1.4常見的堿 基礎鞏固練習（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .4常見的堿 基礎鞏固練習（答案）常見的堿基礎鞏固一、單項選擇題1下列用途中，不屬于氫氧化鈣的用途的是（）A在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤 B作建筑材料，用來抹墻C常用來檢驗銨鹽的存在 D廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)2興趣小組做了如下實驗：向盛有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至過量，并測得反應過程中溶液的溫度、電導率(表示溶液的導電能力)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A該反應是吸熱反應B稀硫酸能導電，是因為其溶液中有自由移動的H、SO42-C當加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時，溶液電導率最大D最終溶液電導率小于開始時稀硫酸的電導率3

2、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后。因為發(fā)生化學變化而質(zhì)量增加的是（）A濃硫酸 B氫氧化鈉 C濃鹽酸 D石灰石4下列物質(zhì)相互反應后不生成鹽和水的是（）A氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳B生石灰中滴入鹽酸C氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液D硝酸中滴入氫氧化鉀溶液5規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證，如圖實驗操作正確的是（）A滴加氯化鈣溶液B測溶液的pH值C稀釋濃硫酸D稱量氫氧化鈉6如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（） 試管內(nèi)物質(zhì) 膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A 氫氧化鈉固體 水B 氧化鐵 稀鹽酸C 氯化鋇溶液 稀硫酸D 二氧化碳 氫氧化鈉溶液

3、AABBCCDD7下列選項沒有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性的是()A實驗室制取二氧化碳和氫氣B利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉C可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀D實驗室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸8物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色固體 易溶于水，溶解放熱 易吸收水而潮解 有腐蝕性能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室必須將它密封保存的主要原因是（）A B C D9下列實驗對應的圖像正確的是 （）A B C D向稀硫酸中加入過量的鋅，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 向pH=12

4、的氫氧化鈉溶液中加水稀釋AA BB CC DD10善于歸納知識，有利于培養(yǎng)素質(zhì)下列對部分化學知識點的歸納完全正確的一組是（）堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液；用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2；酸和堿中都一定有氫元素；稀鹽酸、稀硫酸化學性質(zhì)相似是因為它們的溶液中都有氫離子；打開濃鹽酸瓶蓋有白煙；濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液A B C D11將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是()Aa至b段有藍色沉淀生成 Ba至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大Cc至d段，溶液pH不斷減小 Dc點比a點所含的溶質(zhì)種類少

5、12分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個試劑瓶，敞口放置一段時間后(不考慮水分的揮發(fā))，則三瓶溶液()A質(zhì)量都變小了B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大了C質(zhì)量都變大了D溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小了13稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH 的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液B稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應C在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應D60s時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl14如圖所示、廣口瓶中盛有氣體 X，膠頭滴管中盛有液體 Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球 a 膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不

6、會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是() X YA CO Ca(OH)2 溶液B CO2 NaOH 溶液C HCl Ca(OH)2 溶液D SO2 NaOH 溶液AA BB CC DD15有一混合溶液，已知是由鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅溶液中的兩種混合而成向混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示，則這兩種溶液是（）A硫酸、氯化銅 B碳酸鈉、硫酸C鹽酸、氯化銅 D硫酸、碳酸鈉二、填空題16氫氧化鈉和氫氧化鈣是實驗室常見的兩種堿，它們之間有許多相似之處。（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了 。（填微粒符號）（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體。

7、為鑒別它們，小明設計了如圖三種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的是方案 。17通過一個多星期的化學學習，我們認識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：（1）如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：廚房清潔劑顯 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈 色酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“強”或“弱”）測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏 （“大”或“小”）（2）焊接工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 ，鐵制品除銹時 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中（3）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收

8、空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做 ，該變化是 變化；同時，氫氧化鈉固體還能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，請寫出變質(zhì)的化學方程式 （4）“潔廁靈”用于除污垢，去異味，有效成分為鹽酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分為氫氧化鈉，二者不能混合使用，其原因是 （用化學方程式回答）（5）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治療胃酸過多癥，寫出Al（OH）3治療胃酸過多癥時的化學反應方程式 18為探究實驗室一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液裝入試管中，進行了如圖所示實驗。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）分析實驗的現(xiàn)象

9、，可以確定樣品的變質(zhì)情況為 。（2）實驗中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是 。19如圖裝置可以制造非常有趣的“化學噴泉”，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內(nèi)，在導管的尖嘴處就會形成美麗的“噴泉”。（1）該現(xiàn)象的出現(xiàn)，原因是瓶內(nèi)發(fā)生化學反應而使瓶內(nèi)氣壓減小，請寫出反應的化學方程式： 。（2）若將燒瓶中的CO2換成下面的四種氣體，仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的瓶是 。ASO2 BH2 CO2 DHCl20氫氧化鈉是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。（1）氫氧化鈉具有強烈的 性，實驗時最好戴防護眼鏡。（2）氫氧化鈉若沒有密封保存易變質(zhì)，要檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，下列試劑無法達到目的的是 。（填選

