8年級(jí)下冊同步講練測3.3 化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)精練（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年級(jí)下冊同步講練測3.3 化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)精練（答案）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)3.3 化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)精練.聚焦考點(diǎn).知識(shí)點(diǎn)精煉.質(zhì)量守恒的定律.化學(xué)方程式的書寫及意義.化學(xué)方程式的計(jì)算一、質(zhì)量守恒定律1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，所以原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.質(zhì)量守恒定律使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)運(yùn)用范圍：解釋化學(xué)變化而不是物理變化。強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他

2、方面的守恒，如氣體體積。強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(有剩余)。很多化學(xué)反應(yīng)有氣體或沉淀生成，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解可歸納為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”二化學(xué)方程式1.概念化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。若反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號(hào)讀作“跟”“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，=”讀作“生成”。若反應(yīng)是在一定條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。

3、例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。讀作：高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。3化學(xué)方程式的意義表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)?；瘜W(xué)方程式也能說明反應(yīng)物、生成物各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。例如：S+O2SO2。其意義：a.質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。b.量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。c.粒子方面：1個(gè)硫原子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。4.如何正確書寫化學(xué)方程式(1)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空想象、編造事實(shí)上不存在的

4、物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。錯(cuò)例：Mg+O2 MgO2。要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。錯(cuò)例：P+O2P2O5；Zn+HCl= ZnCl2+H2。(2)化學(xué)方程式的書寫步驟書寫化學(xué)方程式的步驟為：一寫、二配、三注。下面以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例。寫：書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間、生成物與生成物之間用“+”連接。Fe+O2Fe3O4配：配平化學(xué)方程式，并檢查。使式子左、右兩邊的鐵原子和氧原子的總數(shù)分別相等，同時(shí)將短線改成等號(hào)。3Fe+2O2=Fe3O4注：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物狀態(tài)。一般加熱用“”

5、，溫度較高時(shí)寫“高溫”，需要點(diǎn)燃時(shí)寫“點(diǎn)燃”。3Fe+2O2=Fe3O4【注意】在書寫化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要在生成物后標(biāo)出“”或“”。“”和“”在化學(xué)方程式中使用規(guī)則如下：a.因?yàn)椤啊焙汀啊笔巧晌锏臓顟B(tài)符號(hào)，所以，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不應(yīng)該標(biāo)出“”或“”。b.若反應(yīng)物是固體與固體、固體與液體、液體與液體，即反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)，則反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)必須標(biāo)出“”。例如：Fe+HCl= FeCl2+H2。c.若反應(yīng)物中有氣體，則反應(yīng)生成的其他氣體就不應(yīng)標(biāo)出“”。例如：S+O2SO2。d.若反應(yīng)在液體中進(jìn)行，當(dāng)生成物中有沉淀析出時(shí)，要在該物質(zhì)化學(xué)式的后面標(biāo)出“”。例如：CuSO4+2NaOH=

6、Na2SO4+Cu(OH)2e.若反應(yīng)不在液體中進(jìn)行，不論生成物有無難溶物質(zhì)，都不應(yīng)標(biāo)出“”。三、依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式表達(dá)的信息之一是反應(yīng)物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比”的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要已知某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實(shí)際反應(yīng)中其余所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，解題格式一般要規(guī)范化，解題過程一定要程序化。具體的計(jì)算步驟為：“設(shè)寫找列解答”。設(shè)：設(shè)未知量。寫：正確書寫并配平化學(xué)方程式。找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求出它們的相對(duì)分

7、子質(zhì)量，把已知量和未知量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。列：列出比例式。解：解出未知量的值。答：寫出答案。a.各代入量均指純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。b.計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。c.各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計(jì)算過程。d.設(shè)未知量時(shí)不帶單位。e.化學(xué)方程式必須書寫正確且配平，這是保證計(jì)算正確的前提。一、質(zhì)量守恒的定律1在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X+19H2O，則X的化學(xué)式為()ANO BCO2 CH2 DCO2對(duì)質(zhì)量守

8、恒定律的理解和應(yīng)用，正確的是()A參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成的水的體積B蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，所以蠟燭燃燒不遵守質(zhì)量守恒定律C過氧化氫在二氧化錳催化下分解后質(zhì)量減小，此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以物質(zhì)總質(zhì)量守恒3（2021八下杭州期末）2021年6月3日凌晨在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征運(yùn)載火箭成功發(fā)射風(fēng)云四號(hào)衛(wèi)星，發(fā)射該衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N2H4+N2O4=3X+4H2O。請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式（）A NO BN2 CNH3 DO24（2021八下拱墅期末

