2022-2023學年四川省資陽市安岳縣馴龍中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年四川省資陽市安岳縣馴龍中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是( )A的取值范圍為0a50 B的最大值為2.5 C若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75a90 D若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80a90參考答案：D2. 下列離子方程式錯誤的是A氫氧化鋁溶解在強堿中：Al(

2、OH)3+OH=Al(OH)4B苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3C亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應(yīng)：NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO+H2OD紙層析實驗中銅離子與氨水的顯色反應(yīng)原理：Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4 H2O參考答案：C略3. 下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是 AH2O，O3，CCl4 BCCl4，(NH4)2S， H2O2 CSO2，SiO2，CS2 DP2O5，CO2，H3PO4參考答案：D略4. 在足量的水中加入、和，充分混合后將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

3、物的質(zhì)量比為（ ） A 8：1 B1：8 C355：108 D108：355參考答案：A略5. 兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是A、甲操作有錯 B、乙操作有錯C、甲測得的數(shù)值一定比乙小 D、乙測得的值較準確參考答案：AD6. 反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是A.npB.x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 C.x點

4、比y點時的反應(yīng)速率慢D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：C略7. 有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（ ）ABCA BABC CCBA DBCA參考答案：略8. 下列敘述中，不正確的是 ( )A在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行B升高溫度會加快化學反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)C某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0D青石棉的化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O參考答案

5、：C略9. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 A用裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D裝置可以驗證溫度對化學平衡的影響參考答案：B略10. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是 A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B.C4H10 有三種同分異構(gòu)體 C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略11. Al（OH）3即能與酸起反應(yīng)，又能與強堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于 A兩性氧化物 B兩性氫氧化物 C鹽 D有機物參考答案：B試題分析：既能與酸反應(yīng)生成鹽與水又能

6、與堿反應(yīng)生成鹽與水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物A氧化物含有2種元素，其中一種元素為氧元素，且必須負價，而氫氧化鋁含有H元素，不屬于氧化物，故A錯誤；BAl（OH）3即能與酸起反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與強堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，故B正確；C氫氧化鋁屬于堿，不屬于鹽，故C錯誤；D氫氧化鋁不含碳元素，屬于無機物，故D錯誤，故選B12. 反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是A升高溫度 B恒溫恒容充入氧氣C. 恒溫恒容充入SO3 D. 加入催化劑V2O5參考答案：DA.升高溫度，平衡逆向移動，錯誤 B.恒溫

7、恒容充入氧氣，平衡正向移動，錯誤； C.恒溫恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移動，錯誤； D.加入催化劑，只能加快化學反應(yīng)速率，不能改變平衡，正確，選D。13. 下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是參考答案：C略14. 下列說法正確的是A鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為BH2O電子式為CMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略15. 下列各項性質(zhì)，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是 A常溫常壓下是無色無味氣體 B在通常狀況下，密度比空氣小C能使酸性KMnO4溶液褪色 D在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：A二

8、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式（2）濃硫酸的作用是：（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是參考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 2、催化劑 吸水劑3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

9、4、倒吸 5、分液 6、防止暴沸考點：乙酸乙酯的制??；實驗裝置綜合專題：實驗設(shè)計題分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）根據(jù)導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析；（5）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；（6）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C

10、H3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：倒吸；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振

11、蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液；（6）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為：防止暴沸點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康。 糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成 ，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化， 最終生成CO2和H2O，該過程對人體健

12、康的意義是 。 食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性。亞 硝酸鈉屬于 （選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）。 維生素C也稱抗壞血酸。血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞 血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,Fe3+不能被人體吸收。 維生素C的主要攝入途徑是 。（2）中國是世界上最早研究和 生產(chǎn)合金的國家之一。 在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比 其成分金屬的熔點 。 銅鋅合金外觀和金(Au)相似，常被誤認為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的 化學方法 。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠主要成分是 C

13、u2(OH)2CO3，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)式： ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學方程式 為 。 下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是 （填序號）。 A. 在電線的外面包上一層塑料層 B. 在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻 C. 在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊（3）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫 室效應(yīng)的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施： 。 水中含有懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入 等混凝劑進行凈 化處理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的懸浮 顆粒物沉降。 最近，國內(nèi)第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000t以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇投入 使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾： A. 廢紙； B. 廢電池； C. 易拉罐； D. 玻璃瓶； E. 塑料制品。 在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填序號） 應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。參考答案：（1）葡萄糖 提供能量 著色劑 水果及蔬菜（2）低 灼燒、銅鋅合金會變黑 Cu-2e-=Cu2+ Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 C（3）減少CO2排放 明礬 Al(OH)3膠體 A C D E 廢舊電池中的酸、堿等電解質(zhì)和重金屬對環(huán)境的污染略18. 參考答案：（