2022-2023學年四川省南充市儀隴縣永樂中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省南充市儀隴縣永樂中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC0.5 molL-1 FeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+DH2O2分解生成22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA參考答案：B略2. 下列說法正確的是：( )A常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞

2、硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強C將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)c(NH3H2O)D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 106參考答案：C略3. 對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列結(jié)論中不正確的是( )A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+np+q B若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化

3、率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小D若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a參考答案：答案：AC4. 用下列裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A用圖甲所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性B用圖乙所示裝置干燥氨氣C用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時，管口需略向下傾斜，A錯誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應，B錯誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應放出二氧化碳，

4、C正確；D、分餾石油時溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤，故選C。5. 已知：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 57.3 kJ。對于下列反應： HCl(aq) + NH3H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJHCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) + b kJHNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為 Aabc Bbca Ca=b=c D無法比較 參考答案：B6. 有關(guān)下列圖像的分析正確的是A圖可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH

5、3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢B圖表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化)C圖表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢D圖表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢參考答案：D試題分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度的瞬間V逆減小，V正不變，故A錯誤；BFeCl3溶液和KSCN溶液反應原理是Fe3+(aq)

6、+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，則加入固體KCl不影響平衡的移動，故B錯誤；CpH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中， 因促進弱酸的電離，強酸的pH變化大，故C錯誤；D恒壓升高溫度平衡正向移動，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。7. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判斷合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x為2B反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的

7、是( )AAl與NaOH溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2OD燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O參考答案：A9. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ）A右圖中的是N2的電子式B右圖中的是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I D右圖 為CO2的結(jié)構(gòu)式 參考答案：C略10. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）純凈

8、物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略11. 已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A. 離子還原性：Cl?Br? B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC. 原子半徑：ClBrSe D. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4參考答案：B試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，最高價氧化物對應的水化

9、物的堿性依次減弱，酸性依次增強；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，酸性依次減弱。A項離子還原性：Cl Br；B項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se；C項原子半徑：ClBrSe；D項酸性：H2SeO4HBrO4c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. 某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強 C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol