湖南省益陽(yáng)市沅江蓮子塘中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

1、湖南省益陽(yáng)市沅江蓮子塘中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)爆炸最強(qiáng)烈，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1參考答案：B試題分析：相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即甲烷和氧氣的體積比=1/16：4/32=1：2，故選項(xiàng)B正確。2. 下列敘述中正確的是 A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等C. 等質(zhì)量的CO2和CO中所含有的碳原子個(gè)數(shù)相等

2、D. 將98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：B略3. 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（ ）A. AgNO3 B. H2SO4C. CuSO4 D. NaCl參考答案：B略4. 下列元素中，不屬于主族元素的是A. HB. HeC. ClD. N參考答案：B【分析】熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族。【詳解】A. H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B. He是零族，不屬于主族元素，故B選。C. Cl在第A，屬于主族元素

3、，故C不選；D. N元素在第A，屬于主族元素，故D不選；故選B。5. 已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A在反應(yīng)開(kāi)始后的任何時(shí)刻，3v(N2)=v(H2) B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0 C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2 D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：AD略6. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與

4、族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：dcbaB. 4種元素中b金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)AlSO，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

5、D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。7. 下列能夠作為KCl是離子化合物的判斷依據(jù)的是AKCl溶液能導(dǎo)電 BKCl易溶于水C熔融KCl能導(dǎo)電DKCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)參考答案：C略8. 下列物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是（ ）A H3PO4 BH2SiO3 CH2SO4 DHClO4參考答案：D略9. 下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說(shuō)法中不正確

6、的是 （ ）A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C一種物質(zhì)只含兩種非金屬元素，該物質(zhì)中一定沒(méi)有非極性供價(jià)鍵D氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵參考答案：C略10. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略11. 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是 ()A原子半徑：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：LiNaKRbCs D還原性：LiNaKRbCs參考答案：A略12. 鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸

7、性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是（ ）A、Tl+的最外層有1個(gè)電子 B、Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)C、Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 D、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)參考答案：BC略13. 根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是A. 雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D. 蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)參考答案：D14. 根據(jù)元素周期

8、表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A. Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)B. HBr比HCl穩(wěn)定C. Ca（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強(qiáng)D. H2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)參考答案：B【詳解】ANa、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B非金屬性ClBr，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CMg、Ca同主族，Mg的金屬性沒(méi)有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；DP、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)，故D正確；答案選B。15. 已知一般情況下原子核外最

9、外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列濃度的Fe(SCN)63-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液 樣品處理 準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。 比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。 試回答下列問(wèn)題： （1）配制250mL0.01 molL-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量

10、筒，還需要： 、 ，若配制過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度 （填偏大、偏小、不影響）。 （2）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮- Fe2+ SCN- Br- Cl-,則步驟中可選擇的氧化劑有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫(xiě)出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：（1）除去水蒸氣 （2）布條不褪色 布條褪色 HClO (3) NaOH Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O(1) 濃硫酸能干燥氯氣，所以上圖中，濃硫酸的作用是除去水蒸氣；（2）氯氣被干燥后，就不能使干燥的有色布條褪

11、色，因?yàn)槠鹌鬃饔玫氖谴温人?。所以B試劑瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條就可以褪色，所以C試劑瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是布條褪色（3）氯氣有毒屬于大氣污染物，實(shí)驗(yàn)中需要尾氣處理，以防止氯氣外逸，污染環(huán)境。由于氯氣極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以可以用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收多余的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O。18. （1）下列裝置屬于原電池的是_。（2）在選出的原電池中，_是負(fù)極，發(fā)生_反應(yīng)，_是正極，該極的現(xiàn)象是_。（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：（1）（2）Fe；氧化；Cu；有氣泡產(chǎn)生；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2解析

12、：（1）中沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；酒精為非電解質(zhì)溶液，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，故正確；故選；（2）該裝置中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，所以有氣泡生成，（3）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、原電池原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，正極電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大19. （8分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na3AlF6)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫(xiě)出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式 。（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位