na2CO3【解答】A、由題意和圖中數據可知，圖中三次實驗中，鹽酸過量的是第一次和第二次，第三次是鹽酸的量不足，故A選項說法不正確；B、如圖所示，根據第一次的數據可知1.48g碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳0.66g，設碳酸鈉的質量為x，碳酸氫鈉的質量為y，由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，可知每106份質量的碳酸鈉生成44份質量的二氧化碳，每84份質量的碳酸氫鈉生成44份質量的二氧化碳，則有x+y1.48g，0.66g，可得x1.06g，y0.42g，則樣品中Na2CO3

31、和NaHCO3的質量比為1.06g：0.42g53：21，故B選項說法正確；C、如圖所示，第一次和第二次的稀鹽酸都過量，碳酸鈉和碳酸氫鈉均完全反應，由圖中數值關系，要使生成的二氧化碳的質量為2.64g，在鹽酸足量的情況下，參加反應的固體的質量為2.96g25.92g，故C選項說法不正確；D、Na2CO3與HCl反應分兩步進行：第一步反應：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，第二步反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，由圖中數據可知，第三次既然產生了二氧化碳，就說明碳酸鈉反應完了，故D選項說法不正確。故選：B23現(xiàn)有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶

32、液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A滴加碳酸鈉溶液質量為ac克時，溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液pH7C滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量小D滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液中只有一種溶質【解答】解：A：由圖象可知，Na2CO3溶液為a克時開始生成沉淀，說明有CaCO3生成，此時鹽酸已經反應完畢，沒有剩余（如果鹽酸有剩余，會與CaCO3反應，不會有沉淀生成）。所以此時應該為CaCl2與Na2CO3反應，化學方程式為CaCl2+Na2CO32NaCl+

33、CaCO3故A正確；B：由圖象可知，b點為CaCl2過量，此時溶液中含有的溶質為第一步HCl與Na2CO3溶液反應生成的NaCl，還有CaCl2與Na2CO3反應生成的NaCl，還有剩余的CaCl2，NaCl溶液與CaCl2溶液都是中性，所以PH7故B正確；C：由圖象可知，a點為HCl與Na2CO3恰好完全反應，化學方程為2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3與CO2的質量比為106：44，且該反應中只有CO2氣體生成，且無沉淀產生，所以溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大，故C錯誤；D：由圖象可知，滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，沉淀不再生成，說明CaCl2溶液沒有剩余，

34、且滴加碳酸鈉溶液恰好完全反應沒有剩余，此時溶液中的溶質只有NaCl，故D正確。故選：C24向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的不斷滴入，溶液中產生的沉淀量與pH變化情況正確的是（）ABCD【解答】解：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉，所以沉淀隨著氫氧化鋇的加入就會生成，而硫酸氫鈉也會與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，所以剛開始加入氫氧化鋇后，由于硫酸氫鈉的消耗，溶液的pH會增大，隨著反應不斷進行，硫酸氫鈉被全部消耗完畢沉淀質量不再增加，硫酸氫鈉被氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉全部消耗完畢，此時溶液內溶質為硫酸鈉，溶液顯中性，然后再加入氫氧化鋇，此

35、時硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，沉淀質量增加，溶液pH增加，當把硫酸鈉全部反應完畢，沉淀質量不再增加，在加入氫氧化鋇，溶液內氫氧根離子濃度繼續(xù)增加，溶液pH繼續(xù)增加，所以A正確。故選：A25向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點溶液中溶質有2種Bb點所對應的X值為53Cc點溶液中，滴入紫色石蕊試液呈紅色D圖中oa段表示生成沉淀的過程【解答】解：A、a點表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時溶液中的溶質有氯化鈉和氯

36、化鈣兩種，A選項正確；B、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g。設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z。則Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644y2.2g；解得y5.3g；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100z5.0g；解得z5.3g；x（5.3g+5.3g）10%106g，B錯誤；C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；C選項錯誤；D、圖中oa段表示生

37、成的氣體質量，D選項錯誤；故選：A26甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；乙：只用水，就有辦法鑒別NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四種固體；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；丁：不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。下列有關這些方案的評價正確的是（）A只有甲的可行B只有乙和丁的可行C只有乙的不可行D都可行【解答】解：甲：向三種溶液中分別通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若無明顯現(xiàn)象

38、的是稀鹽酸和NaOH溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入上一反應生成的白色沉淀，若沉淀消失的則是稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。則甲能鑒別；乙：NH4NO3溶于水會吸熱溫度降低，NaOH溶于水會放熱溫度升高，CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水溫度不變，只用水可以鑒別，則乙能鑒別。丙：向五種溶液中分別加入酚酞溶液，若溶液變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，若無明顯變化的是稀鹽酸、稀硫酸和硝酸鉀溶液，向已變紅的兩溶液中分別加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成的是碳酸鈉溶液，若無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，向未鑒別的三種溶液中分別加入氯化鋇溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若無明顯變化的是稀鹽酸和硝酸鉀溶液，

