2022-2023學年吉林省四平市公主嶺第一中學高一化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年吉林省四平市公主嶺第一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是A. CO2 B. NO C. NO2 D. NH3參考答案：B略2. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 A 膠體粒子直徑在10-710-9m之間 B 膠體可以吸附水中懸浮雜質(zhì)C膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間 D 光束通過膠體時有丁達爾效應 參考答案：A略3. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A. 氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B.

2、金屬鎂的熔點高達2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C. 化學電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D. 通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率參考答案：CA、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項A錯誤；B鎂熔點低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點，為良好的耐高溫材料，選項B錯誤；C. 化學電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項C正確；D、通入過量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項D錯誤。答案選C。4. 下列各組順序的排列不正確的是( )A.離子半徑：F- Na+Mg2+Al3+

3、B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強弱： H2SiO3H2CO3HNO3 D.最高正化合價：NOF參考答案：D略5. 下列各項操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( ) 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向漂白粉溶液中緩慢通入過量的CO2 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2 A B C D參考答案：B略6. 某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是 A、兩個羥基 B、一個醛基 C、兩個醛基 D、一個羧基參考答案：C略7. 對于易燃.易爆.有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列

4、的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是A BCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險警告標簽參考答案：C8. 下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2+SO42BaSO4B. 碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H+ CO32-HCO3-參考答案：DA氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應，離子方程式：2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故A錯誤；B碳酸鈣和醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+

5、2CH3COO-，故B錯誤；C往NaOH溶液中投入鋁片，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故C錯誤；DNa2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸，離子方程式：H+CO32-HCO3-，故D正確；故選D。9. 有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應B等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多C向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D略10. 下列說法正確的是 （ ） 離子化合物一定含離子鍵，也可能

6、含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物 A B C D參考答案：D略11. 下列分散系中最穩(wěn)定的是 A懸濁液B乳濁液C 膠體D溶液參考答案：D略12. 元素周期律表明A隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加B隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學性質(zhì)會不斷重復C與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度D鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱參考答案：DA、應說成同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增

7、加（稀有氣體除外），如果是同主族，主要化合價是不變的（O、F除外），故A錯誤；B、元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故B錯誤；C、堿土金屬的密度和硬度大于堿金屬，故C錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確。13. 乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有加成反應 取代反應 聚合反應 氧化反應A. B. C. D. 參考答案：D乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應和加聚反應,不能發(fā)生取代反應,苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應,不能發(fā)生聚合反應,苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應；符合題意；正確選項D。14.

8、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl3參考答案：C15. 下列化學反應，能用離子方程式CO2H=CO2H2O來表示的是()A. 稀硝酸和碳酸鋇的反應 B. 稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應C. 石灰石和鹽酸的反應 D. 鹽酸和NaHCO3溶液的反應參考答案：B試題分析：可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應為CO32-2H+CO2H2O，則A、碳酸鋇不溶于水，在離子反應中保留化學式，不能用CO32-2H+C

9、O2H2O表示，A錯誤；B、反應生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO32-2H+CO2H2O表示，B正確；C、石灰石不溶于水，在離子反應中保留化學式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示，C錯誤；D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應的離子反應為HCO3-+H+H2O+CO2，與碳酸鹽的陰離子不同，D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8分)某學生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實驗，填寫下列空白：(1)稱取藥品：調(diào)整托盤天平的零點后，在左盤中放置一枚5g的砝碼，再將游碼移至O.2g處，然后向右盤中緩緩加

10、NaOH，至天平達到平衡。此稱量過程中的主要錯誤是 ； 。(2)配制溶液：把準確稱得的NaOH固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切。把容量瓶塞好，反復搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學生在此配制過程中的主要錯誤是： 。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度 ；(填偏低、偏高、無影響，下同) 。這一錯誤會使配制的NaOH溶液的濃度 。參考答案：(1)左盤放砝碼，右盤放重物是錯誤的。(1分)NaOH直接放在托盤上是錯誤的(1分)

11、(說明，若改正過來也給分)(2)燒杯，玻璃棒沒洗滌(2分)。偏低(1分)試劑瓶沒干燥(2分)。偏低(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話說明維生素C在這一反應中起的作用 參考答案：還原劑【考點】氧化還原反應【分析】元素的化合價升高，作還原劑，元素的化合價降低，作氧化劑；維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作

12、氧化劑【解答】解：維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑18. （11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 。參考答案：（11分）（1）正極 1分4OH-4e=2H2O + O2。2分2.8L 2分16g 2分甲增大；乙減小。2分(2)