人教版第一章 復(fù)習(xí)課化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 新課標(biāo) 人教

1、2021/8/9 星期一1第一章（復(fù)習(xí)）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化2021/8/9 星期一2一、有關(guān)概念氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高（失電子）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低高（得電子）的反應(yīng)。氧 化 劑： （指反應(yīng)物）得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，氧化劑本身具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。 還 原 劑： （指反應(yīng)物）失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，還原劑本身具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得到的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得到的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)20

2、21/8/9 星期一3氧化還原反應(yīng)的特征:在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化，且升高價(jià)數(shù)一定等于降低價(jià)數(shù)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：在反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子，且得失電子總數(shù)相等。 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)注意：氧化劑、還原劑可以是同一種物質(zhì)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以是同一種物質(zhì)。2021/8/9 星期一4 練習(xí)一、試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 若是，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(C

3、lO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2021/8/9 星期一5二、四大基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2021/8/9 星期一6三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1、雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況找出變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)前后同一變價(jià)元素間畫線橋，箭頭指向生成物。在橋上或橋下寫上電子的得失、

4、轉(zhuǎn)移的數(shù)目等。例1：用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1）CuO + H2 = Cu + H2O （2）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2得到2e-失去2e-失去6e-得到6e-2021/8/9 星期一7三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2、單線橋法：表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 找出反應(yīng)中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。 在變價(jià)元素之間畫線橋,箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。 在橋上或橋下寫上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（1）CuO + H2 = Cu + H2O （2）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3

5、H22e-6e-2021/8/9 星期一8四、氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。3、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑 還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑2021/8/9 星期一94、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：若同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則必須符合“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)。5、反應(yīng)先后規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將

6、還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。 如將氯水逐滴加入到含Br- 和I-的溶液中，則氯水先將I-氧化，然后再將Br-氧化。 若將Zn放進(jìn)含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。例1、下列微粒只具有氧化性的是( )只具有還原性的是（ ） A.Cl2 B.F2 C.Fe2+ D.ZnBD2021/8/9 星期一10例2、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ）

7、 A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1AC例3 (1) 用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 H2SO3 + I2 + H2O=2HI + H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3 +NO+2H2O (2)根據(jù)上述反應(yīng)判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NO C. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-A2021/8/9 星期一11五、氧化還原反應(yīng)的配平1、基本原則：化合價(jià)升降

8、總數(shù)相等2、配平的基本步驟：（1）正確地寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（2）標(biāo)出發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)，并求出化合價(jià)的變化（3）找最小公倍數(shù)，使化合價(jià)的升降總數(shù)相等（4）利用觀察法配平未發(fā)生價(jià)態(tài)變化的元素的原子（5）檢查并將短橫線改寫成“=”_Cu+_HNO3(濃)=_Cu(NO3)2+_NO2+_H2O _S +_HNO3(濃) =_H2O +_H2SO4+_NO22021/8/9 星期一12離子反應(yīng)和離子方程式一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電 解 質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。（非金屬氧化物一般是非

9、電解質(zhì)） 思考：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? 哪些是非電解質(zhì)？Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、 NaCl溶液、酒精、活性炭。 結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體是電解質(zhì) CO2、蔗糖、酒精是非電解質(zhì)2021/8/9 星期一13二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、鹽酸等。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽）2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、醋酸等。 （弱酸、弱堿、水）注意：（1）溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的大小和離子的電荷的多少。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并不一定比若電

10、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)！ （2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。 如BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，醋酸易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。2021/8/9 星期一141、在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（2）屬于弱電解質(zhì)的是_（3）屬于非電解質(zhì)的是_練習(xí)：2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）Ba(OH)2,（2）AlCl3,（3）Fe2(SO4)3,（4）NaHCO3 Ba(

11、OH)2=Ba2+2OH- AlCl3=Al3+3Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- NaHCO3=Na+HCO3-2021/8/9 星期一151、離子反應(yīng):在溶液中或在熔化狀態(tài)下,有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。3、離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。二、離子反應(yīng)和離子方程式 “寫”：寫出正確的化學(xué)方程式“拆”：易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其他 物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子 “查 ”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 2021

12、/8/9 星期一164.離子方程式的意義: 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 。如以上三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式HOH=H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。思考：是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為： HOH=H2O 小結(jié)：HOH=H2O這一離子方程式表示的是: 強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水 練習(xí): 完成下列反應(yīng)的離子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22021/8/9 星期一17練一練請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A、大理石與鹽酸反應(yīng)B、銅與硝酸銀反應(yīng)C、氯氣與水反應(yīng)D、少量的CO2通入澄清的石灰水中E、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣F、向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧

13、化鈉溶液至過量2021/8/9 星期一18 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為吸熱 和放熱 吸熱反應(yīng) ：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2021/8/9 星期一19思考：為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？常見的放熱反應(yīng)有： (1)酸堿中和 (2)可燃物的燃燒反應(yīng)(3) 金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有： (1) CO2+C 2CO (2) 加熱分解反應(yīng)，如：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 (3) Ba(OH) 2 8H2O(晶體)與NH4CI(固體)攪拌反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量放熱反應(yīng)2021/8/9 星期一20附錄：常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；