39、向未鑒別的兩種溶液中分別加入已鑒別的碳酸鈉溶液，若有氣泡冒出的是稀鹽酸，若無明顯變化的是硝酸鉀溶液。故丙能鑒別；丁：將四種溶液兩兩混合，只有氣體生成的是稀鹽酸，只有沉淀生成的是氯化鋇溶液，既有沉淀生成又有氣體生成的是碳酸鈉溶液，既無沉淀生成又無氣體生成的是氯化鈉溶液。故丁能鑒別。以上都正確。故選：D27某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質，它們的質量比為13：10欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（）A硫酸和硫酸鈉溶液，其質量比為98：71B鹽酸和硫酸鈉溶液，其質量比為73：142C鹽酸和硫酸溶液，其溶質的質量比為73：98D硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質的質

40、量比為49：60【解答】解：A、用硫酸和硫酸鈉溶液時，會帶入新的雜質硫酸鈉，同時不知道硫酸和硫酸鈉溶液的質量分數，該選項方法不正確；B、設氫氧化鈉需要鹽酸溶質的質量為x，氯化鋇需要硫酸鈉的質量為y，NaOH+HClNaCl+H2O，4036.510gx，x9.125g，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，20814213gy，y8.875g，因此，鹽酸和硫酸鈉溶液的溶質的質量比為：，同時不知道硫酸和硫酸鈉溶液的質量分數，該選項不正確；C、設硫酸的質量為z，生成氯化氫的質量為m，氫氧化鈉需要鹽酸的質量為n，BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，208987313gzm，z6.1

41、25g，m4.5625g，NaOH+HClNaCl+H2O，4036.510gn，n9.125g，因此，鹽酸和硫酸溶液的溶質的質量比為：，該選項說法正確；D、用硫酸和硫酸鎂溶液時，會帶入新的雜質氯化鎂，該選項說法不正確。故選：C28某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液取少量上述溶液，加過量稀硝酸，有氣泡產生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷中正確的是（）A肯定有Na2CO3，Na2SO4，無FeCl3、Ca

42、（NO3）2B肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2C肯定有Na2CO3，Na2SO4，無FeCl3D肯定有Na2CO3，無FeCl3，KCl【解答】解：氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鹽和硝酸反應會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，所以固體中一定不含氯化鐵，碳酸鈉和硝酸鈣只能存在其中的一種；取少量上述溶液，加過量稀硝酸，有氣泡產生，所以固體中一定存在碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，所以固體中一定含有硫酸鈉

43、，題中的現(xiàn)象不能確定是否含氯化鉀，所以原固體的組成中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，一定不含氯化鐵、硝酸鈣，可能含有氯化鉀，故選：A29如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（）A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液【解答】解：由鑒別的流程可以看出：NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種物質加入試劑甲兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿會放出氨氣，說明加入的是一種堿；兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產生二氧化碳氣體，因為碳酸氫根離子遇酸會生成二氧化碳，則乙是一種酸。A、因甲是堿乙是酸，選項中熟石灰是堿，

44、稀鹽酸是酸，故A正確B、因甲是堿乙是酸，選項中甲乙均不符合，故B錯誤；C、因甲是堿乙是酸，選項中乙不符合，故C錯誤；D、因甲是堿乙是酸，選項中甲乙均不符合要求，故D錯誤。故選：A30從HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六種溶液中，任意取出兩種溶液（分別編號為a和b）混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，測得混合后溶液pH1僅根據上述實驗現(xiàn)象和數據，對a、b作出的推斷中，不正確的是（）A肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液B符合上述實驗現(xiàn)象的a、b組合可能不止一種Cb都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Db都不可能是CuSO4溶液、Na2C

45、O3溶液、NaOH溶液【解答】解：得到無色澄清溶液，說明沒有顏色不可能含有CuSO4，測得混合后溶液pH1，說明顯強酸性。即一定含有鹽酸，并且鹽酸有剩余，得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，說明不能出現(xiàn)沉淀或產生氣體，所以一定不能存在碳酸鈉，因此只能得出如下結論：一定含有鹽酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一種是HCl，另一種只要不是CuSO4和Na2CO3就行?？赡苁荖aOH溶液是正確的，故A正確；B、符合上述實驗現(xiàn)象的a、b組合有很多種，故B正確；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正確的，故C正確；D、b都不可能是CuS