10、項）A稀HCl B酚酞試液CCaCl2溶液 DCa（OH）2溶液21氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是： 測量其溶液的pH時，應該用 ，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是： （3）用熟石灰粉與草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可殺滅某些害蟲“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是 “黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是 （填元素符號）22在20世

11、紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸堿理論質(zhì)子論。質(zhì)子論認為：凡能放出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這個理論，試判斷：H2SO4、OH、HCO3、Na+中，只屬于酸的是 ，只屬于堿的是 ，既屬于酸又屬于堿的是 。（以上均填編號）23我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒排放會引起嚴重的環(huán)境問題因此工業(yè)煙氣排放前要進行脫硫，即將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖( 已知亞硫酸鈣難溶于水)（1）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 ，有利于節(jié)約成本；（2）吸收塔中氫氧化鈉溶液以噴霧形式噴灑下來，其優(yōu)點是 。三、實驗探究題24

12、 為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動【探究活動一】試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因： （2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗：實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水 充分混合后靜置， 該樣品還含有氫氧化鈣【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體（以下用R表示）的質(zhì)量分數(shù)取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示（3）

13、將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為 ，反應一段時間后，當觀察到 （填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸（4）實驗中量筒的作用是 （5）實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為 mL已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g L1，通過計算，樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為 （6）上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因： （寫一個）25某校科學興趣小組同學在準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中有一試劑瓶未蓋瓶塞且標識破損，對這瓶溶液進行探究【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中

14、用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】猜想一：氯化鈉溶液； 猜想二：氫氧化鈉溶液； 猜想三：碳酸鈉溶液（1）【實驗推斷】小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色小剛另取樣品滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是 （2）小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：【繼續(xù)探究】另取樣品加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，其中加入過量的CaCl2溶液的目的是 26某研究性學習小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚酞試液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅堿溶液可以使酚酞試液變紅

15、，是因為堿在水中解離出了OH，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞試液變紅呢？他們設計了如圖三個實驗，請你和他們一起探究并完成下列問題：（1）實驗是為了 ；（2）實驗加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小組內(nèi)有同學認為實驗沒必要做，你認為他們的理由是 ；（3）實驗滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成 ，反應的化學方程式： ；由實驗、得出結(jié)論：CO32-可以使酚酞試液變紅；（4）小組同學在與老師交流上述結(jié)論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH-”。你認為

16、Na2CO3溶液中存在OH-的原因是： 。四、解答題27科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。（1）反應分離室中分離物質(zhì)的操作是 。（2）上述反應流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（3）若反應分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6的Na2CO3溶液100千克。求完全反應后，理論上可生成CaCO3的質(zhì)量（要求根據(jù)化學方程式計算）。28在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應。記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。（1）試分

17、析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？ 。（2）當?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質(zhì)是（用化學式表示） 。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（4）完全反應時，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）29向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。（1）a點對應溶液pH 7(選填“”“”或“”)。（2）通過計算確定加入的CuSO4溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？（3）原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？參考答案1D2B3B4C5D6

18、D7D8A9C10A11D12D13D14A15C16（1）OH-（2）一、二17（1）堿；紅；強；大（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；不能（3）潮解；物理；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（4）HCl+NaOHNaCl+H2O（5）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O18（1）部分變質(zhì)（2）使Na2CO3完全反應，排除對檢驗NaOH是否存在形成干擾19（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）A；D20（1）腐蝕性（2）B21（1）CaO+H2OCa（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（

19、3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH；K22；23（1）氫氧化鈉（2）可以增大與二氧化硫的接觸面積，使二者充分反應，從而吸收更多的二氧化硫氣體24（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）取少量上層清液，滴加12滴無色酚酞試液（或其他合理答案）；溶液變成紅色（或其他合理答案）（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；無氣泡產(chǎn)生（4）根據(jù)進入量筒內(nèi)水的體積，測量生成的CO2的體積（或其他合理答案）（5）165；25%（6）無法考慮鹽酸加入后燒瓶內(nèi)物質(zhì)所占體積的變化對測定數(shù)據(jù)產(chǎn)生的影響（或其他合理答案）25（1）氣泡；露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉（2）完全除去溶液中的CO32，避免其對OH檢驗造成干擾26（1）探究Na+是否能使酚酞試液變紅（2）酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）（3）白色沉淀；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（4）CO 與H2O發(fā)生反應產(chǎn)生OH-2