質(zhì)量守恒定律(5)課件

1、質(zhì)量守恒定律(5)課件質(zhì)量守恒定律(5)課件思考：在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？一、質(zhì)量守恒定律思考：在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？一、質(zhì)量守恒定 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)提出問 方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定活動與探究一:方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反質(zhì)量守恒定律(5)課件實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白

2、磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小藍色澄清溶液變渾濁生成藍色沉淀相等P+O2 P2O5點燃質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后守恒的原因：硫、碳分別和氧氣的反應(yīng)：守恒的原因：硫、碳分別和氧氣的反應(yīng)：水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。拆分重新組合守恒的原因：水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前

3、后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：元素的種類不變； 微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 活動與探究二：方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定活動與探究二：方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鎂帶燃燒實驗結(jié)果：.蠟燭燃燒生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的 質(zhì)量。.鎂帶在空氣中燃燒生成物的質(zhì)量大 于反應(yīng)物的質(zhì)量。實驗結(jié)果：討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個反應(yīng)到底遵

4、守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？討論： 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計

5、算解釋一些實驗事實小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用 則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40 (2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40 (2).2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?一定有的元素： 可能有的元素：C，HO試試看：2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變

6、化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？試試看：3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細4、下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失試試看：4、下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰5、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的 質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 試試看：5、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是試試看：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，