9、）一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，并測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）Ax的值為9B該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6:5CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳、氫元素質(zhì)量比為3:15（2021八下下城期末）鈷(Co）的化合物在鋰電池中有很好的應(yīng)用。如LiCoO2(鈷酸鋰）在酸性介質(zhì)中會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2LiCoO2+H2O2+3HSO4=Li2SO4+2CoSO4+4X+O2，該反應(yīng)中Li元素的化合價(jià)始終為+1價(jià)。則下列說法正確的是（）A生成物X的化學(xué)式為LiOHB生成物X會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染CLiCoO2中鉆的化合價(jià)為+3價(jià)D該反應(yīng)中，只有Co元素的化合價(jià)發(fā)生變化6（

10、2020八下蕭山期末）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，其中甲和丙的相對(duì)分子質(zhì)量分別為197和158。下列認(rèn)識(shí)正確的是()物質(zhì) 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測 17.4 0 3.6A待測值為0B該反應(yīng)為化合反應(yīng)C反應(yīng)過程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為87：36D反應(yīng)中甲、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：27（2020八下青田期中）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A該物質(zhì)為化合反應(yīng)B

11、該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為57C丙可能是該反應(yīng)的催化劑D該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為148（2019八上溫州開學(xué)考）將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）物 質(zhì) a b c d反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 2.56 7.20 0.50Aa和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gCc物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為219（2

12、021八下諸暨期中）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 24反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 67 55 x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為X的值應(yīng)為 ；（2）未知物質(zhì)M含有的元素為 ；（3）該反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的M和氧氣之間質(zhì)量比為 。10在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，甲、乙兩組同學(xué)從不同的角度進(jìn)行研究，如圖所示。（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，將試管中的水倒入燒杯后，蔗糖“消失”，天平指針仍然指在分度盤中央。他們認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律，乙組同學(xué)持反對(duì)意見，他們的理由是 。（2）乙

13、組同學(xué)在一定條件下將M物質(zhì)放在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖乙所示。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，M物質(zhì)由 (用元素符號(hào)表示)元素組成。（3）經(jīng)過科學(xué)家們的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律： 。二、化學(xué)方程式書寫及意義11對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O2 2P2O5，下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A B C D12關(guān)于2H2+O2 2H2O的讀法不正確的是()A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C常溫下

14、，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水13（2021八下上虞期末）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是 （）A2KClO =2KCl+3O BCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC4Fe+3O2 2Fe2O3DKMnO4 K2MnO4+MnO2+O214下圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)模型，與下列反應(yīng)相一致的是()A2KClO3 2KCl+3O2 B2HI+Cl2=2HCl+I2CCO2+C 2CO D2HCl+CuO=CuCl2+H2O15如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合

15、這四位同學(xué)所描述的是()AS+O2 SO2 BCH4+2O2 CO2+2H2OC2H2+O2 2H2O D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O216質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，請(qǐng)運(yùn)用此規(guī)律解答下列問題：（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+ 3O2 2CO2+2H2O，X的化學(xué)式為 ；若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，則X中碳元素的質(zhì)量為 克。（2）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原子)。根據(jù)以上示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。17配平下列化學(xué)方程式。（1） Na+ H2O= NaOH+ H2。（2） Fe2O+ HCl= FeCl3+ H2O。（

16、3） C2H6O+ O2 H2O+ CO2。（4）4FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。（5） Fe2O3+ CO Fe+ CO2。（6） C2H2+ O2 CO2+ H2O。18書寫化學(xué)方程式（1）磷在氧氣中燃燒： （2）碳在氧氣中燃燒： （3）硫在氧氣中燃燒： （4）鐵在氧氣中燃燒： （5）高錳酸鉀加熱分解制氧氣： （6）加熱分解氯酸鉀制氧氣： （7）分解過氧化氫制氧氣： 19汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2。（1）寫出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）若x

17、=1，CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。（3）若x=2.5時(shí)，則NOx的化學(xué)式為 。20（2021八下杭州月考）（1）現(xiàn)在很多家中都以天然氣（CH4)為燃料，其充分和氧氣燃燒形成水和二氧化碳的化學(xué)方程式為 。（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，它的化學(xué)式為Na2FeO4，高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O則：高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 價(jià)。高鐵酸鈉由鈉離子（Na+)和高鐵酸根離子構(gòu)成、高鐵酸根離子的符號(hào)為 。在上述化學(xué)方程式中，物質(zhì)X的化學(xué)式為 。三、化學(xué)方程式計(jì)算21（2020八下秀洲月考）充分反應(yīng)27g的鋁與5

