廣東省2021屆高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試題(含答案解析)

1、 / 102021屆第一學期高三年級第二次質(zhì)量檢測化學（滿分100分，考試時間75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1 B： 11 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Cl： 35.5Ag： 108第1卷選擇題（44分）一、選擇題（每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）.漢書蘇武傳有如下記載：“竹帛所載，丹青所畫”。其中竹帛是指竹簡單和白絹，丹 青中的丹指丹砂（主要成分為HgS）,青指一種青色礦物顏料，既石青主要成分為 CU3（CO3）2（OH）2o下列相關說法正確的是A.竹與帛的主要成分均是蛋白質(zhì)”BCU3（CO3）2（OH）2屬于堿式碳酸鹽C.丹砂

2、在空氣中灼燒生成Hg和SD.石青在高溫下分解生成Cu、CO2和H2O.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A. Mg（OH）2具有堿性，可用于制胃馥酸中和劑B. H2O2是無色液體，可用作消毒劑C.FeCb具有氧化性，可用作凈水劑D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑3.已知:tllBr,，設3.已知:tllBr,，設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫下，78g苯分子中含有碳酸單鍵數(shù)目為3NaB.lmol革完全轉(zhuǎn)化為漠苯，增加了 Na個共價鍵C.消耗標準狀況下22.4LB&時，會有分子生成D.若Imol FeBn完全水解，生成Fe（0H）3膠粒個數(shù)一定小于NA4.25C時，在p

3、H=l的HC1溶液中，可以大量共存的離子組是A.Na K+、MnO；、CO：B. K Na Br, SO；C.F8+、C.F8+、Mg2+、SCN crD. Fe2 K+、NO:、SO/5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是5.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.裝置I可將干海帶灼燒成灰B.裝置II可分離苯（沸點80.1）和溪苯（沸點156.20）C.裝置III可進行鹽酸溶液滴定NaOH溶液D.裝置IV可分離CH3cH20H和CH3coOCH2cH3混合液6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小 的元素，Y原子最外層電子數(shù)是

4、次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處 于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，下列說法難 確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素W、R的最高價氯化物的水化物都是強酸.過氧化鈣晶體(CaOz - 8H20)常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按如下方法制備： 下列說法錯誤的是 輕質(zhì)CamTECaCL溶液 曙紫歌白色晶體選研J目標產(chǎn)物A.步驟，煮沸可以除去溶解的CO2 HC1.步的，H2O2作氧化劑、氨水用以調(diào)節(jié)溶液

5、的pHC.步驟，過濾時若用玻璃捧攪動，可能會導致濾紙破損D.步驟，醇洗可減少晶體損失且加速晶體干燥.下列敘述不正確的是A.金屬表面覆蓋保護層，保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用B.港珠澳大橋橋底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防大橋北腐蝕C.精煉銅工業(yè)中，當陽極通過的電子數(shù)為2Na，陰極析出的銅為ImolD.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應。O2 + 2H?O + 4e-=4OH-.已知，界再說裝異丙第下列說法不正確的是A.異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯屬于加成反應B.異丙苯不能使酸性離錨酸鉀溶液褪色C.丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D.丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構).工業(yè)上可用如下反應制 H2 ：UO

6、HCH4(g) + H2O(g) W CO(g) + 3H2(g) AH,在密閉容器中 通入一定量的CH4和H2O2(g),測得平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)UOH0(H?)與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A.焰變：A/0C.A.焰變：A/0C.壓強：plp2D.平衡常數(shù)：K(M)二、選擇題(每小題4分.在每小題給出的四個選項中，只 有一項是符合題目要求的)光烈一.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下, 基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為之比為3： 1B.該過程中涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C.基于LDH

7、合成NH3的過程屬于氮的固定D.工業(yè)中，氨經(jīng)過一系列反應可以得到硝酸.下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A.泡沫滅火器原理 2A產(chǎn) + 3cO7 + 3Hq = 2A1(OH)3 J +3C02 TB.候德榜制堿法的反應之一：Na+ + C02 + NH3 + H2O = NaHCO3 J +NH；C.碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2+ + 2HCO； + 2OH- = 2H2。+ MgCO31+CO；D.一定量的明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時：2A盧 + 3SO:+ 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3 J +3BaSO413.硼酸(H3BO3)是一

8、種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂 礦(含Mg2B2Os&O、SiOz及少量FezCh、AI2O3)為原料生產(chǎn)碉酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程 如下，下列說法不正確的是仆HJ2so，溶液濾清14r-n訥JpH=35佃鎂礦粉一H州浸|過祖|T過眄2|一HjBOjI調(diào)；)1卜65氣體 f I吸收|T 族 卜* M-OH).，MgCO, 一輕質(zhì)氧化鎂NHJICO,溶液母極“溶浸”硼鎂礦粉過程中產(chǎn)生的氣體經(jīng)“吸收”轉(zhuǎn)變?yōu)?NHO2CO3“濾渣I”的主要成分有Si02、Fe2O3s AI2O3C.在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)至3.5,目的是使F*轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(0H)3除去D.母液經(jīng)過