46、O4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D錯誤。故選：D31有一不純的碳酸鈣樣品，已知含有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂或碳酸鋇中的一種或幾種雜質，10g樣品與足量的鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，則該樣品中的雜質是（）A只有碳酸鎂B只有碳酸鎂和碳酸鋇C必有碳酸鎂，還有碳酸鈉、碳酸鉀的一種或兩種D必有碳酸鎂，還有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鋇的一種或幾種【解答】解：由下列的關系式可知：CaCO3CO2MgCO3CO2K2CO3CO2Na2CO3CO2BaCO3CO2100448444138441064419744等質量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鋇與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：

47、MgCO3CaCO3Na2CO3K2CO3BaCO3；假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g；10g含雜質的樣品與足量的鹽酸反應生成4.4g二氧化碳，說明樣品中至少含有兩種雜質，一定存在碳酸鎂，還有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鋇的一種或幾種。A、該樣品中的雜質是碳酸鎂，則完全反應后產生的二氧化碳大于4.4g，故選項說法錯誤。B、碳酸鎂必須存在，碳酸鈉或碳酸鉀、碳酸鋇還需要有一種或是多種，可能含有碳酸鈉或碳酸鉀，否則生成的二氧化碳不會是4.4g，故選項說法錯誤。C、根據上述分析，碳酸鎂必須存在，碳酸鈉或碳酸鉀、碳酸鋇還需要有一種或是多種，可能存在碳酸鋇

48、，故選項說法錯誤。D、根據上述分析，碳酸鎂必須存在，還有碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鋇的一種或幾種，故選項說法錯誤。故選：D32下列敘述不符合實驗事實的是（）A將CO2氣體通入Ca（OH）2溶液中，產生白色沉淀B在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Cu（OH）2，溶液顯紅色D久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產生【解答】解：A、將CO2氣體通入Ca（OH）2溶液中，生成碳酸鈣沉淀，會產生白色沉淀，故選項說法正確。B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀白色沉淀，都有

49、白色沉淀生成，故選項說法正確。C、氫氧化銅難溶于水，滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Cu（OH）2，溶液不變色，故選項說法錯誤。D、久置于空氣中的熟石灰，含有與空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，加入稀鹽酸有氣泡產生，故選項說法正確。故選：C33下列說法不正確的是（）A銨態(tài)化肥和熟石灰混合研磨后會產生刺激性氣味氣體B化肥的過度使用會造成土壤板結，破壞土壤結構CCO（NH2）2不是復合肥，是一種常用的氮肥D農業(yè)上常用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液配制波爾多液【解答】解：A、銨態(tài)化肥和熟石灰混合后研磨，產生刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。B、化肥的過度使用會造成土壤酸化，使

50、用會造成土壤板結，破壞土壤結構，可用堿性的熟石灰改良，故選項說法正確。C、CO（NH2）2中只有氮元素，屬于氮肥，不是復合肥，故選項說法正確。D、農業(yè)上常用石灰乳和硫酸銅溶液配制波爾多液用于農作物殺菌，故選項說法不正確。故選：D34家庭配制波爾多液的過程：在塑料容器里加入1克膽礬（CuSO4?5H2O），再加水約90毫升，制成硫酸銅溶液；在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反應生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不斷攪拌，制成波爾多液。實驗中的現(xiàn)象或變化不合理的是（）A中的膽礬屬于鹽B中剛加入少量水時發(fā)生化合反應C中發(fā)生的化學反應是Cu

51、SO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4D中的石灰乳是懸濁液，中的波爾多液是溶液【解答】解：A、膽礬CuSO4?5H2O由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽；A正確；B、中加入少量水，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，符合“多變一”的特點，發(fā)生了化合反應，B正確；C、將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學方程式為CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4，C正確。D、氫氧化銅難溶于水，是固體小顆粒分散到水中形成的，配制的波爾多液是懸濁液，D錯誤；故選：D35利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應，小科同學制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置

52、，并進行操作。操作結束后，對瓶中殘留液進行了如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質有（）A鹽酸B碳酸鈉C硫酸D氯化鈉【解答】解：對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗，A試管溶液變紅色，說明甲中反應酸過量，B試管中有白色沉淀生成。說明反應后溶液中含有硫酸根離子，因此反應物中的酸是硫酸，則殘留液中含有的溶質有反應生成的硫酸鈉和過量的硫酸。故選：C36下列關于物質的性質、用途或解釋符合科學的是（）A濃硫酸、生石灰可用作干燥劑，均是利用了它們的化學性質B氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都呈堿性，是因為它們在水中都能電離出OHC鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，是由于

53、它們都具有氫元素D熟石灰、硫酸銅可用于配制波爾多液，這利用了堿能和某些鹽發(fā)生反應的化學性質【解答】解：A、濃硫酸、生石灰都能作為干燥劑，但濃硫酸利用吸水是物理性質，而生石灰吸水并發(fā)生化學反應，故不符合題意；B、氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都呈堿性，但碳酸鈉的水溶液呈堿性是由于其碳酸根離子發(fā)生水解產生OH；故不符合題意；C、鹽酸、硫酸具有酸性，是由于能電離出H+，故不符合題意；D、可溶性堿和某些鹽能發(fā)生反應，熟石灰、硫酸銅可用于配制波爾多液，并發(fā)生反應生成氫氧化銅絮狀物，故符合題意。故選：D37小金同學取了適量實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液。逐滴滴加純堿溶液，繪制產生沉淀的圖象如甲圖所示。（1