18、0g的氧氣后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（）A51g B77g C75g D65g22（2020八下江干期末）15.8g高錳酸鉀分解反應(yīng)后得到了1.5gO2，試管中剩余固體的成分是()A KMnO4，K2MnO4，MnO2 BK2MnO4，MnO2CKMnO4，MnO2 DKMnO4，K2MnO423（2019八上溫州開學(xué)考）小芳用稱量法測定鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)5.6克鐵在充足的氧氣中燃燒得到7.82克固體。小芳排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則實(shí)驗(yàn)中得到的固體產(chǎn)物可能是（）AFe3O4和Fe的混合物 BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4和Fe2O3的混合物 DFe3O4、FeO和Fe的混合物

19、24（2021八下西湖期中）把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答： 第一次 第二次 第三次O2的質(zhì)量(g) 3 4 6SO2的質(zhì)量(g) 6 8 8（1）上述實(shí)驗(yàn)中，第 次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；（2）上述實(shí)驗(yàn)中，第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 克；（3）在這三次實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是 。25（2021八下柯橋期末）紹興盛產(chǎn)一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養(yǎng)物質(zhì)，此外菱角的莖和根富含纖維素(C6H10O5)n，也是一-種很不錯(cuò)的食物和藥材。（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)的形態(tài)存在；（2）該纖維素中C、H、O元素的質(zhì)量比

20、 (最簡比) ；（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質(zhì)細(xì)爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產(chǎn)生3.6千克淀粉有機(jī)物(CH2O)n的同時(shí)，光合作用產(chǎn)生氧氣多少千克？(已知光合作用的化學(xué)方程式為：nCO2+nH2O=(CH2O)n+nO2：條件忽略)26（2021八下臨海期末）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱并進(jìn)行測量記錄，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：(反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2)（1）t4-t5時(shí)段氧氣質(zhì)量不變的原因 （2）4時(shí)二氧化錳的質(zhì)量為多少？ (寫出計(jì)算過程)（3）在反應(yīng)過程中，二氧化錳在固體混合物中所占質(zhì)量分

21、數(shù)會(huì)隨時(shí)間發(fā)生變化，其部分變化曲線已在圖乙中畫出，請(qǐng)完善t0-t1階段的圖像，并在縱坐標(biāo)上標(biāo)出t3時(shí)刻的數(shù)據(jù)。27（2021八下柯橋月考）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。（1）t0t1時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)?；t4t5時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)?。 （2）t4時(shí)，制得氧氣質(zhì)量是 克。（3）t5時(shí)MnO2的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）（4）請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在t0t5時(shí)段的變化曲線。28（2021八下北京期中）為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合加熱該混合物

22、t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4剩余固體質(zhì)量/g 2.48 2.41 2.34 2.34（1）在 時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全；（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29（2021八下北京期中）某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧下記錄數(shù)據(jù)如下表。 H2O2溶液的質(zhì)量(克) H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 植物的器官及質(zhì)量 收集氣體的體積(毫升)

23、 收集氣體的時(shí)間(分鐘)1 17 15% 顆粒胡蘿卜16克 80 182 17 15% 大顆粒馬鈴薯16克 80 10.53 17 15% 小顆粒馬鈴薯16克 80 4請(qǐng)依據(jù)上述信息分析：（1）下列關(guān)于植物器官作為催化劑的描述，不正確的是()A植物器官能改變雙氧水分解的速率 B植物器官本身的質(zhì)量反應(yīng)前后保持不變C植物器官的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變 D植物器官作為催化劑能增加生成的氧氣質(zhì)量（2）要使胡蘿卜能夠更快地促進(jìn)過氧化氫的分解，可采用的方法是 。（3）計(jì)算：若17克15%的H2O2溶液中的溶質(zhì)在MnO2催化下完全分解，能制得氧氣多少升？(氧氣密度是1.43克/升) (結(jié)果精確到 0.01升)答案解析部分1【答案】B2【答案】D3【答案】B4【答案】D5【答案】C6【答案】D7【答案】D8【答案】B9【答案】（1）0（2）C,H（3）1:410【答案】（1）質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而蔗糖溶解屬于物理變化（2）C、H（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和總質(zhì)量都不變11【答案】D12【答案】C13【答案】B14【答案】B15【答案】A16【答案】（1）C2H4；2.4（2）H2O(氣)+C CO+ H217【答案】（1）2；2；2；1（2）1；6；2；3（3）1；3；3；2（4）