9、加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用14.航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理如右圖所示。下列說 法正確的是A.該電池工作時光能完全轉(zhuǎn)化成電能B.光照時，b極反應式為：02+20-e- = VO； + H20C.夜間無光照時，a電極流出電子D.光照時，H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室15.已知 25c時，KAgCl) = 1.8x 10一匕/(Ag2CrO4) = 2.0 x 1012,下列有關說法正確的是A.25c 時，在c(CrOj)=0.001 mol. LT 的溶液中逐滴加入AgNOs溶液，先生成AgCKU沉淀B.25C時，AgCl的溶解度小于AgaQd的溶解度aT(溶解

10、度以mol-L-i表示，下同)aTC.在AgCl中加入稀K2GO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色Ag2CrO4沉淀D.25c時，與水中相比，AgCl在AgNCh溶液中的溶解度、K平均較小.用氨水吸收工廠煙氣中的SCh時，溶液中H2sCh、HSO：的物質(zhì)的量分數(shù)萬隨pH的分 布如圖所示。下列敘述錯誤的是A.a2(H2SO3) = 1072B.由圖像可知，NaHSCh溶液顯酸性C.當溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子為HS0；D.隨著 pH 的變化，溶液中都有NH；) + c(H+) = c(SO：) + c(HSO；) + c(0R-)第II卷非選擇題(56分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分

11、。第17題?19為必考題，每個試題考生都必須 做答。第20題21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分.(14分)磷化氫(PH3)常用于有機合成、糧倉殺蟲等。實驗室用白磷俏)與濃NaOH加熱制 備P%,同時得到次磷酸鈉(NaH2PCh)裝置如下圖。ABCDABCD己知，PH3是無色有毒氣體，有強還原性，易自燃：丁醇沸點1177C) (1)實驗室少量白磷保存于(2)儀器a的名稱為,B應選用下圖中裝置(2)儀器a的名稱為,B應選用下圖中裝置甲乙(3)實驗操作有如下步驟：打開Ki，通入N2一段時間；檢查裝置氣密性；關閉Ki，打開磁力加熱攪拌器加熱至50C6(TC,滴加燒堿溶液；在A中加

12、入丁醇和白磷。則正確的操作順序是 O(4)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，使用丁醇作為反應物的分散劑，目 的是。(5)反應結(jié)束后也要打開K”繼續(xù)通入N2的目的是,裝置d的作用是 (6)c中生成NaH2P02和Nad,相關溶解度(S)如表:S（25）s（ioor）NaCl3739NaH2PO2100667充分反應后c中分離出NaH2P02粗產(chǎn)品的操作是 過濾、洗滌、干燥。測定NaH2P02純度。提純A中反應后的混合物，得至ijNaH2POXM=88mol)粗品，取LOOg配成100 mL溶液， 取20.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL O.IOOmol-1/碘水，充分反應，以淀粉溶液

13、 作指示劑，用0.100mol,L“Na2S2O3溶液滴定至終點，平均消耗20.00 mL。則產(chǎn)品純度為（相關反應為H2Poz + H2O + I2 H2PO； + 2H+ + 2F， 2S2O + 1；= SQ + 2F）18.(12分)仲鋁酸鉉(NH4)6MOQ24可用來檢測璘的存在，用于地質(zhì)勘探尋找磷礦。從含有CoS、AI2O3和MoSz的廢料中回收制備CoC2O4 - 2H2。和仲鋁酸筱的工藝程如圖空代硫或有機蘋取劑I 廢料及T液罐色,空代硫或有機蘋取劑I 廢料及T液罐色,過氈氨水不嬴I f N呈戲2操作1水相I 一二rt L有機茗取劑2水相2布機相2f水相3fooCQ. 2H0f f

14、沆淀X草酸伎已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO；、Co2 A儼。(1)仲鑰酸錢中鋁的化合價為，MoS2焙燒的化學方程式為(2)加硫酸“調(diào)pH為5.5”生成仲錮酸鞍的化學反應方程式為 o(3)“操作1”的名稱為,若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO1和C(?+,萃取情況如圖1所示，當協(xié)萃比=時，更有利于的MoO1 萃取。(4)水相2中的離子主要有H，SO：和 o C02+萃取的反應原理為Co2 + 2HR U CoR2 + 2H向有機相2中加入“X”進行反萃取的X是(5)CoC2O42H2O在氧氣氛圍下加熱失重如上圖2所示，208.84C后加熱到416, 61.C時的 化學方

