2022-2023學年四川省成都市第四十四中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省成都市第四十四中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（） 參考答案：B略2. 下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是（ ）A. 二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3B. 相同濃度的水溶液的堿性不同，Na2CO3NaHCO3C. 向等濃度的二者的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應時放出氣泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D. 二者在一定的條件下不能相互轉化參考答案：BA項，常溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度

2、小于碳酸鈉在水中的溶解度，故A錯誤；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的堿性更強，故B正確；C項，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應時放出氣泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C錯誤；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能相互轉化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意：相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于

3、相應的碳酸氫鹽；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因涉及鹽類水解知識，高一階段不深入探討。3. 下列關于元素周期表的說法正確的是（）A能生成堿的金屬元素都在A族B稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6D原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用【分析】AA族等元素也可以形成堿；BHe原子核外電子數(shù)為2；C碳元素原子存在126C、146C等多種同位素；D原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期A族【解答】解：AA族元素等也可以形成堿，故A錯誤；BHe原子核外電子數(shù)為2，故B錯誤；C第二周期A族元素為

4、碳，碳元素原子存在126C、146C等多種同位素，原子中子數(shù)不一定為6，故C錯誤；D原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期A族，故D正確；故選D0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的濃度之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3參考答案：B略5. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH3DNH4HCO3參考答案：C考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì) 專題：物質(zhì)的分類專題分析：能導電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)

5、下能夠導電的化合物；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答解答：解：A、丙酸是有機酸，屬于酸類，其水溶液能導電，是電解質(zhì)，故A不選；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導電，符合題意，故C選；D、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質(zhì)，故D不選，故選C點評：本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨

6、析，關鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大6. 下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的量為一個常數(shù)的是（ ）A乙炔和甲苯 B甲烷和乙烷 C丙烯和丙烷 D乙烯和丁烯 參考答案：C略7. 據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系 （ ）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略8. SO2通常不具有的化學性質(zhì)是 A不穩(wěn)定性 B氧化性 C還原性 D酸性氧化物通性參考答案：A9. m gH2O2與L（標準狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是

7、( ) A17/224 B28/224 C34224 D14/224參考答案：A略10. 用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A汽油和煤油（蒸餾）B食鹽中的沙子（溶解過濾）C氯化鈉和水（過濾）D花生油和水（分液）參考答案：C【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計【分析】A二者互溶，但沸點不同；B沙子不溶于水；C氯化鈉溶于水；D二者分層【解答】解：A二者互溶，但沸點不同，可選蒸餾法分離，故A正確；B沙子不溶于水，可選過濾法分離，故B正確；C氯化鈉溶于水，應選蒸發(fā)分離，故C錯誤；D二者分層，可選分液法分離，故D正確；故選C11. 炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

8、 （ ）A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成C有油脂類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略12. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A苯 B聚乙烯 C汽油 D煤 （ ）參考答案：A略13. 下列敘述不正確的是 ANa、Mg、Al元素最高化合價依次升高BN、O、F元素屬于同一周期 CF、Cl、Br都屬于短周期元素DH、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：C略14. 離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是()AKBr BNaOH CHBr DNaCl參考答案：B略15. 元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應放出氣體，所生成的兩

9、種氣體混合點燃，會發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結構，則X、Y可能是（ ）。A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 我校化學實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容其正確的操作順序為 本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有 （2）某同學欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實際質(zhì)量為 g，要完成本實驗該同學

10、應稱取 g NaOH（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是 A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）；250 mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）選BC解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序可得正確的操作順序是：；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（

11、可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有250mL容量瓶，故答案為：；250 mL容量瓶；（2）據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當物品和砝碼放反時，m物=m砝m(xù)游=30g2.6g=27.4g；由于無240ml容量瓶，故選用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶

12、液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=NM=0.25mol40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必須查漏，故答案為：查漏；（4）A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故A不選；B定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故B選；C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故C選；D定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏小，故D不選故選BC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將等物質(zhì)的量的A、

13、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反應速率是0.1mol/(L.min)求：(1)此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為 、 、 (2)B的平均反應速率 。 (3)x= 。 參考答案：(1) 0.75 、 3 、 3 ；(2) 0.05 ；(3) 2 略18. 鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時

14、負極的電極反應式為 （2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量 （增加、減少） 克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的 ACuSO4溶液 BCuCO3固體 CCuO固體 DCu(OH)2固體ECu固體 F Cu2(OH) 2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。參考答案：略19. A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示