2022-2023學(xué)年四川省巴中市鼎山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省巴中市鼎山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是A. 生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B. 煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C. “地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物對環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進而得到消石灰，用氯氣與

2、石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C地溝油為油脂，主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項C正確；D大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環(huán)境保護，選項D正確；答案選B。2. 下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（）A與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻

3、酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低參考答案：C【考點】有機分子中基團之間的關(guān)系【專題】有機反應(yīng)【分析】A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B、苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑【解答】解：A、乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產(chǎn)生影響，故A正確；B、苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，故B正確；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的

4、性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，故C錯誤；D甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D正確；故選C【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握3. 設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是A 常溫下 ，4gCH4 含有nA 個C-H共價鍵B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個電子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 個HCO3 D 常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有2 nA 個O 原子解析：參考答案：AB 應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3 nA 個電子。C 應(yīng)該是小于0.1nA

5、個HCO3 。D條件錯誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況。4. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不合理的是A.X可能為KHSO4 B.Y一定為Na2CO3C.M不可能是BaCl2 D.N可能是FeSO4參考答案：C略5. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2

6、Fe3+2I-=2Fe2+I2參考答案：A略6. (08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是（） A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 B1mo1利尿酸最多能與4 mol發(fā)生加成反應(yīng) C利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個 D利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：C解析：依據(jù)利尿酸的結(jié)構(gòu)可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是應(yīng)，故A選項小：正確；1 mol利尿酸最多能與5 mol發(fā)生加成反應(yīng)；利尿酸能與結(jié)構(gòu)巾因為不含酚羥基故不能與，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)由

7、與苯環(huán)相連的原子均處于同一平面可知利尿酸分子內(nèi)處于同-平面上的原子數(shù)不少于12個。因此本題的正確答案為C7. 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是 （ ）A明礬凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢+參考答案：C略8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 9g純水中含有0.5NA個H2分子 B. 2.24LCO2氣體中含有0.1NA個C原子C. Na與Cl2(g)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NA個 D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA個Na+參考答案：D略9. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識分析，下列推斷正確的是 A若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：ab

8、B若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：RMD若反應(yīng)A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B10. 下列說法正確的是（ ）A25時NH4Cl溶液的KW大于100時NaCl溶液的KWB. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2 + I2 + 2H2O = SO2- + 2I- + 4H+C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+ 、HCO3-、AlO2 、NO3D. 100時，將 pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：B略1

9、1. NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 A78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B足量的銅與含2molG2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子 C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA個CO32 D1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D12. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH)為 A1.0102molL1 B1.0106molL1 C1.0106molL1D1.01012molL1參考答案：AD13. 今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不不正確的是 ()濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20

10、mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如右圖B、兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C、兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)D用滴定，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參考答案：D略14. 控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I-+2e-= I2B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同 D平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極參考答案：D15. 觀察下圖，若用1 L水來

11、代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是 A100 mL燒杯 B50 mL燒杯 C100 mL量筒 D50 mL量筒參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗。（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號） ；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號） 。AIV比III復(fù)雜 BIV比III安全 CIV比III操作簡便DIV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III

12、不能（3）若用實驗裝置IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)：當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式是 ；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 。（5）若碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉；為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該小組同學(xué)稱取樣品mg，按下圖裝置進行實驗，根據(jù)實驗原理請在圖中方框內(nèi)補充必要的儀器，并注明所用試劑名稱。實驗結(jié)束時量筒中試劑體積Vml（標(biāo)況）則(Na2CO3)= （用含m、V的數(shù)學(xué)表達式表示）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

13、近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴(yán)重。回答下面問題(1)下列選項中屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物的是_ ACO2 B.SO2 C可吸入顆粒物 DH2S(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是_(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機理如下（以Pt催化劑為例）:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化劑，NO(s)表示吸附態(tài)NO，下同):CO+Pt(s)=CO(s):NO(s)=N(s)+O(s): CO(s)+ O(s)=CO2+2 Pt(s): N(s)+O(s)=N2+2 Pt(s): NO(s)+ N(s)= N

14、2O +2 Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。回答下面問題汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是_A. 250 B.300 C.330 D.400330以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：v反應(yīng)的活化能_反應(yīng)的活化能（填“”或“=”），理由是_結(jié)合反應(yīng)機理和圖像分析：溫度位于330400qC時，升高溫度，V反應(yīng)的反應(yīng)速率_，（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）反應(yīng)的反應(yīng)速率_。參考答案：(1) BC (2)N2+O2 2NO (3) D CO+2NOCO2+N2O 反應(yīng)的活化能小，化學(xué)反應(yīng)速率大，選擇性高 增大 增大【

15、詳解】（1）屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物、可吸入顆粒物，答案選BC；(2)汽車氣缸中在高溫高壓與空氣中的氧氣與氮氣反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2 2NO；(3) 根據(jù)圖中曲線變化可知，汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是400，答案選D；330以下的低溫區(qū)CO2、N2O含量較高，故發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2NOCO2+N2O；低溫區(qū)N2O選擇性高于N2，由此可推斷出：v反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能，理由是反應(yīng)的活化能小，化學(xué)反應(yīng)速率大，選擇性高；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，故升高溫度，V反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大。18. （1）把AICI

16、3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是 ；（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。（4）已知Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgCl) =2.01010。向濃度均為0.1molL1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1molL1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br)/c(Cl)= 。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入