2022-2023學(xué)年四川省遂寧市射洪縣太乙職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省遂寧市射洪縣太乙職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.2310-8molL，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為12510-5molL。若在5mL含有KCl和KI各為001 molL的溶液中，加入8mL 001 molL AgNO3溶液，下列敘述正確是 （ ） A混合溶液中約為102103 B加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀 C混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Cl-）c（Ag+）c（I-） D混合溶液中c（K

2、+）c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）參考答案：C略2. 電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 AX、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大DZ的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物參考答案：A略3. 下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B新制氯水中：c(H)c(Cl)c(ClO)C

3、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)參考答案：BD略4. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是 A能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I、Cl、NO3 B含大量Fe3的溶液：NH4、Na、Cl、SCN C能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D水電離出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、Cl 參考答案：A略5. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述

4、一系列變化過程中，最終被還原的是ASO2 BCl CFe3+DNO3 參考答案：D6. 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率小D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大參考答案：B略7. 下面有機(jī)物命名正確的是（）參考答案：答案：B8. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖

5、4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；BNH4Cl受熱易分解；C純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；BNH4Cl受熱易分解，應(yīng)利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯(cuò)誤；C純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；故選D9. 一定量的鋅

6、與100 mL 18.0molL1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H)0.1 molL1。則下列說法中錯(cuò)誤的是 A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略10. 在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)

7、的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略11. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）Ax為NaOH溶液，y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，

8、說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣【解答】解：A鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（O

9、H）3+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；Ba為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，ab發(fā)生的反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，離子反應(yīng)為：AlO2+H+H2OAl（OH）3，故B正確；Cb為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2，生成鋁和氧氣，故C正確；Db為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵等典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，把握鋁與堿的反

10、應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)就能輕松解答問題，題目難度中等12. 下列物質(zhì)的分類正確的一組是( )ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3參考答案：C略13. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 A檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C

11、H3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH參考答案：C略14. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A B C D參考答案：A略15. 下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（）A可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C與乙醛互為同分異構(gòu)體D通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C解：A纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2，故A正確；B乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C乙醇和乙醛的分子

12、式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故D正確故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需

13、加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全。參考答案：（1）加快

14、酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至5pH8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成（1）加熱可以加快反應(yīng)速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)成本增加，因此所加H2SO4不宜過量太多。（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。（3）實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)

15、移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5pH8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (共16分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種主族元素，它們處于周期表中相鄰的三個(gè)周期。它們之間滿足如下

16、關(guān)系：X、Y同族，Z、W同周期，且X的氫化比Y的氫化物沸點(diǎn)高；Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26；Z與M、W均可形成ZM2、ZW2型的離子化合物，且ZM2可與水反應(yīng)生成可燃性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素符號(hào)：M ，Z ，W 。（2）Y元素常見的兩種同素異形體的名稱是 和 。（3）與水反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式為 _ 。（4）元素W的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大 (填數(shù)字)，而元素Z的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大 (填數(shù)字)。參考答案：（1）C、Ca、Br （各2分）（2）白磷紅磷（各2分）（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl（2分）

17、（4）188（各2分）18. 鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 。（1）工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料冶煉鉻的流程如圖所示：Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_價(jià)。高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_、鋁熱反應(yīng)。（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_。（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1 molL?1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42-)=0.0005 molL?1、c

18、(HCrO4-)=0.1035 molL?1、c(Cr2O72-)=a molL?1、則a=_，KHCrO4溶液中c(OH?)_c(H+)（填“”、“”或“=”）。（4）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH?結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_g。轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及

19、硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)n(Fe3+)=32時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為_。參考答案：（1）+3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 灼燒使 Cr(OH)3分解 （2）NaCrO2、Cr2(SO4)3 （3）0.448 （4）2H2O+2e?2OH?+H2 （或者2H+2e?H2） 3360 3Fe2+ CrO42-+8H+3Fe3+Cr3+4H2O Cr2Fe20O27解析：（1）氧為2價(jià)，F(xiàn)