2022-2023學(xué)年四川省南充市儀隴縣永樂中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省南充市儀隴縣永樂中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC0.5 molL-1 FeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+DH2O2分解生成22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA參考答案：B略2. 下列說法正確的是：( )A常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞

2、硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)C將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)c(NH3H2O)D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 106參考答案：C略3. 對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0.下列結(jié)論中不正確的是( )A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+np+q B若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化

3、率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小D若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a參考答案：答案：AC4. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲所示裝置驗(yàn)證NaHCO3的不穩(wěn)定性B用圖乙所示裝置干燥氨氣C用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時(shí)，管口需略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，

4、C正確；D、分餾石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤，故選C。5. 已知：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 57.3 kJ。對(duì)于下列反應(yīng)： HCl(aq) + NH3H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJHCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) + b kJHNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為 Aabc Bbca Ca=b=c D無法比較 參考答案：B6. 有關(guān)下列圖像的分析正確的是A圖可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH

5、3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)B圖表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(shì)(忽略溶液體積變化)C圖表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢(shì)D圖表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)參考答案：D試題分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度的瞬間V逆減小，V正不變，故A錯(cuò)誤；BFeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)原理是Fe3+(aq)

6、+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，則加入固體KCl不影響平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；CpH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中， 因促進(jìn)弱酸的電離，強(qiáng)酸的pH變化大，故C錯(cuò)誤；D恒壓升高溫度平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。7. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判斷合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的

7、是( )AAl與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2OD燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O參考答案：A9. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A右圖中的是N2的電子式B右圖中的是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I D右圖 為CO2的結(jié)構(gòu)式 參考答案：C略10. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）純凈

8、物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略11. 已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A. 離子還原性：Cl?Br? B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeC. 原子半徑：ClBrSe D. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4參考答案：B試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

9、物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl Br；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se；C項(xiàng)原子半徑：ClBrSe；D項(xiàng)酸性：H2SeO4HBrO4c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1 mol X氣體和3mol