2022-2023學(xué)年四川省宜賓市仁義中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省宜賓市仁義中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A. 元素周期表中有8個主族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C. 氫是原子半徑最小的元素D. 氮元素位于第二周期VIIA族參考答案：CA. 元素周期表中有7個主族、7個副族、1個第族和1個0族，A錯誤；B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)除了He是2個以外，其余均為8個，B錯誤；C. 氫是原子半徑最小的元素，C正確；D. 氮元素位于第二周期A族，D錯誤，答案選C。2. 下列有關(guān)電池的說法不正

2、確的是（ ）A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負極C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：D【詳解】A. 手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B. 鋅錳干電池中，碳棒正極、鋅電極是負極，B正確；C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D. 銅鋅原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。3. 下列說法正確的是（ ）A. 元素周期表有16個縱行，也就是16個族B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C. 原子的最外層電

3、子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D. 電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期參考答案：B分析：A. 元素周期表有18個縱行；B. 根據(jù)元素周期表的編制原則分析；C. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；D. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A. 元素周期表有18個縱行，分為7個主族，7個副族，1個第族和1個0族，共計是16個族，A錯誤；B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的，B正確；C. 原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個，不是第A族元素，B錯誤；D. 電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，

4、鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯誤，答案選B。4. 某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（ ）A. H2(g)+ Cl2(g)=HC(g)；H=-91.5kJ/molB. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H=-183kJ/molC. H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H=+91.5kJ/molD. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H=+183kJ/mol參考答案：C【詳解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；H=(436+243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B

5、.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=(436+243-2431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱H0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H=(2431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。5. 甲、乙、丙、丁分別是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4參考答案：D6

6、. 關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C7. 關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A最高化合價是+5 B氫化物的通式為RH5C非金屬性由上到下遞增 D其含氧酸均為一元強酸參考答案：A略8. 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為()AAl BPCAr DK參考答案：D解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其

7、離子半徑越小。選項A，Al3具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項B，磷離子半徑大于負二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負二價硫離子。9. 在四個不同的容器中， 在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)， 根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是：A、 v（H2）0.1 mol/（Lmin） B、 v（N2）0.1 mol/（Lmin）C、 v（N2）0.2 mol/（Lmin） D、v（NH3）0.3 mol/（Lmin）參考答案：C略10. 在下列反應(yīng)中反應(yīng)物中的有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是：（A） 乙醇變成乙醛（

8、B）乙醛變成乙酸（C）乙醛變成乙醇（D）乙醇變成乙醚參考答案：C11. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A. CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB. CH2CH2 + H2CH3CH3C. + Br2 + HBrD. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O參考答案：C【詳解】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，屬于氧化反應(yīng)，A項錯誤；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，屬于加成反應(yīng)，B項錯誤；C. + Br2 + HBr，為苯的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項正確；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，為乙醇的催化氧化反應(yīng)，屬于氧化反

9、應(yīng)，D項錯誤；答案選C。12. 常用的相對原子質(zhì)量如S32Cl35.5Cu64等，這些數(shù)值準確地說應(yīng)該是A. 某種核素的相對原子質(zhì)量B. 某種核素的近似相對原子質(zhì)量C. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量D. 某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。詳解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，答案選D。13. 下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 參考答案：B略14. 下列各組微粒中，核外電子總數(shù)

10、相等的是（）A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO參考答案：AA、H2O 和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項B錯誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項C錯誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題主要考查了分子中電子數(shù)的計算，要求考生對于常見的微粒，能夠計算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。15. 既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A、通入足量溴水中 B、在空氣中燃燒 C、通入酸性高錳酸鉀溶液中 D、與足量氫氣加成參考

11、答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：固體Ca(OH)2和NH4Cl；濃氨水和固體CaO；濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是_(填序號)，第組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_。(2)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_(填字母)。A濃硫酸 B固體氫氧化鈉 C五氧化二磷D堿石灰 E固體CaO F無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣方法是_。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用

12、于吸收多余NH3的是_(填序號)。參考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2) A B (3)BDE (4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿 (5)【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石

13、蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置沒有出氣導(dǎo)管，裝置易引起倒吸，裝置 可起防倒吸作用。【詳解】(1)組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。組反應(yīng)為NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH，增大了c(OH)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。組反應(yīng)為NH3H2ONH3H2O。因此需要加熱的是，因此，本題正確答案：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣

14、體，故方法應(yīng)選用裝置A ；方法應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A ；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置沒有出氣導(dǎo)管，裝置易引起倒吸，裝置 可起防倒吸作用，故選，因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為

15、XY2(l)3O2(g)XO2 (g)2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_mL(標準狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是_和_(填元素符號)。參考答案：（1）672mL（2）76g/mol （3）C、S18. 有下列各組物質(zhì)：AO2和O3 B12C和13CE甲烷和庚烷(1)_組兩物質(zhì)互為同位素；(2)_組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)_組兩物質(zhì)屬于同系物；(4)_組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)_組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。參考答案：(1)B (

16、2)A (3)E (4)C (5)D 略19. 已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。 (少量)(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出DA的化學(xué)方程式：_。(3)寫出BC的離子方程式：_；參考答案：(1)Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 (2)SiO2+2CSi+2CO (3)CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3+CO32-【分析】A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，據(jù)此答題?！驹斀狻緼是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3。(