54、）請寫出B點對應溶液的溶質是CaCl2、NaCl（寫化學式）。（2）乙圖是甲圖中O點到A點的反應微觀實質模型圖。則“”表示Na+（寫化學符號）?！窘獯稹拷猓海?）實驗室制二氧化碳發(fā)生裝置中的剩余溶液中一定含有氯化鈣，可能含有鹽酸；逐滴滴加純堿溶液，一開始沒有產生沉淀，說明加入的純堿溶液先與鹽酸反應，鹽酸反應完，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，B點時氯化鈣還沒完全反應，對應溶液的溶質是氯化鈣、氯化鈉，其化學式為CaCl2、NaCl。（2）O點到A點，是鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，O點時溶質是氯化氫和氯化鈣，由O點到A點的反應微觀實質模型圖，“”表示的是鈉離子，其離子符號為Na

55、+。故答案為：（1）CaCl2、NaCl；（2）Na+。38家庭生活中制作食品經常用到碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打），碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65以上迅速分解，270時完全分解為碳酸鈉。某同學為探究它們的性質差異，設計了如圖所示裝置并進行實驗。請回答：加熱一段時間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；由此可得出的結論是小蘇打易分解，蘇打不易分解；碳酸氫鈉分解的化學反應方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；該裝置設計的優(yōu)點是可對比兩種物質是否能分解；實驗中應注意的問題是裝置不能漏氣（合理即可）?！窘獯稹拷猓焊鶕畔⑻妓釟溻c不穩(wěn)

56、定，潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65以上迅速分解，270時完全分解為碳酸鈉，同時產生二氧化碳和水，因此與碳酸氫鈉相連的b燒杯的石灰水會變渾濁，而與碳酸鈉相連的a燒杯中的石灰水無明顯變化；故答案為：a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；小蘇打易分解，蘇打不易分解；碳酸氫鈉分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；此裝置把兩個獨立的裝置合為一個裝置，可通過明顯的現(xiàn)象對比兩種物質是否能分解；故答案為：可對比兩種物質是否能分解；實驗過程中要求裝置的氣密性要良好等，否則會影響實驗的結合；故答案為：裝置不能漏氣（

57、合理即可）。39地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（為了使雜質沉淀完全，用于沉淀的試劑需稍過量）：請回答下列問題：（1）操作能否改用硝酸鋇溶液否說明原因因為引入新的雜質離子NO3（2）寫出操作發(fā)生反應的化學方程式CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl（3）此方案制備的鹽中還含有NaOH、Na2CO3（寫化學式）雜質，要制得精鹽，需在濾液中加入適量稀鹽酸（寫試劑名稱），再進

58、行的操作【解答】解：（1）不能改用硝酸鋇溶液，因為硝酸根會進入溶液中故填：否因為引入新的雜質離子NO3（2）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+因為碳酸根能和鈣離子、鋇離子結合成碳酸鈣和碳酸鋇兩種沉淀故填：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（3）濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3要制得精鹽，需向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉故填：NaOH、Na2CO3；稀鹽酸40（1）小科為探究氫氧化鈣的性質，進行如圖1所示實驗。實驗過程中觀察到溶液紅色逐漸褪去，請寫出反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HC

59、lCaCl2+2H2O。某一時刻小科測得溶液的PH值為3.0，此時溶液中所含的溶質是CaCl2、HCl。（指示劑不用寫）（2）實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖2，則圖2中m?n段反應過程中可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；（2）上述過程中，隨著碳酸鈉溶液的加入，圖3中正確的有D?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，pH值為3.0小于7，說明溶液呈酸性，即鹽酸過量，故反應后的溶液中含有鹽酸和氯化鈣。（2）圖中mn段的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以該過程中可觀察到的現(xiàn)

60、象是：有白色沉淀生成；（2）A、碳酸鈉會先與鹽酸反應，所以沉淀質量不能從零開始，A錯誤；B、碳酸鈉會先與鹽酸反應，所以鹽酸的質量逐漸減小到零，B錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣反應都會生成氯化鈉，所以兩個階段氯化鈉的質量都逐漸增加，C錯誤；D、碳酸鈉會先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，所以開始階段氯化鈣質量不變，然后逐漸減小，D正確。故答案為：（1）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；CaCl2、HCl；（2）有白色沉淀生成；（2）D41利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學分別傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內氣壓隨時間的