15、程式為。19.(16分)H2是一種重要的清潔能源。已知：CO2(g) + 3H2(g) = CHjOH(g) + H,O(g) AH2 = -49.0kJ/moLCO(g)+H2O(g) = CO2(g) + H2(g) AH3=-41.1kJ/mol：H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g) + 2H2 CH3OH(g) AH,則7/ =kJ/moL恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入Imol CO和2.2mol H2，發(fā)生反應 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度.、，壓強的變化如 圖所示。壓強：PI P2o (填或)M點時，H2的轉(zhuǎn)

16、化率為。(計算結(jié)果精確到0.1%),該反應的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))B.反應i的活化能較高Hz還原NO的反應為2NO(g) + 2H2(g)UN2(g) + 2H2B.反應i的活化能較高達式為y=Zcm(NO).cn(Hj內(nèi)是速率常數(shù)，只與溫度有關) 某強度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。編號c(NO)/(mol/L)c(H2)(mol/L)v/(mol L- 2NO(g) + H2(g) = N2 2NO(g) + H2(g) = N2(g) + H2O2(慢反應)：止 H2O2(1) + H2(g) = 2H2O(1)(快反應)下列敘述

17、正確的是(填字母) AH2O2是該反應的催化劑C.總反應速率由反應ii的速率決定D.反應沖NO和出的碰撞僅部分有效(4)如圖，25c時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液 為氫氧化鉀溶液)為電源來電解600mL一定濃度145630.500.102.070由表中數(shù)據(jù)可知，m=, n=上述反應分兩步進行：的NaCl溶液，電池的負極反應式為。在電解一段時間后，NaCl液的pH變?yōu)?2（假設電解前后溶液的體積不變），則理論上消耗 甲醇的物質(zhì)的量為 moL向的NaCl溶液，電池的負極反應式為。在電解一段時間后，NaCl液的pH變?yōu)?2（假設電解前后溶液的體積不變），

18、則理論上消耗 甲醇的物質(zhì)的量為 moL向U形管內(nèi)電解后的溶液（假設NaQ溶液完全被電解）中通入標準狀況下89.6mL的CO2 氣體，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 o（二）選考題：共14分。請考生任選一題做答。20.【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】（14分）非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域有 重要應用價值。我國科學家利用Cs2cCh、XO?（X=Si、Ge） 和H3BO3首次合成了組成為CSXB3O7的非線性光學晶體。 回答下列問題：C、0、Si三種元素電負性由大到小的順序為 ; 第一電 離 能 MSi）/MGe）（填或（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為: SiO2 G

19、eO2具有類似的晶體結(jié)構，其中熔點較高的是（3）右圖為硼酸晶體的片層結(jié)構，其中方硼的雜化方式為。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是 o（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表 示品胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。 CsSiBsCb屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為a pm、bpm、cpm0右圖為沿y軸投影的晶胞中所 有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷 該晶胞中Cs原子的數(shù)目為 o MCsSiB3（h的摩爾質(zhì)量為M g - mol-1,設Na為阿 伏加德常數(shù)的值。則CsSiB3O7晶體的密度為 g , mol”（用代 數(shù)式表示）。21.【化學一選修5：有機化學】

20、（14分）酯類化食物與格氏試劑（RMgX, X=Ck Br、I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用 于制備含氧多官能團化合物，化合物F的合成路線如下，回答下列問題：a pm(0,0,7.1 0)(O.5.O 8J 0) (I 0.0 7.1 0)(0.0 3.0 3)(0 5.0 2,0 3) (t 0,0 3.0 5)(0.07。)(0 5A8.0)(1.0,0 7.0) B2H6 KMnO c CH3OH r(2)H2O27diT 濃硫酸，HO OH CH3Mgi 干燥HCI已知信息如下： RCH = CH2 (2Xoh rch2ch2oh/-HO OHRCOOCHjCH3MgiCH

21、3MgiCH3RjOHCH3thcTRCOOCHjCH3MgiCH3MgiCH3RjOHCH3(1)A的結(jié)構簡式為, B-C的反應類型為 一 C中官能團的名稱為 C-D的反應方程式為，(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體(填結(jié)構簡式，不考慮立體異構)。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構；能與NaHCCh溶液反應放出CO2氣體；.能發(fā)生銀鏡反應。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用標出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以,和CH30H和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。料制備的合成路線(其他試劑任選)?；瘜W答案選擇題（110題，每題2分，11-16題，每題4分，共44分）1 B 2A 3D 4B 5C 6c 7B 8A 9B 10B11A 12B 1.3C 14