2022-2023學(xué)年四川省雅安市漢源縣第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省雅安市漢源縣第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1 mol/L NaC1溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB常溫常壓下,18克H2O所含分子數(shù)為1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA D1.7 g的OH離子中含有的電子數(shù)為0.1 NA參考答案：B略2. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是 （ ）A滴加醋酸 B滴加濃硫酸 C滴加酒精 D灼燒參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

2、)A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B略4. 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)常用的元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期 B.元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.A族的元素全部是金屬元素參考答案：A略5. 已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表

3、示R原子符號(hào)正確的是A B C D參考答案：D6. 下列說(shuō)法或操作：做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉用托盤(pán)天平稱量5056gKCl用酒精可以從飽和碘水中萃取碘讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A. B. C. D. 參考答案：D7. 下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是A甲烷的燃燒屬于吸熱反應(yīng)B若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CH2H+H的變化需要吸收能量 D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略8. 向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉

4、淀為（）AFeSBBaSO3CBaSO4DS參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此分解解答【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選：C9. 下列敘述I和均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述A晶體硅熔點(diǎn)髙硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料B常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方

5、案的評(píng)價(jià)【分析】A半導(dǎo)體材料導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)和硬度無(wú)關(guān)；B鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)；C碳酸氫銨受熱易分解為說(shuō)明碳酸氫銨不穩(wěn)定，其作氮肥與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；D氟化氫具有腐蝕性，能夠腐蝕玻璃【解答】解：A硅單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硬度無(wú)關(guān)，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B常溫下用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崤c鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，二者發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CNH4HCO3不穩(wěn)定，加熱熱易分解，說(shuō)明碳酸氫銨的穩(wěn)定性較弱，而碳酸氫銨作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D由于HF與SiO2反應(yīng)，HF能夠腐蝕玻璃，所以可

6、用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；故選D10. 某金屬元素M的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為M2O3，式量102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M原子核內(nèi)中子數(shù)是 A. 13 B. 14 C.21 D. 27參考答案：B略11. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只需要一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ）A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水 DKSCN溶液參考答案：B略12. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A含有SO42 的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl、SO42CpH1的

7、溶液：Na+、K+、Cl、CO32D酸性無(wú)色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3、CO32參考答案：B略13. 在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 A. 硫酸氫鈉溶于水 B. 將SO2通入水中 C. 燒堿溶于水 D. 將HCl通入水中參考答案：A14. 下列屬于化學(xué)變化的是A. 碘升華 B. 冰塊粉碎C. 銅生銹 D. 濃鹽酸揮發(fā)參考答案：C【詳解】A.升華是物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選A；B.冰塊粉碎后沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故不選B；C.銅生銹是因?yàn)殂~與空氣中的氧氣，水，二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選C；D.濃鹽酸揮

8、發(fā)后沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選D；正確答案：C。15. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A加快化石燃料的開(kāi)采和使用 BNaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多C明礬可用于水的殺菌消毒 D從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。 (已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正確，回答下列問(wèn)題：（1）操作可選擇的主要儀器是_、_。（2）操作不用硝酸鋇溶液，其理由是_。（3）進(jìn)行操

9、作后，如何判斷SO42? 已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。參考答案：(1)坩堝(或蒸發(fā)皿或試管) 酒精燈 (2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3 (3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42已除盡 (4)除去過(guò)量的Ba2 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl。【詳解】（1）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。（2

10、）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒(méi)有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過(guò)量的Ba2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2 NaCl；（5）操作加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

11、7. 現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3和1.12 L（標(biāo)況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫(xiě)出各元素名稱：A ，B ，C ，D ，E 。（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）用電子式表示C與E形成E2C的過(guò)程： 。參考答案：略18. （12分）實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)） 。100 mL量筒 燒杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶天平 膠頭滴管 玻璃棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是 。（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。 A. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外B. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C. 定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)（4）量取25mL待測(cè)鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則所測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