2022-2023學年四川省雅安市沙坪鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省雅安市沙坪鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）參考答案：A2. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L

2、1，下列說法正確的是（）A10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25mol?L1B化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3正（H2）=2正（NH3）C達平衡后，分離出少量NH3，V正增大D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學反應(yīng)速率專題分析：A隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學反應(yīng)速率減??；B化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；C減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減?。籇H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，A測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L1，則c（NH3

3、）增加了0.75mol?L1=0.5mol?L1，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量小于=0.25mol?L1，故A錯誤；B化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故2正（H2）=3正（NH3），故B錯誤；C減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=92.2kJ?mol1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正確；故選D點評：本題考查反應(yīng)速率的計算、影響平衡和速率

4、的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關(guān)知識3. 下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A碳和一氧化碳 B淀粉和纖維素 C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H6 參考答案：C試題解析：燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量物質(zhì)不同，燃燒熱不相等，故A錯誤；淀粉和纖維素物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故B錯誤；燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與可燃物的用量多少無關(guān)，可燃物相同，燃燒熱相等，故C正確；乙炔和苯物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤。 考點：燃燒熱4. 用CH4催化還原 NOx可以消除氮

5、氧化物的污染。例如： CH4（g）4NO2（g） = 4NO（g）CO2（g）2H2O （g） ；DH 574kJ/mol CH4（g）4NO（g） = 2N2（g）CO2（g）2H2O （g） ；DH 1160kJ/mol 下列說法不正確的是( )A由反應(yīng) 可推知：CH4（g）4NO2（g）= 4NO（g）CO2 ( g ) 2H2O ( l) ；DH 574 kJ/molB反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 173.4kJ。 D若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60

6、 mol 參考答案：A略5. 將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(氣) + B(氣) nC(氣) + 2D(氣)，5分鐘時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，生成1摩D ； 經(jīng)測定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/(升分)， 下列結(jié)論中錯誤的是 平衡時B 的轉(zhuǎn)化率為20% 平衡時B 的濃度為1摩/升 經(jīng)計算，n值為1 用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/(升分) .、 .、 .、 .、參考答案：D略6. 下列敘述中正確的是： （ ）A需加熱的反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)一般都不要加熱或點燃等條件C化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D燃燒反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)

7、參考答案：D略7. 下列說法不正確的是（）A蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)B通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：C略8. 長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A第16列中元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素D第15列元素原子的最外層電子

8、排布為ns2 np5參考答案：C解：A、第16列為第A族，氧族元素中O、S等是非金屬元素，故A錯誤；B、第2列是第A族，最外層電子排布為ns2，He處于零族，He原子的核外電子排布為1s2，故B錯誤；C、第四周期第8列元素是第族的第一種元素，原子序數(shù)為26，是鐵元素，故C正確；D、第15列為第A族，屬于p區(qū)，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2 np3，故D錯誤；故選C9. 下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 （ ）A. 42135 B. 21534 C. 54231 D. 35241參考答案：A略10. 自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確

9、的是（ ）A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng) D.淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體參考答案：A略11. 下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動參考答案：D略12. 下列說法正確的是（ ）A.苯分子中含有三個碳碳雙鍵 B.葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅 D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：B略13. 關(guān)于海帶中

10、提取碘實驗，下列說法正確的是 A實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟 B加入過量的氯水將I-全部氧化成I2C可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來D將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉(zhuǎn)化為I-參考答案：D略14. 下列敘述不正確的是A與28 gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB1 molAl3含有的核外電子數(shù)為3NA C常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目小于NA參考答案：B15. 下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是ACH2O、C2H4O2、C6H12O6

11、BC6H6 、C5H10 、C7H6O2CCH2=CH2 、C2H5OH、HOCH2CH2COOH DH2 、CO CH3OH參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分數(shù)分別為35.82%和4.48%；1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2 33.6L（氣體體積均為標況）；核磁檢測，該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫

12、原子也處于五種不同的化學環(huán)境。請回答：（1）分子中有 個羧基，蘋果酸分子式為 。（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述、兩個條件的有 （寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學方程式為： 。參考答案：（每空2分） （1）2 C4H6O5（2） （3） （4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr(OH)3(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：2CrO422HCr

13、2O72H2O。能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v(Cr2O72)v(CrO42)c溶液的pH保持不變(2)若1 L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42有 轉(zhuǎn)化為Cr2O72(已知鉻的相對原子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中Cr2O72_。已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014 mol3L3。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH_。(3)若在還原過程中還原1 mol Cr2O72，需要_mol的FeSO47H2O。(4)沉淀過程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常

14、溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032 mol4L4，要使Cr3降至105 molL1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。參考答案：(1)c(2)0.25 molL16(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不變，說明H不變，表明反應(yīng)已達平衡，c正確。(2)CrO422Cr2O720.55 molL1， ，解得：CrO420.05 molL1，Cr2O720.25 molL1，K 1014 mol3L3，解得：H106 molL1，pH6。(3)Cr2O72中Cr的化合價是6，所以1 mol Cr2O72被還原轉(zhuǎn)移6 mol電子；1 mol Fe2被氧化生成Fe3，轉(zhuǎn)移 1 mol電子，因此根據(jù)得失電子守

15、恒可知需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為6 mol。(4)由溶度積常數(shù)的表達式KspCr3OH31032 mol4L4可知，當Cr3105 molL1時，OH109 molL1，所以pH5。18. （8分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1試回答下列問題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是 。A采用高溫 B采用高壓 C尋找更高效的催化劑合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1第二步

16、：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖所示：圖 圖已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到 min時到達平衡。反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2) 。第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖所示，則H2 0（填“”“”或“”）參考答案：B 2 55 0.148 mol/(Lmin) （第小題第題每空1分，其余小題每空2分，共8分）略19. （16分）有機物WH 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位。已知：請回答下列有關(guān)問題：（1）反應(yīng)、分別屬于 反應(yīng)、反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是 。（2）F的化學式 ，B的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）反應(yīng)的化