2022-2023學(xué)年四川省雅安市滎經(jīng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省雅安市滎經(jīng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A2種B3種C4種D5種參考答案：C略2. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 () A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAB50mL 18.4molL1硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAC常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.

2、3 NAD足量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA參考答案：C略3. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol參考答案：C硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亞鐵的

3、物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。4. 已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）270kJ，下列說法正確的是（ ）A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略5. 下列離子方程式書寫正確的是（）A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（

4、OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸電離：H2CO32H+CO32參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；D電離分步進(jìn)行，以第一步為主【解答】解：A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4K+HSO4，故A正確；BNaHS水解離子反應(yīng)為HS+H2OH2S+OH，故B錯誤；CFe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C錯誤；D碳酸電離方程式為H2CO3H+HCO3，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查

5、離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大6. 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）A 3.2gB 4.0g C 4.2g D 4.6g參考答案：D略7. 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表對于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是A同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸增大。B可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

6、確定其在周期表中的位置C由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料參考答案：B略8. 2008年9月16日國家質(zhì)檢總局在22家企業(yè)69批次產(chǎn)品檢出了含量不同的三聚氰胺。已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式為CH2N2，分子的兩個H連在同一個N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。則下列有關(guān)說法中不正確的是A. 氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CN B. 分子中兩個N的化合價不相同 C.1mol氰胺最多能與2molH2加成 D.每個三聚氰胺分子中有3個雙鍵參考答案：B9. 下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和

7、Fe(OH)3膠體的說法，錯誤的是A三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷B加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是三氧化二鐵CFeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在D一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3膠體參考答案：C Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，A項(xiàng)正確（有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考慮FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受熱分解等因素，可知B項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯誤；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱

8、至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，D項(xiàng)正確。10. 下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B過氧化鈉 C二氧化硫 D二氧化硅參考答案：B略11. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NAB常溫下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略12. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在

9、反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A BCD參考答案：答案：B13. 下列有關(guān)生活中化學(xué)知識的描述錯誤的是 （ ） A維生素C也稱為抗壞血酸，補(bǔ)鐵時常與補(bǔ)鐵劑同時服用 B阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機(jī)酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用 C高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見金屬制品都是合金 D紅葡萄酒在空氣中儲存時間越長，質(zhì)量越好參考答案：D略14. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4

10、 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D15. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）ANH氣體法 BI沉淀法 CFe3顯色法 DCa2氣體法參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. .(08黃埔區(qū)4月模擬)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在850，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

11、 試回答下列問題： (1)在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_molL-1min-1。 (2)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 (4)與實(shí)驗(yàn)相比，若實(shí)驗(yàn)中的A的起始濃度改為0.8 molL-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時所需用的時間_實(shí)驗(yàn)(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：答案:(1)0.01 (2分) (2)使用了催化劑 (2分) (3)逆 (1分), 吸熱 (1分)(4)大于 (2分) 三、綜合題（本題包括3個

12、小題，共30分）17. 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知A、B是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體。M為無色液體，常用作有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)與A相似且為非極性分子。C、E均難溶于水且E難溶于酸。（1）單質(zhì)N在X中燃燒可形成一種具有磁性的黑色物質(zhì)，則構(gòu)成N的元素在周期表中的位置為 。（2）M的電子式為 ，Y的化學(xué)式為 。（3）寫出離子方程式：AC 檢驗(yàn)O中陰離子的方法為 （4）將M滴入O溶液中，觀察到溶液變渾濁，請推斷反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）第四周期 族 （2） Ba(OH)2 （3）CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O 取少量O溶液，先加HCl溶液無現(xiàn)象，再加B

13、aCl2溶液，有白色沉淀 （4）2H2O+CS2+2Fe2(SO4)3=2S+CO2+4FeSO4+2H2SO4略18. （15分）A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級上只有1個電子；E是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為 雜化；G的熔沸點(diǎn)比H2S高，原因是 。（2）K分子的立體構(gòu)型為 形；熔沸點(diǎn)K小于J，原因是 。（3）AH+B的反應(yīng)方程

14、式為： 。（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）116 g H全部轉(zhuǎn)化為A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。參考答案：（1）sp3（2分）；分子間存在氫鍵 （2分）；（2）直線（2分）；K為分子晶體，J為離子晶體（2 分，只要表示了晶體類型不同可給分）；（3）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（2 分）；（4）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2（2分）（5）4（3分）；略19. 右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，減色黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號）；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃； A管溶液不變色；B管溶液不變色；